分析化学试题及答案2

1南昌大学抚州医学分院《分析化学》试卷（2）题号一二三四五六七总分总分人得分一、选择题(每小题2分，共24分)1.已知在1mol/LHCl中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?----------------------------------()(A)0.50V、0.41V、0.32V(B)0.17V、0.32V、0.56V(C)0.23V、0.41V、0.50V(D)0.23V、0.32V、0.50V2.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-----------------------------------------------()(A)浓HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3·H2O4.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------()(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了BaCl2(C)沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足5.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V6.沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使--------------------------------()(A)沉淀易于过滤洗涤(B)沉淀纯净(C)沉淀的溶解度减小(D)测定结果准确度高姓名学号系别专业班级得分评卷人………………………………装……………………………订……………………………线……………………………27.用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------()(A)加热的温度过低(B)加热时间不足(C)试样加热后没有冷到室温就称量(D)加热后的称量时间过长8.为了消除0.001000kg中的非有效数字，应正确地表示为------------()(A)1g(B)1.0g(C)1.00g(D)1.000g9.HPO42-的共轭碱是-----------------------------()(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-10.透射比与吸光度的关系是--------------------------------------------------------()11.EDTA滴定金属离子,准确滴定(Et0.1%)的条件是----------------------------------------()(A)lgK(MY)≥6.0(B)lgK'(MY)≥6.0(C)lg[c计K(MY)]≥6.0(D)lg[c计K'(MY)]≥6.012.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------()(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增强(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶二、填空题(每小题2分，共30分)1.将以下数修约为2位有效数字:(1)21.4565修约为_____________________(2)3.451修约为_____________________2.克氏法测定氮时,称取0.2800g有机物,经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00mL0.2500mol/L的H2SO4,则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为____________。3.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,在液层不变的情况下,透射比为T1/2和T3/2时,其溶液的浓度分别为________和________。得分评卷人………………………………装……………………………订……………………………线……………………………34.金属指示剂PAN在溶液中有如下平衡:它与金属离子形成的络合物MIn为红色,当使用PAN作指示剂时,pH范围应是__________。若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+,化学计量点前溶液是________颜色,化学计量点后溶液呈_________颜色。5.0.1978g基准As2O3，在酸性溶液中恰好与40.00mLKMnO4完全反应。该KMnO4溶液的浓度为__________。[Mr(As2O3)=197.8]6.将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561gBaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3__________g。[Mr(BaSO4)=233.4,Mr(Fe2O3)=159.69]7.已知某溶液含71g/gCl-,其密度为1.0g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为______mol/L。[Ar(Cl)=35.5]8.不等臂单盘天平的称量原理是______________________。9.用双硫腙光度法测Cd2+[Ar(Cd)=112.4]时,已知520=8.8×104L/(mol·cm),其桑德尔灵敏度S为________。10.10.05mL0.02000mol/LEDTA溶液与10.00mL0.02000mol/LPb(NO3)2溶液混合[lgK(PbY)=18.0,pH=5.0时lgY(H)=6.5],未络合的Pb2+的浓度为___________mol/L。11.配制Na2S2O3溶液时，要用__________水，原因是____________。12.在浓HCl存在下,可使AgCl沉淀的溶解度____,这是因为_______________________。13.试液体积在1mL~10mL的分析称为______分析。14.吸量管比移液管的容量精度____，因此在移取固定量溶液时应尽可能用____________。15.用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。(答偏低，偏高或无影响)三、1.（20分）以0.02000mol/LEDTA滴定浓度均为0.02000mol/LPb2+、Ca2+混合液中的Pb2+,溶液pH为5.0。计算:(1)化学计量点时的lgK'(PbY)和[Pb2+]、[CaY]值。(2)若以二甲酚橙为指示剂,此时[CaY]是多大?已知pH=5.0时lgY(H)=6.6、pPb终=7.0(二甲酚橙)；lgK(PbY)=18.0,lgK(CaY)=10.7。得分评卷人………………………………装……………………………订……………………………线……………………………42.16分某指示剂HIn的摩尔质量为396.0,今称取0.396gHIn,溶解后定容为1L。于3个100mL容量瓶中各加入上述HIn溶液1mL,用不同pH缓冲液稀释至刻线,用1cm比色皿于560nm处测得吸收值如下:pH2.07.6011.00A0.000.5751.76计算(1)HIn及In-的摩尔吸光系数(2)HIn的pKa3.10分要使在置信度为95％时测量值的置信区间不超过±s,问至少应平行测定几次?(95％置信度:f4567t0.052.782.572.452.37)………………………………装……………………………订……………………………线……………………………5化学分析试卷（2）答案一、选择题(共12题24分)1-5.DABBB6-10.DCDCB11-12.DC二、填空题(共15题30分)1.2分(0256)(1)21,(2)3.52.2分(0630)50％3.2分(3113)0.5c,1.5c4.2分(0820)2.0~12.0紫红(红色+蓝色)绿(黄色+蓝色)5.2分(2937)0.02000mol/L0.197841[因为c(KMnO4)=━━━━×1000×━━×━━━━=0.02000(mol/L)]197.8540.006.2分(1009)0.26707.2分(0122)2.0×10-38.2分(5326)替代称量法。即减去与被称物质等质量的砝码以保持天平的平衡位置9.2分(3118)1.3×10-3mg/cm10.2分(0740)10-9.2(或6.3×10-10)11.2分(2981)新煮沸并冷却了的蒸馏水为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解12.2分(3020)增大,因为随Cl-浓度增大,会生成AgCl2-、AgCl32-等络离子,从而增大其溶解度13.2分(2101)半微量14.2分(5336)低；移液管15.2分(4936)(1)偏低(C2O42-分解)(2)偏高(生成MnO2)6