分析化学试卷6

第1页共4页洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（）适用班级：考试日期时间：一、选择题(每题2分共1题20分)1.已知在1mol/LHCl中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?()(A)0.50V、0.41V、0.32V(B)0.17V、0.32V、0.56V(C)0.23V、0.41V、0.50V(D)0.23V、0.32V、0.50V2.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是()(A)浓HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3·H2O3.用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为（）（4+3+3+2+°Ce/CeFe/Fe1.44V,0.68V）(A)0(B)50%(C)100%(D)200%4.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于()(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了BaCl2(C)沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足5.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V6.沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使()(A)沉淀易于过滤洗涤(B)沉淀纯净(C)沉淀的溶解度减小(D)测定结果准确度高7.用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于()(A)加热的温度过低(B)加热时间不足(C)试样加热后没有冷到室温就称量(D)加热后的称量时间过长8.为了消除0.001000kg中的非有效数字，应正确地表示为()(A)1g(B)1.0g(C)1.00g(D)1.000g9.HPO42-的共轭碱是()(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-10.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5~10范围内，若酸度过高则()(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增强(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶二、填空题(每空2分，共30分)1.将以下数修约为2位有效数字：(1)21.4565修约为______________；(2)3.451修约为_____________2.克氏法测定氮时，称取0.2800g有机物，经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00mL0.2500mol/L的H2SO4，则该有机物中氮的质量分数w(N)为____________。（相对分子量：Ar(N)=14.00）第2页共4页3.用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。(答偏低，偏高或无影响)4.金属指示剂PAN在溶液中有如下平衡：H2In+a1a2pK1.9pK12.2HInIn-黄绿黄粉红它与金属离子形成的络合物MIn为红色，当使用PAN作指示剂时，pH范围应是__________；若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+，化学计量点前溶液是________颜色，化学计量点后溶液呈_________颜色。5.0.1978g基准As2O3，在酸性溶液中恰好与40.00mLKMnO4完全反应。该KMnO4溶液的浓度为__________。（相对分子量：Mr(As2O3)=197.8）6.将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后，经处理得到1.561gBaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3，则灼烧可得Fe2O3__________g。（相对分子量：Mr(BaSO4)=233.4，Mr(Fe2O3)=159.69）7.试液体积在1mL~10mL的分析称为______分析。8.10.05mL0.02000mol/LEDTA溶液与10.00mL0.02000mol/LPb(NO3)2溶液混合，未络合的Pb2+的浓度为___________mol/L。（lgK(PbY)=18.0，pH=5.0时lgY(H)=6.5）9.配制Na2S2O3溶液时，要用__________水，原因是____________。10.EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+时，应采用方法。三、问答题(两小题，每题10分)1.已知KIO3与KI在中性溶液里能共存，只有在酸化时才发生以下反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O当反应进行至酸耗尽时停止。试利用此反应设计用碘量法测定酸度的方法，并写出H+浓度的计算式。2.就K2Cr2O7标定Na2S2O3的实验回答以下问题。