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初三化学考前阅读材料一、中考化学知识要点速记（一）物质颜色红色固体:铜、氧化铁(Fe2O3)氧化汞（HgO）黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰蓝色固体：胆矾(CuSO4·5H2O)、氢氧化铜红褐色固体：氢氧化铁黄色固体：硫磺绿色固体：碱式碳酸铜蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁等可溶性铁盐浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：硫酸亚铁、氯化亚铁、硝酸亚铁等溶液不溶于水也不溶于酸的盐：硫酸钡、氯化银不溶于水但溶于酸的物质：碳酸钙、碳酸钡等不溶性碳酸盐；氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶性碱（二）物质用途小结CO2：气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉CaCO3：建筑材料CaO：食品干燥剂、建筑材料NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%）CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒NaHCO3：治疗胃酸过多、做馒头去酸性物质并使其松软Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂）O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）H2：清洁能源、冶炼金属CO：能源、冶炼金属CH3COOH：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋）工业酒精：（含甲醇CH3OH）有毒工业用盐：亚硝酸钠NaNO2有毒（三）物质俗称：CaO：生石灰，NaOH：火碱、烧碱、苛性钠，Na2CO3：纯碱(不是碱)、苏打，Ca(OH)2：熟石灰，消石灰，NaHCO3：小苏打，硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾干冰：（不是冰）固体二氧化碳，碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O苏打大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCl盐酸是氯化氢气体的水溶液（四）关于洗气瓶：（１）检验并吸收少量ＣＯ２：瓶内盛约半瓶石灰水，气体从a进，空气从b出除去并吸收大量ＣＯ２：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进（２）除去ＨＣl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进检验ＨＣl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进（3)除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进（４）用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进，空气从b出，密度比空气小：气体从b进，空气从a出ab用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，水从a排出（5）输氧：a端接氧气瓶(观察输氧速度、控制输氧速度)，b端接病人。（6）贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a端进水，气体从b端排出。注：气体检验及除杂和干燥：先检验，再除杂，最后干燥(五)重要知识提示1.碱＋盐、盐＋盐反应的反应物应溶于水，生成物中要有沉淀（铵盐和碱不一定）＊2.检某溶液中是否含有ＳＯ４２－、ＣＯ３２－、Ｃl-的顺序为：取样品加入过量的稀硝酸（有气泡说明有碳酸根、过量目的是除尽碳酸根离子），然后再加入过量硝酸钡（如有沉淀说明有硫酸根。过量为除尽硫酸根离子），最后加入硝酸银（如出现沉淀说明的氯离子）3.气体吸收NaOH固体：吸水和酸性气体（如少量的二氧化碳，二氧化硫、氯化氢、硫化氢）NaOH溶液：吸酸性气体：ＣＯ２、ＳＯ２、ＨＣl等，注意：NaOH溶液不吸水。浓硫酸：吸收水和碱性气体，碱性气体如：ＮＨ３4.用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是混有氯化氢气体。＊5.Ｈ２Ｓ、ＨＢr等溶于水形成无氧酸，命名为氢硫酸、氢溴酸。ＨＩＯ３叫碘酸6.相对分子最小的氧化物，同时既能与酸性氧化物反应又能与碱性氧化物反应的是水7.相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸（或硫酸）中，（１）若酸完全反应，则产生氢气一样多（２）若金属完全反应。则铝产生氢气最多（氢气质量＝化合价／相对原子质量）（３）反应速度最快的是镁，最慢的是铁（可据此判断金属活动性）（４）若酸完全反应，消耗金属最多的是锌（金属质量＝相对原子质量／化合价）8．化学肥料：氮肥：使叶．浓绿（碳氨、硝酸铵、尿素等）磷肥：使根．发达钾肥：使茎．粗壮（ＫＣl、Ｋ２ＣＯ３、Ｋ２ＳＯ４）复合肥：含两种或两种以上营养元素（Ｎ、Ｐ、Ｋ）的化肥如ＫＮＯ３、ＫＨ２ＰＯ４、ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４）9．由偏二甲肼的化学式Ｃ２Ｈ８Ｎ２，你可以得到哪些信息：（１）偏二甲肼是一种有机物（２）偏二甲肼由碳、氢、氮元素组成（３）一个偏二甲肼分子由十二个原子构成（４）在偏二甲肼中碳、氢、氮原子个数比为：１：４：１（５）在偏二甲肼中碳、氢、氧元素质量比为：６：２：７10．化学方程式的含义：以２Ｈ２Ｏ＝２Ｈ２↑＋Ｏ２↑（在＝上方加上条件通电）（１）质的含义：水在通电的条件下生成了氢气和氧气（２）量的含义：每３６份质量的水在通电的条件反应生成４份质量的氢气和３２份质量的氧气（３）微观含义：每２分子水生成了２分子的氢气和１分子的氧气11．金刚石和石墨物理性质不同是因为碳原子排列方式不同二氧化碳和一氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同钠原子与钠离子不同是因为外层电子数不同或最外层电子数不同酸与碱不同是因为溶液中所含的离子不同生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同浓硫酸和稀硫酸不同是因为溶质质量分数不同12．