初中化学专题复习之溶液共存问题气体干燥

溶液共存问题几种溶液放在一起，能否共存是初中化学中考的一个考点。溶液共存，实际上就是这几种物质的阴、阳离子不能发生化学反应。九年级化学专题复习如何判断它们的离子不会发生化学反应呢？1、首先分析所有物质的阴、阳离子。2、找出能够生成气体或水或沉淀的物质根本依据：溶液混合后有（三者只要有一个）生成，就不能共存。气体水沉淀如果是阴阳离子配对后有气体或水或沉淀，就不能共存。反之就能共存。NaCl和AgNO3不能共存的原因NaClAgNO3Na+Ag+NO3-Cl-由于AgCl不溶于水NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3记住一些常见的生成沉淀或气体或水离子下列离子在溶液中是不能共存的：Ba2++SO42-=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓CO32-与Ca2+=CaCO3↓OH-+H+=H2OCO32-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑Cu2++OH-=Cu(OH)2↓练一练1、判断下列物质能否共存（）A、Na2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4B、NaCl、AgNO3、KNO3、CuSO4C、Na2CO3、CaCl2、KNO3、NaOHD、NaOH、KNO3、NaCl、Na2SO42、下列物质能共存的是（）A、Na2SO4、NaOH、HCl、K2CO3B、NaHCO3、Ca(NO3)2、KNO3、H2SO4C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NaOHD、NaOH、KNO3、NaCl、CuSO4DC3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-D、Na+、H+、CO32-、SO42-4、下列各组离子在强碱性溶液中大量共存的是（）A、Ca2+、K+、CO32-、Cl-B、Na+、K+、Al02-、CO32-C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-练一练5．在强酸性溶液中，不能大量共存的离子组是A．Na+、K+、Cl-B．Ba2+、Na+、CO32-、C．Na+、Cu2+、SO42-、D．Al3+、NO3-、SO42-6．有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中大量存在的阴离子是A．NO3-B．Cl-C．CO32-D．SO42-练一练初中化学气体干燥问题九年级化学专题复习气体的干燥是气体净化中重要的步骤，气体干燥主要是除去气体中的水蒸气。掌握中学常见的气体干燥剂、干燥剂选择原则，在中考的必考内容之一。一、气体的分类1、酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2H2S（它们都能与碱性物质反应）2、碱性气体：NH3（它能与碱性物质反应）3、中性气体：H2、O2、N2、CH4、CO（与酸性、碱性物质都不反应）酸性气体溶于水可得相应的酸碱性气体溶于水可得相应的碱气体干燥剂的分类2、碱性干燥剂：如生石灰（CaO）、固体NaOH等。初中阶段主要是以干燥剂的酸碱性把它们分为三类：1、酸性干燥剂：如浓硫酸、五氧化二磷等。3、中性干燥剂：如无水氯化钙、无水硫酸铜等，干燥剂的选择方法酸性干燥剂能够干燥或的气体。如、。碱性干燥剂可以用来干燥或的气体。、等气体。可以干燥、、气体，如、、。酸性中性CO2、SO2、NO2、HClH2、CO、O2、CH4碱性中性NH3H2、O2、CH4中性酸性碱性O2、H2、CH4、COHCl、H2、Cl2NH3为什么酸性干燥不能干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能干燥酸性气体呢？气体干燥主要是除去气体中的水蒸气CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH=Na2CO3↓+H2O1、酸性气体会与碱性干燥剂发生化学反应：2、碱性气体会与酸性干燥剂发生化学反应：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO43、碱性、酸性气体与中性干燥剂都不发生化学反应，因而可以干燥中性、酸性、碱性气体。练一练1.（2009·兰州）将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（）A．N2、COB．H2O(气)、N2C．N2、CO2D．HCl、COB有CO2的原因：CuO+CO=Cu+CO2