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总复习知识点汇编（二）第1页，共10页初三化学总复习知识点汇编（二）主题一：身边的化学物质【空气】一、空气的成分1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为、氧气为（氮气比氧气约为4∶1）、空气的成分以氮气和氧气为主，属于。(从物质分类看)稀有气体占二氧化碳占,其它气体与杂质占。2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。3、空气中氧气含量的测定：用（不能用、、等代替，为什么不能代替？）燃烧时有大量白烟生成，产生压强差，气体体积减少约。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①，氧气没有全部消耗完;②;③。大于1/5体积的原因可能是：①②二、空气的污染1、空气质量监测的气体：、、。其它污染物：。2、是引起酸雨的主要物质，是导致温室效应的主要物质。3、空气污染源：、、（如汽车尾气、家庭燃气燃烧等）。4、防止空气污染的措施有哪些？三、氧气1、氧气物理性质：无色无味，密度比空气，不易溶于水，液氧是的。2、氧气化学性质：是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的。①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中发出白光；在空气中发出红光。②（黄色）S和O2反应的现象是：在氧气中明亮的火焰，在空气中火焰，都生成的气体（是SO2）。③P和O2反应的现象是：冒。（白烟是白色固体）。（用于发令枪、烟雾弹）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：。（用于照明弹）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：火星四射，生成黑色固体（是Fe3O4）；注意：预先放入少量水或一层沙，目的是。Fe在空气中不燃烧。⑥H2、CO、CH4燃烧（即和O2反应）的现象是：发出蓝色的火焰。⑦铜与氧气的反应现象：色固体变。注意该反应的条件是，因为铜不活泼。3.的主要用途：支持燃烧，提供呼吸（气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等4催化剂：加快化学反应速度，但自身的质量和化学性质在化学反应前后都不变的物质。总复习知识点汇编（二）第2页，共10页催化剂不决定反应是否发生，不影响反应的产量。MnO2是制氧气及制氧气反应中的，起作用。MnO2不是唯一的催化剂，不同的反应可以有不同的催化剂；同一物质可以在不同反应中作催化剂；同一反应可以有不同的催化剂。四、氮气溶于水，密度与空气接近（所以不能用收集）。化学性质稳定，很难发生反应，可以作。不可燃、不助燃，能使燃着的木条。五、稀有气体化学性质极为稳定，可作。通电后发，可制。氦气密度小，又不会燃烧爆炸，可代替填充气球。五、化学反应的四个基本类型中已经学到的两个基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B六、燃烧燃烧：燃烧的条件：灭火的原理：氧化反应：(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应六、其它常见气体的化学式：氨气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、硫化氢、氯化氢主题二：物质构成的奥秘【元素】一、元素及元素符号总复习知识点汇编（二）第3页，共10页氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)++++++++++++++++++++1、元素符号是以拉丁文字母命名的。元素是宏观概念，用“组成”表示：如氧气由氧元素组成。元素只讲种类不讲个数：如甲烷有碳氢两种元素。2、元素的存在形态：①游离态，存在于单质中；②化合态，存在于化合物中。注意有些混合物中两种形态的元素都有，如空气中既有游离态氧元素（在氧气中），又有化合态氧元素（在水蒸气和二氧化碳中）。河水中有水（化合态氧）和氧气（游离态氧）。3、元素符号的含义：①（宏观含义）；②（微观含义）。注意如果元素符号左边有系数，则符号只能表示微观含义：。4、元素含量：①地壳中含量前四位元素“、、、”，前两种为元素，后两种为元素。②人体中含量最多元素“”，最多金属元素“”。③大气中最多元素“”。二、同素异形现象和同素异形体1、同素异形体：同一种元素组成的不同单质，互称为同素异形体。2、碳元素的同素异形体：金刚石（C）石墨（C）和C60；氧元素的同素异形体：和（O3）；磷元素的同素异形体：和（都为P）。【分子、原子和离子】一、原子、分子的概念：1、分子和原子是微观概念，用“构成”表示，如氧气由构成，氧分子由构成。2、是保持物质化学性质的微粒（对于由分子构成的物质而言）。原子是化学变化中的最小微粒。例如：保持CO2化学性质的微粒是分子；保持水银的化学性质的微粒是（金属没有分子，由原子直接构成）；保持氯气化学性质的最小微粒是；在电解水这一变化中的最小微粒是和。3、分子和原子的区别和联系①区别：化学变化中可分不可分。②联系：物质可以由分子、原子构成；分子又是由原子构成的。4.