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1龙泉一中初2011级2014年4月月考化学试题全卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分90分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：Na-23Al-27Si-28O-16Cl-35.5Ag-108第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是A．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应2、“改善环境质量，建设美丽龙泉”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是A．实行垃圾分类回收再利用B．城市推行公共自行车制度C．推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧D．为提高农作物产量可过量使用农药化肥3、正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要，下列基本实验操作的图示正确的是ABCD4、某地发生火灾，只有三名小孩生还。这三名小孩采取的逃生措施是：一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行。他们在逃生时主要利用了A．热空气密度小上升，地面附近有毒气体相对较少B．湿毛巾能吸收二氧化碳C．低姿势是因为地面附近气压低D．湿毛巾可以供给水分5、正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是（）A．2Mg+2—2个镁离子B．O3—3个氧原子C．硫酸钠—Na2SO4D．氧化铁—FeO6、造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是A．分子很小B．分子在不断运动C．分子之间有间隙D．分子由原子构成7、下列有关原子结构的说法中正确的是A．氯原子的结构示意图为在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1—）B．“毒大米”中含有金属铬（Cr），铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24C．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷8、“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，关于NaAlSi2O6的说法正确的是A．该物质中含有三种金属元素B．相对分子质量为202克2C．该物质由10个原子构成D．其中硅元素的化合价为+4价9、6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2点燃====2CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是①R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64A.①②B.③④C.①④D.②③10、金属防锈既能节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是A.经常在表面涂油的大型钢制机械B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管11、黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。A.①④⑤B.①③C.③④⑤D.①②③12、已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是（）A．D物质含3个原子B．反应前后一共有四种分子C．点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸D．反应前后原子种类和数目没有变化13、下列物质的鉴别方法中，错误的是（）A．硝酸铵与氢氧化钠—加水溶解，测温度变化B．硬水与软水—加肥皂水，搅拌观察泡沫或浮渣多少C．稀盐酸与氯化钠溶液—分别滴加无色酚酞试液D．硝酸钾与氯化铵——加熟石灰研磨14、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水第II卷（非选择题，共48分）15．（8分）碳元素是组成物质的基本元素，“碳循环”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题：（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为___▲___，它们都属于__▲___（选填“有机物”、“无机物”或“单质”）（2）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，都含有碳元素，其中天然气的主要成分是▲（写3化学式），其完全燃烧的化学方程式是▲（3）CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式▲_____（4）矿石中含碳元素，菱锰矿的成分是碳酸锰（MnCO3），其中锰元素的化合价为▲。(5)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为▲。(6)铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和▲共同作用的结果．16.(10分)为了对海水的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入AgNO3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)1.4351.4351.435①溶液恰好完全反应的是▲的实验。②AgNO3溶液应保存在▲色▲口试剂瓶中并放置于▲处③请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）17.（9分）某校学生要进行一系列实验，请结合下图帮助他们解决以下问题：ABCDEFG（1）写出编号所指仪器的名称：①▲；②▲。（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为：▲，用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时，需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是▲。（3）用C装置制取二氧化碳，使用该装置制取气体的突出优点是▲。（4）用下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是▲(填字母)。a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳b．锌与稀硫酸反应制取氢气②当打开K2、关闭K1时，可以利用I、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入▲。（5）用G装置去除气体中的杂质时气流应从▲口进，若用于收集氨气时，应从▲口进（填“a”或“b”）18.（8分）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(红褐色固体)（1）Fe(OH)2读作▲；此反应的基本类型是▲。（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如下两个实验：①②4+NaOH溶液③乙+Fe2O3金属A液溶色有金属B有色溶液D②①蓝色沉淀C实验Ⅰ：请回答：乙在净水中用作▲；溶液丙中含有的溶质是▲（写化学式）。实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。①金属B的化学式是▲②别溶液C与溶液D物质的方法是▲；③反应③的化学方程式为：▲。19．（13分）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二：▲；猜想三：Ca(OH)2，他的依据是▲。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：▲。【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到▲，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，▲，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：▲。结论：白色固体是Ca(OH)2。【拓展应用】1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，生成的乙炔（C2H2）的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是▲（选填图中装置序号）。2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式3、乙炔在空气中燃烧是热反应（填“吸”或“放”）ABCDEF5龙泉一中初2011级2014年4月月考化学试题答题卡第I卷（选择题，共42分）题号1234567891011121314答案第II卷（非选择题，共48分）15．（8分）（1）_____，_____（2）（写化学式），（3）（4）。(5)(6)16.(10分)①②③请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）17.（9分）（1）①；②。（2），（3）（4）①(填字母)②（5），18.(8分)（1）；。（2）实验Ⅰ；（写化学式）。实验Ⅱ①②；③。19．（13分）；。。（一），（二）。拓展运用1、2、3、（填“吸”或“放”）6龙泉一中初2011级2014年4月月考化学试题说明：1、化学专有名词出现错别字、元素符号有错误，都不得分。2、化学方程式不配平、化学式书写错误不得分。其它正确反应条件错误或漏写扣一半分。气体或沉淀符号不写不扣分。3、考生在回答II卷某些试题时出现其他答案，只要合理，表达清楚，同样得分。第I卷（选择题，共42分）题号1234567891011121314答案ADDACBADADBACD第II卷（非选择题，共48分）15．（8分）（1）C60、单质（2）CH4、CH4+2O2==CO2+2H2O（3）2Mg+CO2===C+2MgO（4）+2(5)Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2;(6)CO216.（10分）①乙同学（1分）②棕色（1分）细（1分）阴凉（1分）③设50g海水样品中所含NaC的质量为X（0.5分）NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3（1分）58.5143.5（1分）x1.435克（1分）（1分）氯化物的质量分数（1分）答：海水中氯化物的质量分数为1.17％（0.5分）17.（9分）（1）①锥形瓶（1分）②长颈漏斗（1分）（2）或（1分）吸收产生的二氧化硫，以防污染空气（1分）（3）可随开随用，随关随停（1分）（4）①b（1分）②石蕊试液（1分）(5)a(1分)b(1分)18.(8分）（1）氢氧化亚铁（1分）化合反应（1分）（2）实验Ⅰ：吸附剂（1分）FeSO4NaClH2SO4（1分，无H2SO4不扣分，其它不全对不得分）实验Ⅱ：①Cu（1分）点燃点燃高温7②观察溶液颜色，浅绿色为FeSO4溶液，蓝色为CuSO4溶液(或分别取两种溶液，分别加入NaOH溶液，最后有红褐色沉淀的是FeSO4溶液，有蓝色沉淀的是CuSO4溶液)（1分，若区别的是FeCl2和CuCl2,方法正确也给分）③CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4(2分)19．（13分）【做出猜想】。CaCO3（1分）；化学变化过程中元素种类不变（1分）【交流反思】CaO能与水反应（2分）【进行实验】（一）气泡放出（1分）（二）通入二氧化碳气体（1分）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）或滴加碳酸钠溶液Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【拓展应用】1、C、F（2分）2、2C2H2+5O2===4CO2+2H2O（2分）3、放（1分）点燃