搜索
一、选择题1、某物质在空气中燃烧后的产物只有CO2和H2O，则该物质中（）A．只含有碳、氢元素B．一定含碳、氢元素，还可能含氧元素C．氢元素与氧元素质量比为1:8D．碳元素与氢元素质量比为3:12、下列有关数量关系的判断，错误的是（）A．ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化镁，则a＋b=cB．mg锌放入ng稀硫酸中，充分反应的溶液为wg，则n＜wC．hg铁放入sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s＞eD．mg氧化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中生成qg溶液，则m＋p=q3、实验室计划把16g氧化铜用氢气完全还原成铜，实际所需氢气的质量是（）A．0.2gB．0.4gC．大于0.2gD．大于0.4g4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是（）A．金刚石和石墨是由不同种元素组成的B．金刚石是单质，石墨是化合物C．金刚石不含杂质，而石墨含有杂质D．金刚石和石黑里碳原子的排列结构不同5、继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）A．金属单质B．非金属单质C．化合物D．混合物6、化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷，下列各组物质互为同素异形体的是（）A．CO和CO2B．金刚石和石墨C．冰和干冰D．液氧和氧气7、某校化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳时，最好选用（）A．碳酸钠粉末和稀硫酸B．石灰石和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．大理石和浓盐酸8、在如图装置中通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果澄清石灰水变浑浊，则X可以是（）A．H2B．COC．CO2D．O29、某气体M中可能含有H2、CO、CO2和水蒸气中一种或几种。把M通入灼热的盛有足量氧化铜的试管，充分反应后，管内物质的质量减少0.8g。将反应后的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶中物质增重0.8g。气体M的组成不可能是（）A．H2、CO、水蒸气B．H2、CO2、COC．H2、CO2、水蒸气D．H2、CO2、CO、水蒸气10、（2005山东省烟台市.18）2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。下列有关说法错误的是（）A．生产该聚合物可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应B．可以充分利用丰富的廉价资源生产全降解塑料C．该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面D．二氧化碳聚合物就是固体二氧化碳二、综合题11、催化剂在起催化作用时，也参与了化学反应过程。例如：实验室用KClO3和MnO2混合物加热制取氧气时，在KClO3分解的同时，也伴随发生如下反应：(1)KClO3与MnO2反应，生成氧气和另一种具有刺激性气味的气态单质A，同时还生成一种紫红色晶体B(该晶体加热也产生O2)。写出KClO3与MnO2反应的化学方程式________。(2)气体A还可与晶体B分解产生的一种物质C继续反应，生成KCl、MnO2和O2。写出A与C反应的化学方程式____________________________。12、在“绿色氧化剂”双氧水(H2O2)的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，同时生成水。现在实验室常用双氧水取代氯酸钾来制取氧气。双氧水分解的化学方程式为___________________________。若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水________g。13、16.2g黄铜(含锌和铜)粉末与309.4g稀硫酸恰好完全反应，放出0.4g气体。求：黄铜中铜的质量分数。14、将两种黑色固体粉末A和B混合后装入大试管中加热，①产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体C；②若C通过炽热的固体A，则转变成一种可燃性气体D；③D气体在氧气中燃烧又可变成气体C；④当试管中的物质反应完毕后，黑色粉末变成了红色固体E，根据以上叙述填空。(1)用化学式表示，A________、B________、C________、D________、E________。(2)写出下列两步转化的化学方程式：A＋B→C＋E______________________________，C＋A→D________________________________。15、选用图中仪器和药品，按实验要求，设计一套完整的检验CO还原性和CO2化学性质的实验，并回答下列问题：实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。(1)实验装置连接顺序依次为(用字母表示)__________；(2)A装置的药品是________，发生反应的化学方程式是______________；(3)B装置中产生的实验现象是________，发生反应的化学方程式是________________；(4)C装置发生的化学反应方程式为_____________________________；(5)D装置产生的现象是_____________________________；(6)尾气中含有有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是_________________。1.B2.D3.D4.D5.B6.B7.C8.B9.C10.D11.解析：此类“陌生”化学方程式的书写题，必须挖掘出什么是反应物，什么是生成物。这是解题的关键。依题意：(1)B为紫红色晶体，加热后产生O2，由已学知识，B为KMnO4。此时可初步写出化学方程式：。A为什么物质？根据质量守恒定律，A中必含有氯原子；依题意，A为单质，必为Cl2。(2)Cl2跟B分解产生的物质C(K2MnO4与MnO2)继续反应，生成KCl、MnO2、O2，可知C为K2MnO4，故可初步写出化学方程式：最后配平。答案：(1)(2)12.解析：根据题意，可知化学反应表示为已知的48g氧气为反应生成物，待求的双氧水为反应物，因此属于根据化学方程式的计算。解：设需消耗双氧水的质量为x。答案：13.解析：在黄铜的组成中，锌能与稀硫酸反应生成氢气，但铜不能，因此根据0.4g氢气可以求得黄铜中锌的质量，再进一步求得铜在黄铜中的质量分数。解：设黄铜中含有锌的质量为xZn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑652x0.4g所以黄铜中铜的质量分数答案：黄铜中铜的质量分数为19.8%。14.解析：此类题型是含有多种未知物的推断型习题。做这类习题不一定必须从第一步开始或从最后逐个向前推断，而只要根据题中给出的条件，现象明显的，较易确定的物质开始“顺藤摸瓜”。此题中最明显的条件是①，可确定C即是CO2，根据②条和③条可初步确定A为木炭粉，D是CO，根据黑色粉末变成红色E，可推断B一定是CuO，E为Cu。答案：(1)C；CuO；CO2；CO；Cu(2)15.解析：要验证CO和CO2的性质，首先要制出气体，装置A是制取气体的装置，其中加入石灰石和稀盐酸，产生CO2；要验证CO的还原性需将CO2先转化为CO，因此用C装置，高温条件下，CO2和C反应生成CO；然后气体通过B装置，CO在加热条件下还原CuO，生成CO2；再将气体通过D，CO2可使澄清石灰水变浑浊，验证了CO2的化学性质，因为尾气中含CO，有毒，因此要用气球收集尾气或点燃尾气。答案：(1)A，C，B，D(2)石灰石和稀盐酸CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O(3)黑色氧化铜变为光亮的红色物质(4)(5)澄清石灰水变浑浊(6)点燃或用贮气装置收集