初三化学__溶解度(学案)

第-1-页共11页第九单元溶液课题2溶解度【学习目标】1、理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响。对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致印象。2、了解溶解度曲线的意义，会查看溶解度曲线，能根据曲线变化趋势知道物质溶解度随温度变化的三种情况。3、常识性了解混合物分离的常用方法，如过滤、结晶等。【预习思考】1、我们已经知道这样的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。以上事实表明，固体物质的溶解能力与、、三个因素有关。2、看书P36，归纳固体物质的溶解度的概念：下，某固体物质在g溶剂里达到时所溶解的质量。（如果不指明溶剂，则溶剂为水。）【小组讨论】1、理解溶解度的概念，需要注意哪些要素：条件；标准；溶液的状态；溶解度的单第-2-页共11页位。2、20℃时，氯化钠的溶解度是36g。这句话的含义是。3、根据溶解度概念判断下列叙述的正误：1将31.6gKNO3放入100g水中达到饱和状态，则KNO3的溶解度为316g。2在20℃时，100gKNO3饱和溶液中含KNO324g，则KNO3的溶解度为24g。3在25℃时，在100g水中加入KNO332g达到饱和状态，则25℃时，KNO3溶解度为32克。【小组讨论】影响固体溶解度的因素：（1）内因：和的性质。（2）外因：。【知识点拨】在描述某物质的溶解度时必须指明溶剂是什么，否则所说的溶解度是指该物质在水里的溶解度；在描述某物质的溶解度时，必须指明温度其溶解度才有意义。溶解度是精确地、定量地衡量物质溶解性大小的物理量。固体的溶解度只与温度有关，跟固体的大小、形状等无关。【小组讨论】看书P36——资料（溶解度的相对大小），讨论归纳溶解度与溶解性的关系。填表：第-3-页共11页20℃时的溶解度/g溶解性‹0.010.01——11——10›10【知识点拨】一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，它可以粗略地说明这种能力大小的范围，常用易溶、可溶、微溶、难溶等来表示。溶解性是物质本身的属性，它的大小跟溶质和溶剂的性质密切相关。例如，食盐易溶于水却难溶于汽油；而油脂难溶于水却易溶于汽油。教材附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）”中，把易溶和可溶物质都归为“溶”，而把难溶物质则归为“不”。但是，绝对不溶的物质是不存在的。【小组讨论】看书P36——37，根据表9-1所提供的数据，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，小组合作绘制KNO3、NH4Cl、NaCl的溶解度曲线。找一找固体溶解度（S）随温度(T)变化的规律。【知识总结】（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如、等。（2）少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如等。（3）极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如等。【小组讨论】第-4-页共11页P38（讨论），小组讨论总结影响气体溶解度的因素有哪些？它们是怎样影响的？【知识总结】影响气体的溶解度的因素（1）内因：气体和水的性质。如氨（NH3）、氯化氢（HCl）等气体通常在水里的溶解度很大；二氧化碳、硫化氢（H2S）等气体通常在水里的溶解度较小；而氮气、氧气、一氧化碳、甲烷等气体通常难溶解在水里。（2）外因：、。气体物质的溶解度随温度的升高而；随压强的增大而。【小组讨论】为什么在沉闷的夏天，池塘中的鱼儿容易将头浮出水面？夏天喝冰镇汽水时，一打开瓶，为什么会有大量气泡冒出，而喝后经常会感到有气体冲到鼻腔，原因是什么？【课堂练习】1、下列描述中，正确的是A、搅拌不仅可以加快溶解速度，而且可以增大固体物质的溶解度B、不溶性的固体，其溶解度为零C、给饱和溶液升温，一定可以继续溶解溶质D、要减小硝酸钾的溶解度，可采用的措施是降低温度2、为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是（）A、加压降温B、降压降温C、升温降压D、加压升温第-5-页共11页3、下列有关溶解度的说法正确的是A、室温下，某物质的溶解度在1克—10克之间，则该物质属于易溶物质B、所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C、所有气体的溶解度都随温度的升高而减小D、在一定温度下，某固态物质在10克水中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质的溶解度4、与固体的溶解度大小无关的因素是A温度B溶质、溶剂的质量C溶质的种类D溶剂的种类5、005g某物质在室温时溶于1g水中即达饱和，一般把这种物质划分为A易溶物质B可溶物质C微溶物质D难溶物质6、能改变气体物质溶解度的方法是A.增加压强B.增加溶剂C.增加溶质D.减少溶剂7、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变为饱和溶液的是A．a溶液B．b溶液C．c溶液D．