(1)为何不采用直接法标定，而采用间接碘量法标定?(2)Cr2O72-氧化I-反应为何要加酸，并加盖在暗处放置5min，而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释?若到达终点后蓝色又很快出现说明什么?应如何处理?四、计算题（4小题，共40分）1.欲配制100mL氨基乙酸缓冲溶液，其总浓度c=0.10mol·L-1，pH=2.00，需氨基乙酸多少克？还需加多少毫升1.0mol·L-1酸或碱？（已知氨基乙酸的摩尔质量M=75.07g·mol-1）2.用CaCO3基准物质标定EDTA溶液的浓度，称取0.1005gCaCO3基准物质溶解后定容为100.0mL。移取25.00mL钙溶液，在pH=12时用钙指示剂指示终点，以待标定EDTA滴定之，用去24.90mL。（1）计算EDTA的浓度；（2）计算EDTA对ZnO和Fe2O3的滴定度。3.准确称取铁矿石试样0.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+还原为Fe2+，然后用24.50mlKMnO4标准溶液滴定。已知1mlKMnO4相当于0.01260gH2C2O4.2H2O。试问：（1）矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少？（2）取市售双氧水3.00ml稀释定容至250.0ml，从中取出20.00ml试液，需用上述溶液KMnO421.18ml滴定至终点。计算每100.0ml市售双氧水所含H2O2的质量。4.6次测定某钛矿中TiO2的质量分数，平均值为58.60%，s=0.70%，计算：（1）平均值的置信区间；（2）若上述数据均为3次测定的结果，平均值的置信区间又为多少？比较两次计算结果可得出什么结论（置信度P均为0.95）？第3页共4页分析化学试卷6—参考答案及评分标准一、选择题(每题2分共1题20分)12345678910DABBBDCDCC二、填空题(每空1分共30分)1.(1)21；(2)3.52.50％3.(1)偏低(C2O42-分解)(2)偏高(生成MnO2)4.2.0~12.0的范围内紫红(红色+蓝色)绿(黄色+蓝色)5.0.02000mol/L6.0.5340g7.半微量8.10-9.2(或6.3×10-10)9.新煮沸并冷却了的蒸馏水，为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解10.氟化氨置换法三、问答题（两小题，每题10分）1.在定量酸性试液中加入过量KIO3和KI，立即用Na2S2O3标准溶液滴至碘淀粉变为无色；5分c(H+)=c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)/V试液5分2.(1)因为Cr2O72-与S2O32-直接反应无确定计量关系，产物不仅有S4O62-还有SO42-，而Cr2O72-与I-以及I2与S2O32-的反应均有确定的计量关系。5分(2)Cr2O72-是含氧酸盐，必在酸性中才有足够强的氧化性。放置是因反应慢。放于暗处是为避免光催化空气中O2氧化I-。稀释则是为避免酸度高时空中O2氧化I-，同时使Cr3+绿色变浅，终点变色明显。若终点后很快出现蓝色，说明Cr2O72-氧化I-反应不完全，应弃去重做。5分四、计算题（4小题，共40分）1解：（1）设需氨基乙酸xg，由题意可知∵cMVm∴10.01000.007.75xgx75.05分（2）因为氨基乙酸为两性物质，所以应加一元强酸HCl，才能使溶液的pH=2.00。设应加ymLHClHAAaccpKpHlgyy0.110000.11.01.0lg35.200.2y=6.9m5分2解：(1)根据共反应关系应为1：1，则EDTACaCOnn3第4页共4页0.100510002524.9100.09100EDTAC∴CEDTA=0.01008mol•L-1.4分(2)根据滴定度定义，得：1410203.8100038.8101008.01000mlgMCTZnOEDTAZnOEDTA3分1410048.81000269.15901008.0100023232mlgMCTOFeEDTAOFeEDTA3分3解：Fe2O3～2Fe3+～2Fe2+MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2-+10CO2↑+8H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2↑+8H2O5Fe2O3～10Fe2+～2MnO4-2分(1)求KMnO4的浓度CC=0.04000mol/L2分%25.78%100]5000.0/)69.1591000104000.050.245.2[(e32OFe1分Fe=%73.53%100]5000.0/)85.551000104.050.245[(1分(2)先求H2O2的浓度442222KMnOKMnO52VCVCOHOH18.2104000.0500.20222OHCmol/L1059.022OHC2分100.0ml市售双氧水所含H2O2的质量=100302.341025010595.03=30.00g/100ml2分4解：（1）%60.58x，s=0.70%，查表t0.95,5=2.57因此%73.0%60.586%70.057.2%60.58,nstxfp4分（2）%60.58x,s=0.70%，查表t0.95,2=4.30因此%74.1%60.583%70.030.4%60.58,nstxfp4分由上面两次计算结果可知：将置信度固定，当测定次数越多时，置信区间越小，表明x越接近真值。即测定的准确度越高。2分207.12601260.01000151C