分析化学试卷4

第1页共5页洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（）适用班级：考试日期时间：一、选择题(每小题2分，共20分)1.按四舍六入五成双规则，能将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是()A0.10574B0.105749C0.10585D0.1058512.当下列各酸水溶液中的H+浓度(单位:mol·L-1)相等时，溶液中以分子为基本单元时物质的量浓度最高的是：()A、HOAc(Ka=1.8×10-5)B、H3BO3(Ka1=5.7×10-10)C、H2C2O4(Ka1=5.9×10-2)D、HF(Ka=3.5×10-4)3.pKa=5.0的一元弱酸HA,用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为：()A、1.3B、2.5C、5.0D、7.54.以下关于随机误差的叙述正确的是()A、大小误差出现的概率相等B、正负误差出现的概率相等C、正误差出现的概率大于负误差D、负误差出现的概率大于正误差5.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，调至pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是()A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+总量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+总量6.KMnO4滴定H2O2开始时反应速率很慢，为了加快反应速率，采用的合适措施是()A、加热试液；B、增大酸度；C、增加高锰酸钾标准溶液的浓度；D、在试液中加入MnSO47.下列有关后沉淀的叙述，错误的是()A、后沉淀量随陈化时间的延长而增大；B、后沉淀量与杂质在沉淀反应之前或之后引入无关；C、不进行陈化时也会发生后沉淀现象；D、利用后沉淀现象可富集一些重要的痕量元素8.在重量分析中，制备沉淀时，沉淀剂的用量是()A、越多越好；B、等于化学计量比；C、小于化学计量比；D、适量过量9.在讨论EDTA溶液的分布系数()和酸效应系数Y(H))时，正确叙述的是-()A、溶液酸度减小，4-Y增大，Y(H)减小；B、溶液酸度减小，4-Y减小，Y(H)增大；C、溶液酸度减小，4-Y增大，Y(H)增大；D、4-Y和Y(H)均与溶液酸度无关10.下列各项定义中不正确的是()A绝对误差是测定值与真值之差B相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比C偏差是指测定值与平均值之差D总体平均值就是真值二、填空题(每小题1分，共20分)1.实验室所用的干燥器中，通常是放入变色硅胶作为干燥剂，当它吸收一定量的水后，便失去活性，呈现_____色。若在一定温度下，烘焙一这时间以驱除水分，这个过程称为_______________。2.酸碱质子理论定义，酸为___________________，碱为____________________。第2页共5页3.EDTA在水溶液中呈________________性，和金属离子配位时释放出___________，因此在作为标准溶液滴定金属离子时，必须加入_______________以稳定溶液中的pH值。4.在EDTA配位滴定中，为了使滴定突跃增大，一般讲，pH值应较大。但也不能太大，还需要同考虑到待测金属离子的_________________和________________作用。所以在配位滴定中要有一个合适的pH值范围。5.化学分析法主要用于___________组分的测定，组分质量分数在___________以上；仪器分析法通常适于__________组分的测定，组分质量分数在____________以下。6.多元酸（碱）能准确的分步滴定的判据是__________________和________________。7.为了测得纯净而易于分离、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时有较小的_______________速度。为此，制备沉淀应在稀热溶液中进行，并__________________慢慢滴加稀的沉淀剂。8.基准物无水Na2CO3干燥处理时如温度过高，有一部分分解成Na2O。用于标定HCl溶液浓度时，将使标定结果_。9.常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50mL滴定管，某生将称样和滴定的数据记为0.25g和24.1mL，正确的记录应为和。三、计算题(第1，3，4小题每题8分，第2小题10分，共34分)1.某学生称取纯邻苯二甲酸氢钾(MrKHC2H4O4=204.2g·mol-1)0.4980g,使之溶解于20mL纯水中，加入NaOH35.00mL,然后用HCl标准溶液回滴，耗用HCl标准溶液9.66mL，同时测得酸碱体积比:VHCl:VNaOH=1：1.023。计算cNaOH与cHCl。2.用EDTA标准溶液滴定乳酸钙。计算(1)若配制1L0.05mol·L-1EDTA溶液，应称取EDTA多少克？(2)若准确配制500mL锌标准溶液来标定EDTA溶液,问应称取纯锌粒多少克才能使其浓度为0.05000mol·L-1？(3)若标定的EDTA准确浓度为0.05000mol·L-1，用此标准溶液滴定乳酸钙，应称取多少试样？(4)若称取试样0.4025g，用EDTA标准溶液滴定，消耗24.50mL。乳酸钙的含量为多少。（已知MrEDTA=372.24，MrZn=65.39，Mr(C6H10O6Ca·5H2O)＝308.3）3.反应2Fe+Sn2+2Fe+Sn4+，按以化学计量关系进行，且已达到平衡，判断该反应是否定量进行。