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第一单元走进化学世界复习教案目的要求：1．理解并掌握化学的概念。2．对蜡烛及其燃烧的探究。3．对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究。4.了解并掌握物质的变化及物质的性质。重点：1.了解并掌握物质的变化及物质的性质。2．对蜡烛及其燃烧的探究。难点：1.了解并掌握物质的变化及物质的性质。教学过程：第一部分：序言部分化学是研究物质的以及其的科学。学习化学的一个重要途径是，是科学探究的重要手段。1．原子论和分子学说。和等科学家研究得出了一个重要结论：物质是由和构成的；分子的和的重新组合是化学变化的基础，即在化学变化中会破裂，而不会破裂，但可重新组合成新分子，即原子是参加化学变化的最小粒子。2．组成物质的基本成分—元素。门捷列夫发现了和，使化学学习和研究变得有规律可循。3．绿色化学的主要特点。(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。(2)在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放。(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”。(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品。4．了解几种高科技的化学产品,如具有超塑延展性的;隔水透气的高分子薄膜；小猫安详地坐在高温火焰加热的平板上，也是高分子化学材料，其特点是具有绝热的性质；超强拉力的尼龙绳等。第二部分：第一单元一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。蜡烛燃烧的化学反应式是：⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究结论：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。一、物质的变化物理变化化学变化1.物理变化:没有生成其它物质的变化。特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。2.化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等3.两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。4.联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。注意：判断物质变化不能仅仅依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。有些化学变化是没有现象的，如一些中和反应，物理变化也可伴随有明显的现象如氧气液化时变成淡蓝色、电灯通电时发光也放热二、物质的性质物理性质化学性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。2.化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等注意：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等表示具有能力的字眼，如镁带可以燃烧，糖能溶解与水。练习：下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、铜绿受热时会分解；B、纯净的水是无色无味的液体；C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；D、氧气不易溶于水且比空气密度大；E、木棒受力折断；F、铁生锈；G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。三、做好实验的要求⑴课前要做好预习准备，明确实验要求。⑵实验时要仔细观察，实事求是地做好记录，认真分析现象并做好实验报告。⑶实验后的废物按要求处理，仪器要及时清洗，保持实验室整洁。走进实验室：一、常见仪器的使用：蒸发皿、石棉网、坩埚钳、锥形瓶、长颈漏斗、药匙、胶头滴管、漏斗、干燥管、铁架台、试管、酒精灯、集气瓶、水槽、烧杯、量筒。二、药品的取用1.“三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里Ⅰ.固体药品的取用(1)块状药品的取用一横二放三慢竖(将试管横放．用将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部)。横放容器，把药品放在容器口把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部(2)粉末状药品的取用一斜二送三直立(将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部)。Ⅱ.液体药品的取用(1)多量取液——倾倒到指定容器液体药品：操作要领是：“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。口诀：瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手。轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。（2)量取一定量的液体药品量筒俯视读数会使测量值偏大仰视读数会使测量值偏小量筒的使用【注意事项】1.量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处相平。2.量筒底无“0”刻度。3.不能加热。4.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。(3)少量取液——滴管【注意事项】1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器正上方。2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。1、有10ml、50ml、100ml三种规格的量筒，如果要量取8ml的水，选择哪种量筒较好？2、某同学量8ml的水时，读数时仰视，则该同学实际量取的水是大于8ml还是小于8ml？注意：读数时，只读出小数点后一位，如：8.4ml、55.3ml三、给物质加热观察下图，想一想使用酒精灯应注意什么事项？1、酒精灯的使用方法1)，绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精2)，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯3)，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹4)，万一不慎碰倒酒精灯，应用湿抹布扑盖2、小结给物质加热的方法及注意事项：①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的；④加热前应先试管；⑤试管应放在外焰上；⑥试管口不能朝着的方向；⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；给固体物质加热，可用干燥的试管。1）酒精不超过容积的三分之二2）液体不超过试管容积的四分之一3）与桌面成约450角4）手不要拿试管夹的短柄5）外壁有水，加热前要擦干6）加热后不能马上用冷水冲洗7）先预热，试管口不要对着自己或旁人8）加热时，试管底部不要突然接触灯芯9）试管夹要由下往上，夹在试管的中上部注意：“焰心”和“灯芯”的写法四、玻璃仪器的洗涤洗涤方法：①倒去废物(要倒在指定的容器内)；②用水冲洗并加以振荡；③用试管刷刷洗；④再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；如果玻璃仪器内壁附有油污，可用少量的量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。4.天平的正确使用方法是：物码，称量时：M物=M码M游码若不小心做成了：物码，称量时：M物=M码M游码判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下第三单元自然界的水（复习教案）目的要求：1：认识水的组成。2．了解单质、化合物的区别。3．了解人类认识物质世界的过程和方法重点：1：水的组成2：单质、化合物的区别。难点：1：水的组成2：单质、化合物的区别教学过程：设问导入：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？讲述：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成板书课题：水的组成学生实验：研究水的组成（实验3-1）经过实验，学生得到下列结论给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1：2学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。学生实验：（实验3-2）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。要点：正极气体具有助燃性，是氢气，负极气体能燃烧，是氢气电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两纵使成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。根据实验中氢气、氧气的体积比为2:1，说明水是有固定组成的。精确实验表明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。这验证了上一章学过的一个什么重要结论?电解水的表达式：水通电氧气+氢气2H2O通电2H2↑+O2↑属于分解反应，实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水通电氧气+氢气2H2O通电2H2↑+O2↑在通常状况下，氢气是一种没有颜色、没有气味、难溶于水的气体；在相同条件下，氢气是密度最小的气体；氢气和一定量的空气或氧气混合会引起爆炸。。思考：混有空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，那么在你使用氢气，尤其是点燃氢气时应注意什么问题？具体应怎样做？使用氢气时，要注意安全。点燃氢气前，一定要检验氢气纯度。具体做法是：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，如果声音很小，就说明氢气较纯。讨论：理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。这是为什么？（1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。（2）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应。【提问】通过电解水产生氢气和氧气的实验事实，关于水的组成，我们可以得出什么结论？【板书】1、【小结】1：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。水是由氢元素和氧元素组成的，水是化合物。元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。〔讲解〕元素是一个宏观的概念，它包括三个要素①具有相同核电荷数，②同一类原子，③总称。这就说明元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。元素的分布①宇宙间存在的最丰富的元素是氢元素。②地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。③生物细胞中含量最多的元素是氧，其次是碳单质：由同种元素组成的纯净物，叫单质。如：氧气，氮气，铁，镁，碳，硫，磷，等等都是单质。化合物：由不同种元素组成的纯净物，叫化合物。如：水，二氧化碳，二氧化硫，五氧化二磷，四氧化三铁，高锰酸钾，二氧化锰，等等，都是化合物概念举例区别相同点单质由同种元素组成的纯净物氢气（H2）氧气（O2）同种元素组成纯净物化合物由不同种元素组成的纯净物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同种元素组成纯净物注意：1．物质和纯净物的分类依据不同，物质是按物质组成进行分类，而纯净物是按该纯净物元素组成进行分类的，所以不能把纯净物和单质、混合物和化合物混为一谈。2．区分单质、化合物、纯净物、混合物时不能只看名称，而要认真分析其组成后才能得出结论。即不能注重外表而不看实质课题2分子和原子学习目标：1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。3．培养抽象思维能力、想象能力以及分析、推理的能力。重点：1．物理变化、化学变化的主要区别。2．分子、原子的概念及主要区别。3．用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。难点：分子和原子的区别和联系教学