初中化学-元素质量分数试题例析

元素质量分数试题例析一、根据化合物中某元素的质量分数求化学式例1：已知锰元素的一种氧化物中氧元素的质量分数为50.5%，此氧化物的化学式为（）。A．MnOB．MnO23C．MnO2D．MnO27分析：设氧化物的化学式为MnOxy，则有5516495%505%xy：：..，解得xy：：27。故选D。二、根据化合物中某元素的质量分数求相对分子质量例2：“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙是一种常见的补钙剂，测知乳酸钙分子中含有一个钙原子，钙元素的质量分数为18.34%，则乳酸钙的相对分子质量为______________。分析：根据化合物中，某元素的质量分数n相对原子质量相对分子质量，100%则有：1834%140100%.相对分子质量，解得相对分子质量为218。故答案为218。三、根据混合物中一种元素的质量分数，求另一种元素的质量分数例3：由NaSNaSONaSO22324、、三种物质组成的混合物中，测得硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为____________。分析：观察三种物质的化学式的特征可知，所含Na与S的原子个数比均为2：1，由此可知，两种元素有固定的质量比，其质量比等于相对原子质量之和的比，还等于质量分数比，因此有2323232%Na的质量分数，解得钠元素的质量分数为46%，氧元素的质量分数为：132%46%22%。故答案为22%。四、根据混合物中某元素的质量分数，确定物质的组成例4：某气体由COCHSO、、42中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有____________种，分别为____________。分析：三种化合物中氧元素的质量分数分别为57.14%、0.50%，如果该气体由一种物质组成，只能为SO2；如果由两种物质组成，根据平均值法，其中一种物质中氧元素的质量分数应小于50%，另一种物质中氧元素的质量分数应大于50%。故该气体应由CO和CH4组成；三种物质都含有也符合要求。故答案为3种，分别为SOCOCHCOCHSO2442；、；、、。五、根据混合物中某元素的质量分数，求含该元素的化合物的质量分数例5：有一不纯的硝酸铵（NHNO43）化肥，杂质中不含氮元素，测知该化肥中氮元素的质量分数为31.5%，则该化肥的纯度为______________。分析：设化肥的质量为100g，硝酸铵的纯度为x。根据混合物中，氮元素的质量分数氮元素的质量混合物的质量100%，则有：315%10035%100100%.gxg，解得x90%。故答案为90%。巧解初中化学计算题一.有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH4NO3的含氮量和1吨尿素[CO(NH2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。本题根据化学式NH4NO3中所含氮原子数与化学式[CO(NH2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。解：设和一吨尿素含氮量相当的NH4NO3的质量为x关系式：[CO(NH2)2]－NH4NO3已知量：6080未知量：1吨x比例式：吨160＝x80x＝1.33(吨)练习题：18g水(H2O)中所含氧元素与多少克CO2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO和CO2和质量比[解题思路]由于2CO和CO2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。解：关系式：2CO－CO2物质质量比：5644即56份质量的CO和44份CO2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO和CO2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)练习题：1.氧原子个数相等的SO2和SO3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO2气体和纯净的SO3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO2和SO3的质量比是()A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5(答案：B)例3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？[解题思路]:若样品中含(NH4)2SO4100%则含氮的质量分数为424SO)(NHN2X100%＝21.2%解1：设样品中(NH4)2SO4的纯度为x%,则：(NH4)2SO4－2Nx%%100＝21.2%%20得样品中(NH4)2SO4纯度为94.3%解2:关系式法:(NH4)2SO4－2N13228x20x＝94.3得样品中(NH4)2SO4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。练习题：某氨水中氨(NH3)的含量为8.5%，1000g该氨水中氮元素的质量为()A.7%B.7gC.70gD.85g(答案:C)[引申发散]:某NH4NO3样品中混有一种其他氮肥，经分析产品中氮元素质量分数为20%。那么，该样品中可能含有的氮肥：()A.(NH4)2SO4B.NH4ClC.CO(NH2)2D.NH4HCO3[解题思路]:在解答混合物成分判断选择题中用”平均值”原理，会大大简化计算中的步骤：样品含氮元素质量分数的平均值为20%，纯NH4NO3含氮元素质量分数为35%。因此混入的氮肥含氮元素质量分数必小于20%。（答案:D）练习题：1.有一不纯的NH4NO3样品，经分析知道，200g样品中含氮元素60g(杂质中不含氮元素)。求样品中NH4NO3的质量分数。(答案:85:72)2.有一不纯的石灰石样品，经分析知道它有9%的碳，则该样品里含CaCO3的质量分数为()A.9%B.12%C.25%D.75%(答案:D)3.MgO,MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为多少？[解题思路]:三种物质的组成元素为五种，这为一类特殊的物质组成计算题。解题的优选方法是”拆分法”。可将三种物质分析为MgO、MgO.SO3、MgO.HPO3。(答案：49%)4.