（已知φθFe3+/Fe2+=0.77V，φθSn4+/Sn2+=0.15V）4．用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下：sn方法115.34％0.10％11方法215.43％0.12％11a．置信度为90％时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异?b．在置信度分别为90％，95％及99％时，两组分析结果的平均值是否存在显著性差异？四、实验设计(共26分)1.拟订分别测定一混合试液中的Cr3+及Fe3+的分析方案。（8分）2.设计测定下列混合物中各组分含量的方法，并简述其理由。（8分）HCl+H3BO33.工厂控制水泥生料中的Fe2O3，常采用K2Cr2O7法，请设计一下：如果使滴定中所消第3页共5页耗的标准溶液的体积正好等于试样中Fe2O3的百分含量，应该如何做？（10分）分析化学试卷答案及评分标准一、选择题(每小题2分，共20分)1—10CBCBCDBDAD二、填空题(每小题1分，共20分)1、粉红色，活化；2、给出质子的物质，接受质子的物质3、酸，H+(或质子)，缓冲溶液；4、水解（或羟基配位效应），辅助配位效应5、常量，1%，微量0.1%6、C0Ka1≥10-9，Ka1/Ka2＞1047、聚集速率，在不断搅拌下；8、偏低；9、0.2500g，24.10ml三，计算题(第1，3，4小题每题8分，第2小题10分，共34分1解(1)844844110000.490810000.09708204.2(35.009.661.023)KHCHONaOHKHCHONaOHmcmolLMV4分(2)cHCl=(0.09708×1.023)mol·L-1=0.09931mol·L-14分2解：(1)mEDTA=(0.05×372.26×1)g=18.6g2分(2)mZn=(0.05000×65.38×0.5)g=1.6345g2分(3)若消耗20mLEDTA标准溶液，需称取的乳酸钙质量为m1m1=0.05000×20×308.3×10-3g=0.3183g2分若消耗30mLEDTA标准溶液，需称取的乳酸钙质量为m2m2=0.05000×30×308.3×10-3g=0.46g2分(4)61062-350.0500024.50308.310100%93.83%0.4025CHOCaHOWt2分3解：n1=2，n2=1θθ3242//()lg210.059FeFeSnSnnEEK，其他方法合理也给分6分因为lg9K，所以该反应能定量进行。2分4解：(a)21s=0.00102，22s=0.001221分2221SFS=1.44F表=2.97所以两组数据的标准偏差无显著性差异。2分第4页共5页(b)由2S=210id得，21d=0.01，22d=0.0121分s=2212122ddnn=0.010.01211112=0.0332=3.32%1分t=211212||nnXXsnn=|15.3415.43|11113.321111=0.0632分查表得：当置信度为90%时，0.10,20t=1.720.0631分查表得：当置信度为95%时，0.05,20t=2.090.0631分查表得：当置信度为99%时，0.01,20t=2.840.0631分所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。1分四实验设计：（共26分）1.拟订分别测定一混合试液中的Cr3+及Fe3+的分析方案。（其他方法合理也给分）答：可以采用氧化还原滴定法测定Fe3+：(1)用SnCl2做还原剂，将Fe3+还原成Fe2+。1分(2)多余的SnCl2借加入HgCl2除去。1分(3)加入硫磷混酸。1分(4)用K2Cr2O7作滴定剂，二苯胺磺酸钠做指示剂，终点由绿色突变为紫色1分用络合滴定法测Cr3+和Fe3+的总量：(1)EDTA与Cr3+和Fe3+的配合物的稳定常数分别为23.4和25.1，所以无法分别滴定，只能测出二者的总量。1分(2)因为Fe3+易水解，控制pH约为2。1分(3)以EDTA为滴定剂，磺基水杨酸为指示剂。1分由Cr3+和Fe3+的总量与Fe3+量之差，算得Cr3+量。1分2.答：因为的H3BO3的KaC10-8，H3BO3的存在不影响HCl的测定，所以可以甲基红为指示剂，用NaOH标液滴定HCl。2分终点后向溶液中加入甘露醇。2分由于甘露醇可与H3BO3作用生成Ka值为106左右的较强酸，2分所以可用酚酞为指示剂用NaOH标液准确滴定，间接测得H3BO3的含量。2分3答：试料中Fe2O3的质量分数可按下式计算。227232311(KCrO)M(FeO)62(FeO)1001000cVm2分生产实际中，常按简化的方法计算水泥生料中Fe2O3的质量分数。即：滴定中消耗1/6K2Cr2O7标准滴定溶液的体积即为23(FeO)。第5页共5页简化计算方法：设23(FeO)＝V代入上式，则上式中还有两个未知数c和试料质量m，可做如下处理：(1)若固定试料质量，m=0.5000g，则c(1/6K2Cr2O7)=05000107985..＝0.06262mol/L2分测量时，每次准确称量0.5000g试料，经溶解还原处理后，用c(1/6K2Cr2O7)=0.06262mol/L的K2Cr2O7标准滴定溶液滴定，则所消耗的毫升数V即为(Fe2O3)。2分(2)若已有已知浓度的K2Cr2O7标准滴定溶液[如c(1/6K2Cr2O7)＝0.1000mol/L，则可计算出每次需称取的试料质量的m：m＝＝0.7985g2分同理，只要每次准确称量0.7985g试样，经溶解还原处理后，用c(1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/L的K2Cr2O7标准滴定溶液滴定，则所消耗的毫升数V即为(Fe2O3)。2分