核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）总复习知识点汇编（二）第4页，共10页排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。在原子中，数=数=数=原子序数二、离子三、相对原子质量简称原子量，某原子的相对原子质量=一个碳原子的质量该原子的质量121相对原子质量=+四、化学式及相对分子质量1.化学式（1）化学式的意义：①，如H2SO4，表示②，如H2SO4，表示硫酸由、、三种元素组成。③，如H2SO4，表示；如2H2SO4，表示；④，如H2SO4，可知一个硫酸分子共有7个原子，其中有个氢原子、个硫原子、个氧原子。（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。直接由原子构成的单质读：气体单质在其元素名称后加多个“气”稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子总复习知识点汇编（二）第5页，共10页②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。2.相对分子质量（又称式量），是化学式中所有原子的原子量总和。如Ca(OH)2的相对分质量=如CuSO4·5H2O的相对分子质量=【化合价】一、常见元素和原子团的化合价（一定要记住，记准！）常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)二、化合价与化学式1、化合价规则：单质中元素的化合价为；化合物中各元素的化合价的代数和为；化合物中金属只有，氢显，氧显；化合物中一般正价元素在，负价元素在（特殊氨气NH3，氮-3，氢+1和CH4，碳是-4，氢是+1）。2、化合价应用要求：①根据元素的化合价写出化学式；应用元素的化合价判断化学式的正误。②根据物质的化学式求元素的化合价。主题三：物质分类和物质变化的多样性【物质变化和物质性质】一、物理变化、化学变化化学变化和物理变化的根本区别是：。化学变化中伴随发生一些如、、、、等现象。我国的某些化学工艺像、、，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。二、物理性质、化学性质①物理性质——状态、气味（嗅觉）、味道、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。注意各酸根或离子所带的电荷数总复习知识点汇编（二）第6页，共10页（NaOH潮解、浓硫酸吸水属物理性质）②化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、毒性等。【纯净物、混合物】1、纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。2、由一种分子构成的物质一定是纯净物。纯净物不一定由一种分子构成，如。由多种分子构成的物质一定是混合物。混合物不一定由多种分子构成，如。【单质、化合物】1、由同种元素组成的纯净物．．．叫单质（由一种元素组成的物质．．不一定是，也可能是，但一定不可能是，如氧气和臭氧混合气体只含氧元素。）2、由不同种元素组成的纯净物．．．一定是化合物；由不同种元素组成的物质．．不一定是，但化合物一定是由元素组成的。3、单质和化合物的区别是不同。【氧化物、酸、碱、盐】一、氧化物1、定义：。氧化物一定是，但含氧化合物不一定是。2、分类：金属氧化物和非金属氧化物；碱性氧化物和酸性氧化物①碱性氧化物：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。（个别除外）②酸性氧化物：凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H2O外）【盐酸】是氯化氢气体（HCl）的水溶液，属于。浓盐酸会出现白雾现象，因为溶质氯化氢易，使溶液浓度降低。人体胃酸中有盐酸成分。【浓硫酸】有吸水性（物理性质），敞开在空气中导致溶液浓度下降。浓硫酸稀释应将浓硫酸沿容器内壁或玻璃棒倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。【氢氧化钙】俗称熟石灰、消石灰；白色固体，微溶于水；溶液俗称石灰水，悬浊液俗称石灰浆、石灰乳。主题六：化学实验活动【补充】一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：、、、（玻璃仪器）B：能直接加热：、、、、C：间接加热：、、1、试管：①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器总复习知识点汇编（二）第7页，共10页2、烧杯：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶：常用于①加热液体②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器5、蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。6、胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。不能：①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热；②在量筒里进行化学反应。注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，视线