分析化学考试题

无机与分析化学考试题一、选择题1、溶液中含有0.095mol·L-1的氢氧根离子，其pH值为AA.12.98B.12.977C.13D.12.9782、已知某溶液的pH值为0.070，其氢离子浓度的正确值为AA.0.85mol·L-1B.0.8511mol·L-1C.0.851mol·L-1D.0.8mol·L-13、某人以差示光度法测定某药物中主成分含量时，称取此药物0.0250g，最后计算其主成分含量为98.25%，此结果是否正确；若不正确，正确值应为DA.正确B.不正确，98.0%C.不正确，98%D.不正确，98.2%4、对某试样进行多次平行测定，获得试样中硫的平均含量为3.25％，则其中某个测定值（如3.15％）与此平均值之差为该次测定的EA.绝对误差B.相等误差C.系统误差D.相等偏差E.绝对偏差5、在滴定分析法测定中出现下列情况，哪种导致系统误差D、EA.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错C.滴定时有液滴溅出D.砝码未经校正E.所用的蒸馏水中有干扰离子6、可以减小偶然误差的方法是EA.进行量器校正B.进行空白试验C.进行对照试验D.校正分析结果E.增加平行测定的次数7、用于标定NaOH溶液浓度的H2C2O4·2H2O因保存不当而失去了部分结晶水，用此H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液的浓度将AA.偏低B.偏高C.无影响D.不能确定8、下列化合物中，同浓度在水溶液，pH值最高的是CA.NaClB.NaHCO3C.Na2CO3D.NH4Cl9、中性溶液严格地说是指DA.pH=7.0的溶液B.pOH=7.0的溶液C.pH+pOH=14.0的溶液D.c(H+)=c(OH-)的溶液10、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是B、CA.缓冲溶液的pH范围B.缓冲溶液的总浓度C.缓冲溶液组分的浓度比D.外加的酸量11、共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是BA.Ka=KbB.Ka×Kb＝KwC.Ka/Kb=KwD./KKKbaw12、NH3的共轭酸是DA.NH2-B.NH2OHC.N2H4D.NH4+13、按质子理论，下列物质中何者不具有两性BA.HCO3-B.CO32-C.HPO42-D.HS-14、用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定0.01mol·L-1HCl溶液时的pH突跃范围是DA.4.3～9.7B.4.3~8.7C.5.3~9.7D.5.3~8.715、在如图的滴定曲线中，哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线A.曲线1B.曲线2C.曲线3D.曲线416、酸碱滴定中选择指示剂的原则是CA.aK＝HInKB.指示剂的变色范围与理论终点完全相符C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内E.指示剂应在pH＝7.00时变色17、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应物恰好按化学计量关系完全反应而停止滴定，这一点称为DA.理论终点B.化学计量点C.滴定D.滴定终点18、某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mLl,继以甲基红为指示剂,又耗去HCl溶液V2mL,V1与V2的关系是DA.V1=V2B.V1=2V2C.2V1=V2D.V1＞V2E.V1＜V219、某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1mL，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2＜V1，则该碱样溶液是EA.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO3E.Na2CO3+NaHCO320、对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有DA.spspKAKBB.spspKAKBC.spspKAKBD.不一定21、已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为1.6×10-5、8.3×10-9和7.0×10-29。欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是BA.Na2S，NaI，NaClB.NaCl，NaI，Na2SC.NaCl，Na2S，NaID.NaI，NaCl，Na2S22、在2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O反应中，还原产物是下面哪一种？DA.Cl2B.HClC.KClD.MnCl223、下列半电池反应中，被正确配平的是DA.Sn22++OH-==SnO32-+H2O+2eB.Cr2O72++14H++3e==2Cr3++7H2OC.Bi2O5+10H++2e===Bi3++5H2OD.H3AsO3+6H++6e===AsH3+3H2O24、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应BA.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C.始终缓慢地进行D.开始时快，然后缓慢25、间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是DA.滴定开始时就应该加入指示剂B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热C.指示剂须终点时加入D.指示剂必须在接近终点时加入26、配位数是CA.中心离子(或原子)接受配位体的数目B.中心离子(或原子)与配位离子所带电荷的代数和C.中心离子(或原子)接受配位原子的数目D.中心离子(或原子)与配位体所形成的配位键数目26、乙二胺四乙酸根(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2可提供的配位原子数为CA.2B.4C.6D.827、对于一些难溶于水的金属化合物，加入配位剂后，使其溶解度增加，其原因是DA.产生盐效应B.配位剂与阳离子生成配合物，溶液中金属离子浓度增加C.使其分解D.阳离子被配位生成配离子，其盐溶解度增加28、在叙述EDTA溶液以Y4-形式存在的分布系数δ(Y4-)中，正确的是AA.δ(Y4-)随酸度减小而增大B.δ(Y4-)随pH增大而减小C.δ(Y4-)随酸度增大而增大D.