a、b溶液8、有A、B、C三种物质，在20℃时溶解在水中制成饱和溶液，已知20g水能溶解2gA；B物质制成饱和溶液115g需15gB；C物质制成饱和溶液375g用了300g水，这三种物质在20℃时的溶解度由大到小的顺序是（）AB＜C＜ABC＞B＞ACB＞A＞CDA＞B＞C第-6-页共11页溶解度的综合应用【预习思考】2、O点表示。3、溶解度随温度升高而增大的是，溶解度随温度升高而减小的是。4、A、B两物质溶解度随温度变化大的是。5、将一杯饱和的C溶液变为不饱和溶液，可采用的方法：、。【知识点拨】溶解度曲线相关的点、交点、线、面的意义（1）点：溶解度曲线上的任何一点所表示的都是某溶质在该温度下的溶解度，其溶液为饱和状态。（2）交点：不同溶解度曲线的交点所表示的是不同的溶质在该温度下的溶解度相同。（3）线：溶解度曲线的走势表示的是某溶质的溶解度受温度变化的情况；曲线的陡度可判断溶解度受温度影响的大小。（4）面：曲线下方面积上的任何一点表示在某温度下该溶液处于不饱和状态；曲线上方面积上的任何一点表示溶液里所溶解的溶质超过了在这个温度下该溶质的溶解度（即有未溶解的溶质）。第-7-页共11页【课堂练习】1、根据右图中A、B、两种物质的溶解度曲线计算和回答：（1）A、B两种物质在℃具有相同的溶解度。（2）10℃时，分别用100g水配制成饱和溶液，A与B的质量是AB（“大于”、“等于”或“小于”）（3）若在30℃时20gA物质溶于100g水中，应使温度降到℃才能成为饱和溶液。（4）若在30℃时把20gB物质溶于100g水中，所得溶液是溶液，还应加入gB物质才能达到饱和。2、甲、乙两种固体物质，它们的溶解度曲线如图所示：（1）A点表示，其值是g。（2）用100g水配成的t3℃时的饱和溶液中，甲比乙多溶解g。（3）将t3℃时同质量的甲和乙饱和溶液冷却到t1℃，析出晶体的质量甲比乙（填“多”或“少”。（4）t1℃时，在100g水中放入mg乙物质，该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（5）t1℃时，在100g水中放入mg甲物质，充分搅拌后，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为g。【小组讨论】提纯含有少量泥沙的粗盐需要用到的基本操作是、、，过滤操作要注意的操作要点是：一第-8-页共11页贴；二低；三靠、。【课堂练习】3、能依次按溶解、过滤、蒸发结晶三个步骤分离的混合物是A.水和酒精B.石灰石和食盐C.硝酸钾和氯化钾D.铁粉和铜粉4、将含有少量二氧化锰的硝酸钾固体样品提纯，某同学进行以下实验操作，回答下列问题：（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是。（2）将混合液进行过滤，过滤的装置如下图，指出图中的三处错误：a；b；c。3为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用两种结晶方法，即、；最好使用其中的方法。【知识点拨】一、结晶的有关概念和结晶的的方法1、有关概念①晶体：具有规则几何外形的固体。第-9-页共11页②结晶：从溶液中析出晶体（或形成晶体）的过程。③母液：滤除晶体后的滤液。2、结晶的的方法①对于溶解度受温度变化影响较大的物质：如KNO3、NH4Cl等，一般采用冷却热饱和溶液使它们成晶体析出，即“降温结晶法”；②对于溶解度受温度变化影响不大的物质：如NaCl等，一般采用蒸发溶剂使它们从溶液中成晶体析出，即“蒸发结晶法”。二、把混合物里的几种物质分开，得到较纯净物质的过程，叫混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。过滤和结晶的比较方法过滤结晶适用对象（1）不溶于液体的固体与液体的分离；（2）不溶性固体与可溶性固体的分离；（3）结晶时析出的晶体与母液的分离。几种可溶性固体混合物的分离。依据原固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，第-10-页共11页理滤层。使一种物质先结晶。主要操作制过滤器、过滤。降温结晶，蒸发结晶。【课堂练习】5．食盐中混有少量碳酸钙，除去碳酸钙的方法是A.溶解—蒸发—洗涤B.加热—过滤—洗涤C.降温—结晶—洗涤D.溶解—过滤—蒸发6．欲使硝酸钾从其饱和溶液中快速分离出来，采用的最好方法是()A.冷却饱和硝酸钾溶液B.在该温度时蒸发水分C.升高饱和溶液的温度D.先加热蒸发一部分水，再降温7．20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是A降低温度B升高温度C温度不变蒸发溶剂D通入CO2气体8．下列各组混合物能通过过滤方法将两种物质分离的是A.硝酸钾和氯化钠B.碘和酒精C.铁和硫酸铜D.二氧化锰和氧化铜第-11-页共11页9．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解10．欲将KNO3和NaCl、CuO三种物质组成的混合物一分离，加水溶解后，正确的分离方法是A.先结晶后过滤B.先过滤后结晶C.只需过滤D.只需结晶11．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A．t2℃时，甲、乙两物质的的溶解度相同B．温度对甲物质的溶解度影响较大，对乙物质的溶解度影响较小C．冷却热饱和溶液分离甲和乙组成的混合物D．t2℃时，质量不相等的甲、乙饱和溶液，各蒸发10g水，析出质量不相等的甲、乙晶体12．物质的结晶方法有：①，②，前者适用于的固体溶质，后者适用于。