证明二氧化碳能与水反应的实验：使紫色石蕊试液变红，二氧化碳通入水中测其导电性证明二氧化碳能溶于水：打开汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集满二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶变瘪。13．把金属放入盐酸中，开始反应较慢（表面生锈）。最后也越来越慢，是因为盐酸的质量分数变小14．证明氯酸钾中含有氯元素：氯酸钾与二氧化锰混合加热，冷却后将反应后物质溶于水，过滤，往滤液中加入硝酸银和稀硝酸（六）生活中的化学知识要点1.关于物质燃烧①点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰．．逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃②为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。③煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，（不能开灯，打电话，用电风扇等因这些行为会产生火花从而发生煤气爆炸），发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。④蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。⑤西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。⑥灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气⑦发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。2.关于食品①把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。②为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁粉主要是吸收氧气和水；或采取真空包装。③鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气④做镘头时加些小苏打或纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。⑤蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性⑥皮蛋的涩味可以加点食醋去除⑦冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。⑧铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去3.环境问题①酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。②汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车③防止水污染的方法：加强对水质的监测；工业三废要经过处理后排放；合理使用农药和化肥；禁止使用含磷洗衣粉；加强水土保护，植树造林。④节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。4．温室效应由于煤、石油燃料的大量使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等（我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯）。常见的温室气体是：CO2、CH4、O3等。二、易遗漏的知识点第一单元1．化学学习的特点：（1）关注物质的性质（2）关注物质的变化（3）关注物质的变化过程及其现象。第二单元1．物理性质氧化汞HgO红色，液态氧、固态氧淡蓝色2．拉瓦锡研究空气组成得出的答案有局限性，他误认为除去氧气的气体全是氮气，在后来的科学家继续研究后，才得出结论：除了氮气、氧气，还有稀有气体、二氧化碳、其他气体及杂质。3．稀有气体不活泼，一般不与其他物质反应，但在一定条件下也能与某些物质反应4．氮气、稀有气体可做保护气，但不用稀有气体作食品防腐剂。5．在双氧水制取氧气时，除了用二氧化锰做催化剂，还可以使用硫酸铜溶液等作催化剂。6．为了使反应物充分与集气瓶中的氧气反应，应将反应物慢慢由瓶口缓慢插入瓶中；但为了准确测出空气中氧气含量，燃烧的红磷应迅速伸入集气瓶，并塞紧瓶塞。第三单元1．拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究确认水是由氢元素和氧元素两种元素组成的，可以参考课本P.48资料。2．P.57图3－18实验室制蒸馏水的装置，进水口的方向（下进上出）。3．P57蒸馏的注意事项，沸石防止暴沸；加热烧瓶，不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。弃去开始馏出的部分液体。蒸馏实验仪器的名称，蒸馏瓶，冷凝管，锥形瓶，尾接管，温度计。冷凝管进水的方向，下进上出。拓展，海水的淡化，用蒸馏的原理，利用太阳能提供热源，使得海水得到淡化。4．自净能力：指受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程。第四单元4-1原子的构成1．P70/图4-1是元素、其原子结构示意图为、相对原子质量为。决定元素种类的是，决定化学性质的主要是。该图示说明原子是由居于原子中的带的和核外作高速运动的构成的。原子中绝大部分空间是空的，由于质子与电子数目相等而电性相反，因而整个原子显。2．表4-2/用“一定、不一定”填空：原子中质子数等于电子数、质子数中子数。3．P71/C-12、C-13相同的是A.电子数B.质子数C.中子数D.相对原子质量C.结构示意图D.化学性质作为相对原子质量标准的是，其一个原子质量的1/12是kg一种氧原子质子数为8，中子数为8，质量为2.657×10-26kg。则该氧原子的相对原子质量的定义表达式为，近似计算式为。我国科学家为的测定作出了重要的贡献。4-2元素1．P73/图4-4中非金属元素有种，含量最高的金属元素是，属于人体所需要的微量元素是。P74/资料，任何生物体内的元素含量都相近，表中属于常量元素的金属元素是，属于微量元素的金属元素是。3．Cl-35与Cl-37不相同的是：A.电子数B.质子数C.结构示意图D.相对原子质量E.中子数5．P75/图4-7：O宏观表示、微观表示。O2宏观表示、微观表示。Fe宏观表示、微观表示。6．P76/资料：元素的中文名造字有一定的规律，写一条由下列中文字得到的信息：铯、硒、氟、溴。8．科学家根据元素的和，把它们科学有序的排列起来叫元素周期表。元素周期表按递增的顺序给元素编号，