初三化学第三单元溶液测试题

初三化学第三单元溶液测试题14一、选择题1.调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）A.食盐B.蔗糖C.味精D.芝麻油2、关于100克5%的氯化钠溶液，下列叙述错误的是（）A、100克水中溶有5克氯化钠B、5克氯化钠溶于95克水中C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20D、溶液中氯化钠与水的质量比为19：13、下列有关溶液的说法，正确的是（）A、一种物质分散到另一种物质里就形成了溶液B、溶质不一定都是固体，溶剂也不一定是水C、溶液中只含有一种物质D、均一稳定透明的液体都是溶液4、下列哪种方法清洗餐具效果最好（）A、冷水B、热水C、冷水中滴入几滴洗涤剂D、热水中滴入几滴洗涤剂5、下列几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（）○1碘酒○2糖水○370%的酒精○4稀硫酸A、○1○3B、○2○4C、○1○2○3D、○2○3○46、2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为（）A、③①②④B、④①③②C、④③②①D、③①④②7、前者是纯净物，后者是混合物的是（）A、液态氧、稀硫酸B、食盐、氯化钾C、洁净的空气、氯化氢D、食盐水、稀盐酸8、在寒冷的冬季，江河中的水结了冰，但海水却没有结冰，主要原因是（）A、海水的温度比江河中的水温度要高B、海水不停地流动C、海水中溶解了食盐等到物质，凝固点低于0℃D、海水比江河水的量要多9、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3﹪的半成醋，生产500g5.4﹪的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为A、500gB、400gC、200gD、100g10、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是…………………（）A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%BCD11、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A、t1℃时，甲和乙的溶解度均为30B、t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C、t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5﹪D、t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和12、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（A）溶液的质量减少（B）溶液的质量不变（C）溶液中溶质的质量分数增大（D）溶液中溶质的溶解度增大13、下列失误，会引起所配制的溶液的溶质质量分数减小的是（）A、用托盘天平称量氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用了游码B、用量筒量取水时，面对量筒刻度俯视凹液面的最低处C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出D、将配好的溶液转移到细口瓶中时，不慎少量溶液洒落二、填空题16、分别指出下列各种溶液里的溶剂和溶质碘酒_____________糖水_____________石灰水________________白磷的二硫化碳溶液_____________氨水_______________17、请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的。（1）溶液一定是无色的。实例：_________溶液不是无色的。（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例：________是液体，但不是溶液。（3）溶液中的溶质一定是固体。实例：____________可做溶质，但不是固体。18、下列物质放入水中温度上升的是________；温度下降的是__________；温度基本不变的是_________。①浓硫酸②氢氧化钠③生石灰④食盐⑤硝酸铵19、碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗净，说明洗涤剂具有_______作用。用汽油能洗去衣服上的油污，试分析其原理与前者是否相同___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。三、实验题20、配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：⑴写出标号①～④各仪器的名称：①________②________③________④__________⑵B操作中应称NaCl的质量是____g，称量时若指针偏左，应进行的操作是_______________。⑶D操作中仪器③的规格应为______（填“50mL”或“100mL”），读数时应使视线与___________________________________保持水平。⑷E操作的作用是______________________。⑸某同学实验后发现所配的溶液浓度大于5%，可能是什么原因？（2条）________________________________________________________________________⑹用上述所得的5%的食盐水(密度为1.03g/cm3)和蒸馏水，配制质量分数为1%的食盐水100g，需要5%的食盐水的质量为_____g；体积为_____ml；需水的质量为______g。21、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）从表中可得到的一条信息是___________________________________。（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的______（填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为________g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。22、20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：图1图2(1)三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是____________________。(2)烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。(3)40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。(4)各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。A、甲(状态2)＞甲(状态1)B、乙(状态1)＞甲(状态3)C、甲(状态1)＝乙(状态2)D、乙(状态3)＞丙(状态3)23、表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表溶液中溶质的质量分数4％2％16％24％28硫酸溶液的密度(20℃)／g·ml1．021．081．111．171．20氨水的密度(20~C)／g·ml0．980．950．940．910．90请你仔细分析上表中的数据，回答下列问题：(1)从上表可以看出，硫酸溶液的密度大于水的密度，而氨水的密度则小于水的密度。除此以外，你还能够总结出溶液密度与其溶质的质量分数的变化规律是。(2)试从物质定量组成(氨水的溶质为NH3)的角度分析，为什么这两种溶液密度与其溶质的质量分数之间存在这种变化规律?。四、计算题22、某厂废液中的溶质只含有少量硫酸和硫酸钠，取废液样品30g于小烧杯中（经测定该废液样品中含水的质量是29.22g），向其中慢慢滴加2%的NaOH溶液20g，并不断搅拌,恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。（提示：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）（1）计算该废液中硫酸的质量。（2）恰好反应时，所得溶液溶质的质量分数。