分析化学试卷-05A卷-华工

《分析化学》试卷A第1页共8页诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《分析化学》试卷A注意事项：1.考前请将密封线内填写清楚；2.所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；4.本试卷共8页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。题号一二三总分得分评卷人一、单选题（每题一分，共20题）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1.从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是：（A）随机误差小（B）系统误差小（C）平均偏差小（D）相对偏差小2.已知某溶液pOH为0.076，则OH－活度OH等于：（A）0.8molL-1（B）0.84molL-1（C）0.839molL-1（D）0.8394molL-13.为了使采集的试样具有代表性，正确的做法是：（A）应集中在某一部位取样（B）应分别在各部位取样后混合（C）对某产品生产排放废水监测，应在厂总废水池中取样（B）大体积液体应从底部取样4.今有0.400molL-1HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500molL-1溶液，需加入1.00molL-1HCl：（A）200.0mL（B）400.0mL（C）100.0mL（D）300.0mL_____________________…姓名学号学院专业座位号(密封线内不答题)……………………………………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………线………………………………………《分析化学》试卷A第2页共8页5.下列酸溶液中，[H+]最大者为：（A）0.05molL-1H2SO4（B）0.1molL-1HAc（C）0.1molL-1HCl（D）0.05molL-1H3PO46.H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4溶PH＝7.3时溶液中的主要存在形式是：（A）2442HPOPOH（B）2442HPOPOH（C）2442HPOPOH（D）2434HPOPO7.以0.1000molL-1NaOH滴定20mL0.1000molL-1某弱酸HA（pKa=6.00）溶液，则滴定至化学计量点的pH值为：（A）8.00（B）9.00（C）9.35（D）10.358.用EDTA滴定Bi3+时，可用于掩蔽Fe3+的掩蔽剂是：（A）三乙醇胺（B）KCN（C）草酸（D）抗坏血酸9.EDTA滴定中，金属离子指示剂的选择应符合的条件有：（A）在任何pH下，指示剂的游离色(In)要与配合色(MIn)不同（B）K(MY)＞K(MIn)（C）滴定的pH与指示剂变色的pH相同（D）K(MY)＜K(MIn)10.KMnO4氧化Cl-的速率很慢，但是当溶液中同时存在有Fe3+时，反应速率则会加快，这是因为发生了：（A）催化反应（B）诱导反应（C）连锁反应（D）共轭反应11.用0.02molL-1KMnO4溶液滴定0.1molL-1Fe2+溶液和用0.002molL-1KMnO4溶液滴定0.01molL-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将：（A）相同（B）浓度大的突跃大（C）浓度小的突跃大（D）无法判定12.Mohr法测定Cl－含量时，要求介质在pH=6.5～10.0范围内，若酸度过高则会：（A）AgCl沉淀不完全（B）形成Ag2O的沉淀（C）AgCl吸附Cl－（D）Ag2CrO4沉淀不易生成《分析化学》试卷A第3页共8页13.CaF2在pH3.00的溶解度较pH5.00的溶解度为：（A）小（B）大（C）不变（D）不确定14.pH电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的：（A）H+穿过了玻璃膜（B）电子穿过了玻璃膜（C）Na+与水化玻璃膜上的H+交换作用（D）H+与水化玻璃膜上的H+交换作用15.用Cu离子选择性电极测定含有铜离子的氨性溶液，能引起电极响应的是：（A）与溶液pH有关（B）23NHCu（C）223NHCu（D）2Cu16.下列哪项不是玻璃电极的组成部分：（A）Ag-AgCl电极（B）一定浓度的HCl溶液；（C）饱和KNO3溶液（D）玻璃膜17.下列说法正确的是：（A）透光率与浓度呈直线关系（B）摩尔吸收系数随波长而改变（C）比色法测定FeSCN+时，选用红色滤光片（D）玻璃棱镜适合紫外光区18.质量相同的A、B物质，其摩尔质量MAMB，经过相同显色测量后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系为：（A）AB（B）AB（C）A=B（D）A1/2B19.在其它条件相同下，如使理论塔板数增加一倍，对二个接近间隔峰的分离度将会：（A）减少2倍（B）增加2倍（C）增加1倍（D）增加2倍20.在气液色谱中，下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度：（A）增加柱长（B）改变更灵敏的检测器（C）较慢的进样（D）改变载气的性质《分析化学》试卷A第4页共8页二、填空题（每空一分，共20题35空）1.指出下列实验现象发生的原因或理由：A.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时不能用甲基橙为指示剂的原因是：_____________________________________________________________。B.高锰酸钾滴定草酸根离子时，应将溶液加热到75C～85C，若温度太高，则_________________________若温度低于60C，则。C.佛尔哈德法测定Cl-时通常需加入硝基苯保护沉淀。______________________________________________________________________________。2.在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为_____________________________。