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学而思网校下列因素不可能影响固体物质溶解性的是()A.溶剂的量B.温度C.溶质的性质D.溶剂的性质解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。答案：A2.饱和溶液是指()A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解其他溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。答案：D3.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是()①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度A.①②B.②③C.②⑤D.②④解析：温度不变，物质的溶解度不变。虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。答案：C4.下列说法是否正确？正确的，在()中打“√”，错误的，在()中打“×”。(1)100g水溶解了30g某物质，则该物质的溶解度为30g()(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大()(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液()(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小()(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些学而思网校()解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√10分钟训练1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是()A.升高溶液的温度B.蒸发溶剂C.降低溶液的温度D.从溶液中倒掉一部分水解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响大，应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。答案：B2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是()A.加水后一定是不饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水前一定是饱和溶液解析：加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱和溶液了,也有可能是不饱和溶液。答案：D3.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是()A.大于S%B.小于S%C.等于S%D.无法判断解析：根据溶解度的定义,可知饱和溶液的质量分数等于应该比小。答案：B学而思网校℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的40%)，另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是()A.略降低温度B.加少量的硝酸钾晶体C.加一定量的水D.蒸发少量水后，温度恢复至t℃解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和溶液则没有；饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解；蒸发少量水后饱和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。可见，A、B、D方法可以区分这两种溶液，C方法则无法区分。答案：C5.在室温的条件下，试管里盛有一种无色透明的溶液，将试管放入盛有热水的烧杯中，可观察到试管里的溶液变浑浊。下列说法正确的是()A.该溶液中的溶质可能是硝酸钾B.该溶液中的溶质可能是氢氧化钙C.放入热水前的无色透明溶液一定是饱和溶液D.变浑浊后的溶液一定是浓溶液解析：氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，升高温度氢氧化钙会结晶析出而使溶液变浑浊，但由于其溶解度较小，故不是浓溶液。答案：B6.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是()A.压强减小，气体溶解度增大B.压强减小，气体溶解度减小C.温度降低，气体溶解度减小D.气体溶解度与温度无关解析：打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。答案：B7.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：温度℃20406080100溶解度/g31.663.9110169246(1)30℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入65g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法学而思网校中，不正确的是()A.所得溶液是不饱和溶液B.硝酸钾晶体不能全部溶解C.所得溶液是饱和溶液D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质(2)在上述所得溶液中加水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情况下(其他条件不变)，其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是()(注：溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比)解析：(1)从表中可知，30℃时，100g水中加入65gKNO3晶体，不能全部溶解，A选项是错误的。(2)硝酸钾在降低温度条件下，其溶解度降低，质量分数减小。注意A、D选项中，加水或升温时，原来未溶解的KNO3继续溶解。答案：(1)A(2)CD8.对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？用“增大”“不变”或“减小”填表：解析：本题的解题依据是：溶液的组成成分，饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式。答案：学而思网校在一个大萝卜中挖一个大孔，向其中注入一定量的饱和食盐水，过一段时间后将里面的食盐水倒出，再往倒出的食盐水中加入少量食盐晶体。则食盐水的质量会()A.不变，因为倒出的食盐水还是饱和的B.增加，倒出的食盐水还是饱和的，但加入了食盐，故溶液的质量增加C.增加，倒出的食盐水不饱和了，加入的食盐会溶解一部分D.减少，因为有一部分食盐变成晶体析出解析：根据生物知识可知，萝卜的水会向饱和食盐水中渗透，使饱和食盐水变得不饱和了，所以还可以继续溶解食盐。答案：C2.2010年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法正确的是()A.海水是纯净物B.海水中的溶质只有氯化钠一种C.海水是饱和溶液D.海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体解析：海水中的溶质有多种，但氯化钠的含量较多，而氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发溶剂的方法得到晶体。答案：D3.下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是()A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态解析：根据溶解度的概念包含以下四个内容：①温度一定；②溶剂一定(100g)；③饱和状学而思网校态；④单位：克。D选项符合溶解度的概念。答案：D4.20℃时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是()ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136解析：根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D组不相等，说明还有未溶解的氯化钠，所以一定属于饱和溶液。答案：D5.某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合()A.m=160n/250B.m=1600n/(2500+9n)C.m=1600n/(2500+16n)D.m=1600n/(2500+25n)解析：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。整理后即得答案是B项。本题关键是ngCuSO4·5H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。答案：B6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：(1)升高温度，接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。(2)10℃时，三种物质溶解度大小关系为：________________________。(3)35℃时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为____________。(4)20℃时，25gB物质放入到盛100g水的烧杯中，充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不饱和”)____________溶液。学而思网校(5)20℃时，取100gA物质的饱和溶液，将温度升高到35℃，此时溶液中溶质的质量分数是(填“变大”“变小”或“不变”)____________。(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取____________的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取________________________的方法。解析：要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。答案：(1)C(2)BA=C(3)30∶100∶130(4)饱和(5)不变(6)降温结晶蒸发溶剂结晶7.t℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。(1)t℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是____________(填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。解析：(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)从曲线图上可看出在t℃时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升高温度或加水的方法。答案：(1)A(2)b加水升高温度8.已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g，溶解度曲线如右图所示。(1)20℃时，将25gKNO3放入到100g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为____________。(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：____________或____________或____________。学而思网校(3)20℃时，将35gKNO3放入到100g水里，搅拌，得到的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液中溶质的质量分数是____________。解析：(1)依据溶质质量分数公式计算。(2)不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用：①加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度的方法。(3)从溶解度曲线可知，20℃时35gKNO3放入到100g水中KNO3不能全部溶解，得到饱和溶液，再用20℃时KNO3的溶解度31.6g计算：31.6g/(100+31.6)g×100%＝24%。答案：(1)20%(2)降低温度蒸发溶剂增加硝酸钾晶体(3)饱和24%9.如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？____________，并简述理由：________________________。(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_____