初三化学第八章酸碱盐教案

杰诚笃志，共赢未来A升教育科目：化学-1-初三化学第八章酸碱盐教案（2013/03/09）刘丽松班级________日期______姓名________知识点1、知道溶液的酸碱性及检验方法2、知道浓H2SO4的特性及稀释方法3、记住常见的酸与碱的主要性质及用途4、学会检验氯离子、硫酸根离子等5、掌握酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应在实际生产和生活中的应用。重点难点1、试题特点:本单元的内容在中考中所占的分值一般为10-15分，题型多为选择题、填空题、实验题、计算题。2、试题热点：常见酸和碱的性质及用途、酸碱中和反应原理及应用、溶液的酸碱性及酸碱度的判断和测定。考点1:溶液的导电性1、金属能导电是因为金属内部有能自由移动的带负电的电子2、酸、碱、盐在水溶液中可以离解成自由移动的离子，它们的水溶液导电。在能导电的溶液中，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，整个溶液不显电性。、并不是所有的溶液都具有导电性，如酒精溶液、蔗糖溶液等。考点2：溶液的酸碱性1、酸碱指示剂：（1）概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。（2）常用的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。（3）石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色注意:酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液变色，发生变色的是酸碱指示剂，而不是溶液本身。不能说成“酸碱指示剂使酸性或碱性溶液变色2、酸性溶液和碱性溶液（1）溶液中含有H+，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。——能使紫色石蕊试液变成红色（2）溶液中含有OH-，呈碱性，是碱性溶液，如石灰水。——能使紫色石蕊试液变成蓝色（3）中性溶液，如食盐水和蔗糖水——不能使紫色石蕊试液变色。注意：不含有H+或OH-的溶液并不一定是中性溶液，如NaCO3、NH4CL等3、酸、碱、盐的组成杰诚笃志，共赢未来A升教育科目：化学-2-酸：是由氢元素和酸根组成的化合物酸（酸氢离子+酸根离子）如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物碱（碱氢氧根离子+金属离子）如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物盐（盐金属离子+酸根离子）如：氯化钠、碳酸钠考点3：常见的酸及其性质、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成)吸水性、脱水性、腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂、脱水剂③生产化肥、精炼石油注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。2、浓硫酸具有以下特性：吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。杰诚笃志，共赢未来A升教育科目：化学-3-②金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑③金属氧化物+酸==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO+2HCl==CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。④碱+酸==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）注：a、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生b、常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓考点4：常见的碱及其性质1、常见的碱Xkb1.Com（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：石灰浆（粉刷墙壁）注意：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。（2）非金属氧化物+碱==盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）杰诚笃志，共赢未来A升教育科目：化学-4-2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）酸+碱==盐+水NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH)2CaCO3CaO考点5：中和反应新课标第一网1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：(酸+碱==盐+水)HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2、实质：OH－+H+==H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。（2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。（3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。考点6：溶液的酸碱度（溶液酸碱度的表示法——pH）1、PH值的范围：0----140７14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。2、PH值与溶液酸碱性的关系：新|课|标|第|一|网PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液高温+H2O+CO2杰诚笃志，共赢未来A升教育科目：化学-5-碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3、改变溶液PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。（2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨。1．（2012•遵义）推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论．以下推理正确的是（）A．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液B．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质一定是溶液C．原子可以构成物质，物质一定是由原子构成D．有些金属和稀硫酸反应放出气体，与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属2．（2012•重庆）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈3．（2012•镇江）将CO2通入滴有酚酞的BaCl2、NaOH混合溶液中，出现白色沉淀．下列说法错误的是（）A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HClC．反应后的溶液中一定有NaClD．反应过程中，溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小4．（2012•营口）已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水．向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（）A．B．C．D．杰诚笃志，共赢未来A升教育科目：化学-6-5．（2012•宜昌）下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）ABCD向一定量稀盐酸中加水稀释一定温度下，不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气A．AB．BC．CD．D6．（2012•烟台）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议．黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生．根据以上信息，下列有关说法正确的是（）①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装．A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③7．（2012•烟台）在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（）事实解释A10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL混合后分子变小了BNaOH和Ca（OH）2化学性质相似电离时生成的阴离子都是OH-C稀有气体可作保护气原子核外电子达到相对稳定结构D水电解生成氢气和氧气分子在化学变化中可以再分A．AB．BC．CD．D8．（2012•襄阳）下列对实验现象的描述，正确的是（）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种白色固体B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰C．一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成了红色D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾杰诚笃志，共赢未来A升教育科目：化学-7-9．（2012•乌鲁木齐）下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A．Zn→Z