分析化学试题

分析化学试题一、单项选择（在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差2.氧化还原滴定的主要依据是（）。A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。A.（25.48±0.1）%B.（25.48±0.13）%C.（25.48±0.135）%D.（25.48±0.1348）%4、用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（）。A.nA=5/2nBB.nA=2/5nBC.nA=1/2nBD.nA=1/5nB5.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（）。A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mLD.12mL6.已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。A.0.73VB.0.89VC.1.32VD1.49V7.按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）。A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质8.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。A.CN-（KCN-=6.2×10-10）B.S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7)C.F-(KHF=3.5×10-4)D.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)9.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小C.[H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加10、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（）。A.TFe/KMnO4=1mL/0.005682gB.TFe/KMnO4=0.005682g/mLC.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682gD.TKMnO4/Fe=0.005682g/mL11.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数12.在EDTA络合滴定中，（）。A.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大B.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大C.pH值愈大，酸效应系数愈大D.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大13.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。A.最大吸收峰向长波方向移动B.最大吸收峰向短波方向移动C.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低D.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大14.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用()。A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应15.氧化还原滴定曲线是（）变化曲线。A.溶液中金属离子浓度与pH关系B.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系C.溶液pH与金属离子浓度关系D.溶液pH与络合滴定剂用量关系16.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（）。A.金属指示剂络合物易溶于水B.本身是氧化剂C.必须加入络合掩蔽剂D.必须加热17.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（）。A.数值固定不变B.数值随机可变C.无法确定D.正负误差出现的几率相等18.氧化还原反应进行的程度与（）有关A.离子强度B.催化剂C.电极电势D.指示剂19.重量分析对称量形式的要求是（）。A.表面积要大B.颗粒要粗大C.耐高温D.组成要与化学式完全相符20.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（）。A.沉淀量B.温度C.构晶离子的浓度D.压强二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1、AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4的大（）。2.氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（）。3.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）。4.待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大()。5.吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（）。6.氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（）。7.增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高（）8.缓冲溶液释稀pH值保持不变（）。9.液液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（）。10.重量分析法准确度比吸光光度法高（）。三、简答（每小题4分，共24分）1.简述吸光光度法测量条件。2.以待分离物质A为例，导出其经n次液液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。4.写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。5.晶体沉淀的沉淀条件。6.重量分析法对沉淀形式的要求。四、计算（每小题6分，共36分）1.（1）计算pH=5.0，H3PO4的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。（2）假定H3PO4各种形体总浓度是0.050mol/L，问此时H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-的浓度各是多少？2.有一纯KIOx，称取0.4988g，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K:39.098,I:126.90,O:15.999）。3.分析铜矿试样0.6000g，用去Na2S2O3溶液20.00mL，1.00mLNa2S2O3相当于0.005990g纯碘，求铜的百分含量。（I:126.90；Cu:63.546）。4.在1cm比色皿和525nm时，1.00×10-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500g锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500mL容量瓶中。在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）5.用一般吸光光度法测量0.00100mol/L锌标准溶液和含锌试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射率相差多少？如用0.00100mol/L锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？6.将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00mL0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）分析化学试题标准答案一、单项选择（在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）1.B2.C3.B4.A5.B6.C7.D8.B9.C10.B11.B12.B13.C14.B15.B16.A17.D18.C19.D20.B二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1.（╳）2.（╳）3.（╳）4.（╳）5.（╳）6.（╳）7.（╳）8.（√）9.（√）10.（√）三、简答（每小题4分，共28分）1.答：（1）测量波长的选择（2）吸光度范围的选择（3）参比溶液的选择（4）标准曲线的制作2.答：设VW（mL）溶液内含有被萃取物为m0(mmol),用V0（mL）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为mL(mmol)，此时分配比为：用VO（mL）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mn(mmol)，则3.答：酸碱滴定法:a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。b.滴定剂为强酸或碱。c.指示剂为有机弱酸或弱碱。d.滴定过程中溶液的pH值发生变化。氧化还原滴定法：a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。4.答：（1）高锰酸钾法（2）重铬酸钾法（3）碘量法（4）铈量法5.答：1）沉淀作用应在适当稀的溶液中进行；2）应在不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂；3）沉淀作用应当在热溶液中进行；4）陈化。6.答：1）沉淀的溶解度必须很小。2）沉淀应易于过滤和洗涤。3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。4）沉淀易于转化为称量形式。四、计算（每小题9分，共36分）1.解：查表得：pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32当pH=5.0时，有：2.解：，，，X=33.解：4.解：根据5.解：.6.解：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，2Cr～Cr2O72-～6Fe2+MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，MnO4-～5Fe2+