3.在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信度水平越高，置信区间越________，包含真值的可能性越________。4.滴定管的读数常有±0.01ml的误差，则在一次滴定中的绝对误差可能为________mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应该≤0.1％，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在________mL以上。5.标定0.10mol·L-1NaOH，欲使滴定体积在25mL左右，当以H2C2O4·2H2O为基准物时，欲使称量误差在0.1%以内，应采用称________样的办法。（大或小）（126MOH2OCH2422）6.已知某金属指示剂（HR）的pKa=3.5，其共轭酸型体为紫红色，其共轭碱型体为亮黄色。已知该金属指示剂与大多数金属离子形成1:1的红色络合物，该金属指示剂的适用pH值范围为________________。7.用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度时，常用NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液作为介质，其作用为（1）_____________________________；（2）_____________________________。8.在以二苯胺磺酸钠为指示剂，K2Cr2O7为氧化剂滴定Fe2+时，加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用为（1）___________________________；（2）_______________________________。9.利用PbCrO4（M=323.2）沉淀形式称重，测定Cr2O3（M=151.99）时，其换算因数F=____________________。《分析化学》试卷A第5页共8页10.已知1NaOH/SOHmLg004904.0T42，则cNaOH=______________。（08.98M42SOH）11.PbSO4在不同浓度Na2SO4溶液中的溶解度如下表所示：42SONac/molL-100.0010.010.020.040.100.200.304PbSOc/molL-115224161413161923其中Na2SO4浓度从00.04molL-1变化时，PbSO4溶解度随之降低的原因是：_____________；Na2SO4浓度从0.040.30molL-1变化时，PbSO4溶解度随之增大的原因是：_____________。12.电位法中常用的参比电极有________________________和________________________。13.某硝酸根电极对硫酸根的选择系数为：5SO,NO1080.5K243，用此电极在1.0molL-1硫酸盐介质中测定硝酸根，若要求测量误差不大于5%，则所测硝酸根的最低活度为_____。14.采用邻二氮菲显色法测定水中微量铁的过程是：首先加入醋酸缓冲溶液保持pH在4-5之间，然后加入盐酸羟胺将水样中的三价铁还原为二价铁，再加入邻二氮菲显色，请问该实验参比溶液的组成应为：________________________________________________________，这属于哪种类型的参比溶液________________。15.在紫外光区使用的光源为_________灯，用的棱镜和比色皿的材质必须是___________。16.双波长分光光度计和单波长分光光度计在仪器构造上的主要区别是________________。17.在原子吸收光谱法中，影响吸收谱线宽度的主要因素是：_________________与______________________。18.气相色谱法中，固定液的选择一般根据____________________原则。被分离组分分子与固定液的性质越相近，它们之间的作用力就越________，该组分的出峰时间越________。19.在气相色谱分析中为了测定下列物质，最适宜的检测器为：A.酒中的水含量_____________________________________________________________；B.苯和二甲苯的异构体_______________________________________________________。20.用阳离子树脂分离223CaMgNOCl、、、时，能被树脂吸附的离子是__。《分析化学》试卷A第6页共8页三、计算题（共8题，45分）1.某药厂生产的维生素丸剂，要求含铁量为4.800％，今从该厂某一批号的产品抽样，进行5次化验，测得含铁量为4.744％，4.790％，4.790％，4.798％及4.822％（无可疑数据），试问这批产品是否合格？（已知：置信度为95%，测定次数为5时t=2.78）（本题5分）2.称取混合碱2.4000g，溶解稀释至250.0mL，取两份25.00mL溶液，一份以酚酞为指示剂，耗去0.1000molL-1HCl30.00mL，另一份以甲基橙作指示剂，耗去HCl35.00mL。问混合碱的成分是什么？质量分数分别为多少？（已知M(NaOH)=40.01，M(Na2CO3)=105.99，M(NaHCO3)=84.01）（混合碱试样中的其它组分不与HCl反应）（本题6分）3.若用0.02molL-1的EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液，若要求ΔpM=0.2，Et0.1%，试求滴定时最高允许酸度是及最低允许酸度。（不考虑酸碱以外的其它副反应，已知：8.18KlgCuY，192sp106.2OHCuK和EDTA酸效应系数的对数值随pH的变化（见下表）（本题5分）pH12345678lgY(H)18.313.810.88.66.64.83.42.3《分析化学》试卷A第7页共8页4.在1molL-1HCl介质中用Fe3+的标准溶液滴定Sn2+，试求该反应的平衡常数及化学计量点电位（已知：V68.0'Fe/Fe23，V14.0'Sn/Sn24）（本题5分）5.称取含银合金（内不含与Cl-反应的干扰物质）0.5074g