δ(Y4-)与pH无关29、在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值BA.越高B.越低C.中性D.不要求30、EDTA直接法进行配位滴定时，终点所呈现的颜色是BA.金属指示剂-被测金属配合物的颜色B.游离的金属指示剂的颜色C.EDTA-被测定金属配合物的颜色D.上述A与C的混合色二、判断题1、将3.1424、3.2156、5.6235和4.6245处理成四位有效数字时，则分别为3.142、3.216、5.624和4.624。+2、从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类。+3、误差的表示方法有两种，一种是准确度与误差，一种是精密度与偏差。+4、精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。+5、由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAccAccHcKa，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，aK必随之改变。-6、弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。-7、在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。+8、浓度为1.0×10-7mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。-9、可用公式pH=lgnApKanHA计算缓冲溶液pH值，这说明将缓冲溶液无论怎样稀释，其pH值不变。-10、缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用，不管酸碱加入量是多是少。-11、组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。+12、根据酸碱质子理论，水溶液中的解离反应，水解反应和中和反应都是质子传递反应。+13、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。-14、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=pk(HIn)时，指示剂呈中间色。+15、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的pKa控制。+16、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。+17、CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。-18、为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。19、MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。+20、NH4+中，氮原子的氧化数为-3，其共价数为4。+21、氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关。+22、条件电极电势是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电势。+23、配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。-24、同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。+25、在配离子[Cu(NH3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。-26、EDTA滴定法，目前之所以能够广泛被应用的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成1：1的配合物。+27、能形成无机配合物的反应虽然很多，但由于大多数无机配合物的稳定性不高，而且还存在分步配位的缺点，因此能用于配位滴定的并不多。+28、EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。-29、在两种金属离子M、N共存时，如能满足△lgK≥5，则N离子就不干扰M离子的测定。、三~填空题1、滴定分析的化学反应应具备的条件是______﹑______﹑______和_______。确定的化学计量关系；反应完全程度达到99.9%以上；反应速度快；有简便合适的方法确定终点2、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。滴定终点，终点误差3、的滴定分析中,影响滴定突跃范围大小的因素通常是_________和滴定剂与被测物________,当某酸的Ka_时,突跃范围太小使人难以_______,说明______酸不能进行_______滴定。反应平衡常数；浓度；10-7；辨别终点；极弱的；直接4、有一碱液可能是NaOH或NaHCO3,或它们的混合溶液。今用标准HCl溶液滴定,若以酚酞为指示剂,耗去V1mLHCl溶液,若取同样量的该碱液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示剂,耗去V2mLHCl溶液.试由V1与V2的关系判断碱液的组成：(I)当V1=V2时,组成是________。(II)当V2=2V1时,组成是________。(III)当V22V1时,组成是________。(IV)当V1V22V1时,组成是________。(V)当V1=0,V20时,组成是________。NaOH；Na2CO3；Na2CO3+NaHCO3；NaOH+Na2CO3；NaHCO35、氧化还原反应的实质是，其特征是，每个氧化还原反应都可以采用适当的方法设计成一个原电池，原电池就是，它是由组成。在原电池中，正极发生反应。电子的得失或偏移；氧化剂得总数与还原剂失电子总数相等；使化学能直接变为电能的装置；两个半电池；还原电子5、滴定分析中，指示剂指示终点的一般原理是利用指示剂在______附近发生指示终点的到达,酸碱指示剂是依据指示剂的________的颜色________,金属指示剂是依据其________的颜色不同,氧化还原指示剂则是依据指示剂的________颜色不同。化学计量点；颜色的突变；酸式和碱式；不同；游离色和指示剂配合物;氧化态和还原态6、配制KMnO4标准溶液应采用法,配制过程中产生的MnO2是溶液中在近中性条件下与________反应的结果,除去MnO2的原理是因为它能促进________分解。标定；还原性物质；KMnO4；KMnO47、EDTA滴定中,终点时溶液呈颜色.为使准确指示终点,要求(I)在滴定pH条件下,指示