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复习：1、溶液由_______和________组成2、溶液的质量=_____质量+_____质量(指“溶解在溶液中的溶质质量”没有溶解的那部分不算)3、写出下列溶液的溶质和溶剂的化学式铁与硫酸铜溶液恰好完全反应得到的溶液铁与过量的硫酸铜溶液完全反应得到的溶液过量的铁与硫酸铜溶液完全反应得到的溶液2.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图：1)当℃时，A与B的溶解度相等；为。2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：；A物质呢？3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中（填字母）曲线与纯碱的溶解度曲线相似。4040g蒸发结晶A降温结晶两种溶质含量不同的NaCl溶液质量分数一样吗？溶质质量/g溶剂质量/g溶液溶质质量分数1090208010%20%溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量与溶液质量之比。一、溶质的质量分数？溶质=溶液×溶质的质量分数1.将20g硝酸钾加入100g水中，硝酸钾全部溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。二、有关溶质质量分数的简单计算16.7%2.已知:200C时硝酸钾溶解度为36g，求200C的硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。26.5%3.200C时，将30g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数。如果是40g硝酸钾呢？根据右图硝酸钾的溶解度曲线计算：23.1%；26.5%4.在100克质量分数为10%的食盐溶液中加入5克食盐，全部溶解后得到的溶液中食盐的质量分数为。100g×10%+5g100g+5g×100%=14.3%三、稀释与浓缩问题：用“变大”、“变小”“不变”填空。（1）100克18%的食盐溶液蒸发掉20克水（溶液未饱和），溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，浓度_______.（2）往100克18%的食盐溶液中加入20克水，溶质质量_______,溶剂质量______,溶液质量_______,浓度________不变变小变小变大不变变大变大变小结论：1.溶液在浓缩和稀释前后，溶质的质量不变。2.稀释后溶液的质量=原溶液质量+所加水的质量。1：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需多少克水？解：设需要水的质量为x。50g×98%=(x+50g)×20%x=195g答：需要水195kg2.现有100g质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是A.加入9.5gKNO3B.加入8gKNO3C.蒸发46g水D.蒸发42g水3.某工厂化验室配制5000克20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm3)多少毫升?溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度解：设需要38%的盐酸质量为x5000g×20%=x×38%x=2631.6g38%的盐酸的体积=2631.6g÷1.19g/cm3=2211.4cm3=2211.4mL要求体积一定先求质量！！！体积=质量÷密度[例1]配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度是1g/ml）。计算：需要氯化钠的质量_____克，水的质量_____克（为_____mL）称量：用托盘天平称取氯化钠；用量筒量取水的体积溶解：此过程中，玻璃棒的作用是____________________________。四、配制一定质量分数的溶液34747搅拌，加快溶解速率。四、配制一定质量分数的溶液步骤:计算—称量—溶解—装瓶,贴标签（写名称，质量分数）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶农业常用16%的氯化钠溶液选种。1)要配100克该溶液，需氯化钠___克，水___克.2)所需仪器有______①药匙②集气瓶③烧杯④试管⑤玻璃棒⑥量筒⑦漏斗⑧铁架台⑨酒精灯⑩托盘天平3)配制顺序是_______①向氯化钠固体中加水②称量氯化钠固体③搅拌加速溶解④计算氯化钠的质量以及水的体积。1684①③⑤⑥⑩④②①③配制溶液时的误差分析:农业上，常用16%的氯化钠溶液来选种。如果配制的氯化钠溶液经检测溶质的质量分数小于16%，分析造成此误差的可能原因：溶质取少了：1.称量后纸片上剩少量溶质溶剂取多了：2.量取时仰视读数3.配制溶液的烧杯内壁有水如果配制的16%氯化钠溶液经检测溶质的质量分数大于16%，造成此误差的可能原因是？溶质多了：1、砝码生锈溶剂少了：2、量取时俯视读数3、加水溶解时有水倒在烧杯外例1．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A、用量筒量取水时仰视读数B、配制溶液的烧杯用少量蒸馏润洗C、氯化钠晶体不纯D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出例2.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据图回答问题：(1)P点表示的意义是________(2)t1℃时，A、B、C的溶解度由小到大的顺序是__________。(3)t3℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数是___________(4)t3℃，向50g水中加入50gA，所得溶液中溶质的质量分数是___________102030405060700Pt1t3t2溶解度/g温度/℃CBAt2℃AC的溶解度相等ABC37.5%37.5%五、有关化学方程式的计算问题[例3]适量的CO2通入100克一定质量分数的澄清石灰水中，得到沉淀的质量是0.1克，求这种石灰水的质量分数。分析：求石灰水的质量分数，就必须求出溶质[Ca(OH)2]的质量。解：设石灰水中Ca(OH)2的质量为XCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O100740.1gX74X=1000.1gX=0.074g石灰水的质量分数=0.074g/100g×100%=0.074%答：石灰水的质量分数为0.074%[例题4]100g稀盐酸溶液恰好与10克碳酸钙完全反应。（1）反应的化学方程式为_________________________。（2）反应后的溶液中，溶质是_____，溶剂是_________（3）这种盐酸溶液的质量分数是多少?（4）生成的二氧化碳多少克？体积是多少？（ρCO2=1.997g/L）。（5）生成溶液溶质的质量分数为多少?CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2CaCl2H2O小结：1.2.m溶液=m溶质+m溶剂3.m=ρV4.m稀溶液=m浓溶液+m水5.m浓溶液×ω浓=m稀溶液×ω稀实验结论：1.溶质的质量分数越大，浓度越大，即溶液越浓。2.“浓”和“稀”由溶质的质量和溶剂的质量共同决定。公式变形溶液质量=？溶剂质量=？练习1.实验室现有98%的浓硫酸，但实验需要用稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水多少克？2.要配制500mL20%的硫酸溶液需要98%的硫酸多少mL?（98%的硫酸的密度是1.84g/mL，20%的硫酸的密度是1.22g/mL）实验步骤:计算：计算需要溶质和溶剂的质量(或体积)称量：用天平称取固体的质量；用量筒量取液体的体积溶解：在烧杯中溶解溶质装瓶，贴标签：写名称，质量分数2、实验室配制50克5%的硝酸钾溶液。现有①托盘天平②量筒（10mL50mL100mL）③药匙，根据要求填空。1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是：2）具体操作步骤可概括为：3）本实验需要硝酸钾克，需要水mL取水应选用的量筒。量水读数时，眼睛要与的最低处保持水平，如果俯视读数，则配制的溶液中溶质质量分数（填大于，小于或等于）5%。*要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（）A.游码没有回到零位就开始称量B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸C.所用烧杯不干燥，有少量水D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中三、稀释与浓缩问题：用“溶质”、“溶剂”填空。（1）往100克18%的食盐溶液中加入20克水，质量发生变化的是________，没有变化的是___________浓度变（2）100克18%的食盐溶液蒸发掉20克水，质量发生变化的是__________，没有变化的是___________浓度变溶剂溶质溶剂溶质小大