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为()A.1－a%B.1－2a%C.1－3a%D.无法计算（答案：C）5.Na2SO4、FeSO4、Al2(SO4)3三种固体的混合物中,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%，则混合物中硫元素的质量百分含量为多少？(答案：3%100A)例4.有一由SO2和SO3组成的混和气体,测知其硫元素的质量分数为48%,此混和气体中SO2的质量分数为()A.20%B.80%C.50%D.40%[解题思路]：本题的一般解法需分别设出混和气体中SO2和SO3的质量，然后根据含硫的质量分数解代数式求出SO2和SO3的质量关系.据此可得解。但此题可用平分法巧解：SO2中S元素的质量分数为50%，若SO2和SO3各占50%。则混和气体中硫元素的质量分数为240%50%＝45%。此数值比题设中硫元素48%的质量分数小，由此可见硫元素的质量分数大的SO2在混和气体中的含量必大于50%（答案：B）例5．某碳氢化合物CxHy式量为26，该化合物5.2g完全燃烧。生成的气体通过浓H2SO4时，浓H2SO4增重了3.6克。再通过澄清石灰水时，析出40克的白色沉淀，求该碳氢化合物的化学式。[解题思路]：求碳氢化合物CxHy的化学式，实际是求x，y值。据题目说给条件。浓H2SO4增重是因为产物中有水被浓H2SO4吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因为产物中有CO2。故可以分别从生成H2O和CO2的量求出碳氢化合物中含碳，氢的质量比，原子个数比，再根据题目给出的质量求出化学式。解：关系式法：设5.2gCxHy中含碳的质量为a，含氢的质量为bCaCO3－CH2O－2H1001218240a3.6ba＝4.8gb＝0.4g碳氢原子个数比C:H＝124.8:10.4＝1:1＝x:y据题知：CxHy式量为26列方程组：26121yxyx22yx所以，CxHy的化学式为C2H2练习题：医药上用的阿司匹林经测定知道，它的成分里含有氢4.5％、氧35.5％、碳60％，其式量为180，设阿司匹林的化学式为CaHbOc，则a＝（），b＝（），c＝（）。（答案：a＝9，b＝8，c＝4）2．溶解度与溶质质量分数之间的换算在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶解度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。溶解度与溶质质量分数的比较如下：溶解度溶质质量分数量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系条件与温度有关（气体还跟压强有关）一定是饱和溶液与温度、压强无关不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度表示方法用克表示，即单位是克用%表示，即是个值，没有单位运算公式溶质质量溶解度=Χ100克溶剂质量溶质质量溶质质量分数=Χ100%溶液质量换算公式溶解度饱和溶液中溶质质量分数=Χ100%溶解度+100克3．溶质质量分数与化学方程式的综合计算原则：代入化学方程式计算的数据是必须是纯物质的质量。例现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)。取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质。取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：(1)滤液中溶质的质量分数；(2)样品中氯化钡的质量分数。(计算结果精确到0.1％)该题突破点在生成沉淀2.87g，由此可求出10g滤液中含有的氯化钡质量，从而进一步求出滤液的溶质质量分数。根据溶液的均一性，滤液中各部分溶质质量分数相同，则由10g滤液中溶质质量、溶剂质量之比，求出39.6g水中溶解了多少氯化钡，即为12.5g样品中氯化钡质量。(1)设10g滤液中含氯化钡的质量为x。化学式计算的解题技巧一、逆向思维化为基本题型例1在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，则该氧化物的化学式可能是（）。（A.）N2O（B）N2O3（C）NO2（D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。可设该氧化物的化学式为NxOy。14x∶16y=7∶20，解得，x∶y=2∶5。解：选（D）。例2.实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）（A）NO2（B）NO（C）N2O5（D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。因此可设化学式为NxOy。二、稍加增补靠拢基本题型例3.用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？分析：求Fe2O3中铁元素质量分数是基本题型。在此基础上只需要再理解两点（1）Fe2O3的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质量。（2）本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯Fe2O3质量。解：设每天消耗赤铁矿的质量为x。解之x=244.9t三、巧作引申理清比例关系例4当氨肥硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（）（A）1∶1（B）8∶3（C）4∶3（D）2∶3分析：若所含氮元素质量相同，则所含氮原子个数相同。根据化学式，NH4NO3与CO(NH2)2中若所含氮原子个数比为1∶1，则它们的分子个数之比也为1∶1，因此它们的质量比即式量比。解：选（C）。四、巧算估算节省解题时间例5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（）（A）FeO（B）Fe2O3（C）Fe3O4（D）FeS分析：FeS中S元素的相对原子质量为32，恰为氧的2倍，即可将它看作FeO2，这样四个先项的差别便在于Fe与O的原子个数之比不同，比值越大，则Fe元素质量分数越大，（A）为1∶1，（B）为2∶3，（C）为3∶4，（D）为1∶2。解：选（A）。例6、R、X两元