分析化学课试卷

分析化学课试卷(A卷)（答题纸在另页）一．选择题（每题1分，共35分）1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％2.比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％A.甲.乙两组相同B.甲组比乙组高C.乙组比甲组高D.无法判别3.国家标准规定的实验室用水分为（）级。A.4B.5C.3D.24.分析纯化学试剂标签颜色为（）A.绿色B.棕色C.红色D.蓝色5.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致6.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是()A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析8.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA.10B.20C.30D.409.使用分析天平时,加减砝码和取放物体必须休止天平,这是为了（）A.防止天平盘的摆动;B.减少玛瑙刀口的磨损;C.增加天平的稳定性;D.加块称量速度;10.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）A.KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH=7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）A.NH3的Kb太小B.(NH4)2SO4不是酸C.(NH4)2SO4中含游离H2SO4D.NH4+的Ka太小13.指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（）A.滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B.滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C.在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D.向滴定管中加溶液距离零刻度1cm时，用滴管加溶液至溶液弯月面最下端与“0”刻度相切14.没有磨口部件的玻璃仪器是（）A.碱式滴定管B.碘瓶C.酸式滴定管D.称量瓶15.欲配制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取浓酸。A.量筒B.容量瓶C.酸式滴定管D.移液管16.将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（）A.横放在瓶口上B.盖紧C.取下D.任意放置17.用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（）A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.甲基红-次甲基蓝18.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）A.1：3B.1：2C.1：1D.2：119.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法20.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）A.可在盐酸介质中进行滴定B.直接法可测定还原性物质C.标准滴定溶液用标定法制备D.在硫酸介质中进行滴定21.在CH3OH+6MnO4-+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O反应中，CH3OH的基本单元是()。A.CH3OHB.1/2CH3OHC.1/3CH3OHD.1/6CH3OH22.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L的K2Cr2O7标液滴定，欲消耗25mL左右。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为（）A.0.1g左右；B.0.2g左右；C.1g左右；D.0.5g左右。23.配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。A.水B.KI溶液C.HCl溶液D.KOH溶液24.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。A.滴定开始前B.滴定至近终点时C.滴定开始后D.滴定至红棕色褪尽至无色时25.过滤BaSO4沉淀应选用（）A.快速滤纸；B.中速滤纸；C.慢速滤纸；D.4#玻璃砂芯坩埚。26.下述（）说法是正确的。A.称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式可以不同C.称量形式和沉淀形式必须不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子27.晶形沉淀的沉淀条件是（）A.稀、热、快、搅、陈B.浓、热、快、搅、陈C.稀、冷、慢、搅、陈D.稀、热、慢、搅、陈28.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）A.本法可测定Cl-和Br-，但不能测定I-或SCN-B.滴定应在弱酸性介质中进行C.指示剂K2CrO4的量越少越好D.莫尔法的选择性较强29.下述操作中正确的是（）A.比色皿外壁有水珠B.手捏比色皿的磨光面C.手捏比色皿的毛面D.用报纸去擦比色皿外壁的水30.邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中，参比溶液是采用（）A.溶液参比B.空白溶液C.样品参比D.褪色参比31.在目视比色法中，常用的标准系列法是比较（）A.入射光的强度B.透过溶液后的强度C.透过溶液后的吸收光的强度D.一定厚度溶液的颜色深浅32.有a.b两份不同浓度的有色溶液，a溶液用1.0cm吸收池，b溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为()A.a是b的1/3B.a等于bC.b是a的3倍D.b是a的1/333.（）是取得准确分析结果最关键的一步。A.化验准确B.采样准确C.计算准确D.记录准确34.纸层析法的固定相是（）A.层析纸上游离的水B.层析纸上纤维素C.层析纸上纤维素键合的水D.层析纸上吸附的吸附剂35.对于相似元素Li+、Na+、K+的分离常用()法。A.萃取分离法B.色谱分离法C.离子交换分离法D.沉淀分离法二、判断题（每题1.5分，共30分）36.测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。37.电子天平一定比普通电光天平的精度高。38.直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。39.用移液管移取溶液时，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。40.国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15～25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度。41.溶解基准物质时用移液管移取20～30ml水加入。42.H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。43.常用的酸碱指示剂大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。44.EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。45.滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13。若pH＞13时测Ca2+则无法确定终点。46.用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。47.配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。48.由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。49.强酸性阳离子交换树脂含有的交换基团是—SO3H。50.试样的制备通常应经过破碎、过筛、混匀、缩分四个基本步骤。51.四分法缩分样品，弃去相邻的两个扇形样品，留下另两个相邻的扇形样品。52.不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。53.不少显色反应需要一定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行测定。54.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。55.纸层析分离时，溶解度较小的组分，沿着滤纸向上移动较快，停留在滤纸的较上端。三．计算题：（35分）56.用沉淀滴定法测定NaCl中氯的质量分数（ω），得到以下结果：0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。试计算：（1）平均结果；（2）平均结果的绝对误差；（3）相对误差；（4）中位数；（5）平均偏差；（6）相对平均偏差。已知钠和氯的相对原子质量分别22.99和35.45（本题6分）57.市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl的含量为36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL?已知HCl的摩尔质量为36.46g/mol（本题4分）58.分析铜锌合金，称取0.5000g试样，处理成溶液后定容至100mL。取25.00mL，调至pH=6，以PAN为指示剂，用0.05000mol·L-1EDTA溶液滴定Cu2+和Zn2+用去了37.30mL。另取一份25.00mL试样溶液用KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL。然后再加甲醛以解蔽Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。已知铜、锌、镁的相对原子质量分别63.55、65.39、24.31（本题9分）59.有一浓度为0.01726mol/LK2Cr2O7标准溶液，求其对Fe和Fe2O3的滴定度。称取某铁试样0.2150g，用HCl溶解后，加入SnCl2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去22.32ml。求试样中的铁含量，分别以Fe和Fe2O3的质量分数表示。已知Fe和Fe2O3的摩尔质量分别为55.85和159.7g/mol（本题10分）60.现取某含铁试液2.00ml定容至100ml，从中吸取2.00ml显色定容至50ml，用1cm吸收池测得透射比为39.8%，已知显色络合物的摩尔吸光系数为1.1×104L·mol-1·cm-1。求某含铁试液中铁的含量（以g·L-1计）已知Fe的摩尔质量分别为55.85g/mol（本题6分）分析化学A答题纸一、选择题（35分，将选定的答案字母写在相应题号后面）1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435二、判断题（30分，在相应的题号后对的打√、错的打×）3637383940414243444546474849505152535455三、计算题（35分）56.（6分）解：57.（4分）解：58.（9分）解：59.（10分）解：60.（6分）解：（2006/2007学年第一学期）分析化学A答案一、选择题（35分，将选定的符号写在相应题号后面）1D2B3C4C5A6C7C8B9B10B11C12D13A14A15A16A17A18C19C20A21D22D23B24B25C26B27D28A29C30B31D32D33B34C35C二、判断题（30分，在相应的题号后，对的打√；错的打×）36√37×38√39×40√41×42×43×44×45√46×47×48√49√50√51×52×53√54×55√三、计算题（35分）56.（6分）解：0.6061；－0.0005；－0.82‰；0.6065；0.0008；2‰57.（4分）解：4.1～4.3mL58.（9分）ω(Mg)=3.99%；ω(Zn)=35.04%；ω(Cu)=60.75%59.（10分）解：5.784×10-3g/mL；8.269×10-3g/mL；60.05%；85.84%60.（6分）解：2.54g·L-1