初中化学九年级下册同步练习及答案第9单元课题3溶质的质量分数

学而思网校的食盐溶液含义的解释错误的是()A.100克水中溶解了5克食盐B.100克食盐溶液中含有5克食盐C.将5克食盐溶于95克水中所得溶液D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。A项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。答案：A2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为()A.1%B.10%C.11.1%D.9%解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。答案：B3.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为()A.Mm×100%B.mMm×100%C.mMm×100%D.Mm100×100%解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得Mm×100%。答案：A4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是__________。解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100gx+100g×20%)/200g=12%,则x=4%。答案：4%10分钟训练1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是()A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20mL浓硫酸与80mL水混合后得到100mL稀硫酸C.20g氯化钠完全溶于100g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。答案：A2.用密度为1.03g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为()A.量取→溶解→计算B.称量→溶解→计算C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解解析：首先进行计算，看需要密度为1.03g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1g·mol-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到50g质量分数为1%的食盐溶液。学而思网校答案：D3.下列溶液中,可以看作水作“溶质”的溶液是()A.78%的酒精溶液B.36.5%的盐酸C.5%的食盐水D.20%的硫酸铜溶液解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是氯化氢、硫酸铜和食盐。答案：A4.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是()解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以A项是正确选项。答案：A5.配制质量分数为20%的某盐溶液,需向100g水中所加盐的质量是()A.20克B.25克C.10克D.40克解析：令加入盐的质量为x,则x/(100g+x)=20%，x=25g。答案：B6.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为()A.1∶3B.1∶5C.1∶6D.1∶4解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。解上述关系得：x/y=1∶4。答案：D7.10毫升，密度为1.84g·mL-1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是()A.%10012084.110%9884.110B.%1002010%9810C.%100120%9884.110%9884.110D.%10012084.11084.110解析：根据质量分数的定义。列式为%10012084.110%9884.110。答案：A8.配制30％的浓硫酸溶液500g，需密度为1.84g·cm-3的98％的浓硫酸____________毫升？解析：首先必须明确此题实际上是有关溶液稀释的计算，同时要进行密度与质量的换算。设需98％的浓硫酸质量为x，因稀释前后溶质质量不变，可得：98％x＝500×30％学而思网校x≈153.06g体积=184.106.153mLgg密度质量≈83.19mL答案：83.19mL30分钟训练1.实验室有下列仪器：①烧杯②量筒③药匙④托盘天平⑤玻璃棒⑥漏斗⑦蒸发皿。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是()A.①②③④⑤B.①③④⑤C.⑤⑥⑦D.全部解析：根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤是①计算；②称量：用到托盘天平、量筒；③溶解：用到烧杯、玻璃棒、药匙。答案：A2.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为()A.4gB.8gC.192gD.200g解析：根据公式：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数计算，即可得出结果。答案：B3.为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000g，下列配制过程正确的是()A.只需要托盘天平和量筒两种仪器B.用托盘天平称取9g氯化钠C.配制生理盐水可以用粗盐D.用量筒量取1000mL水解析：利用固体溶质配制溶液，步骤为：计算所需固体的质量和水的质量，称量固体溶质的质量并量取蒸馏水的体积，溶解。应该使用托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。水的体积应该为991毫升。配制时只能使用精盐。答案：B4.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：(1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖____________g，需水____________mL。(2)此瓶葡萄糖注射液的密度为____________g·cm-3。(3)现要配制10kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖____________g。学而思网校解析：葡萄糖注射液是常用的溶液，为含葡萄糖5%的注射液。(1)看标签可知葡萄糖为25g，水为500g-25g=475g。(2)稀溶液的密度看成是水的密度，为1g·cm-3。(3)根据溶质质量分数的计算公式进行计算。答案：(1)25475(2)1(3)5005.在某温度时，现有一杯盛有50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：溶质质量溶剂质量溶液质量质量分数加入20g水蒸发掉20g水将溶液倒出20g解析：依据溶液的组成，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，溶质质量分数的计算以及溶液的均一性即可得出答案。答案：(1)不变增加增加变小(2)不变减小减小变大(3)变小减小减小不变6.指出下列溶液中的溶质和溶剂：(1)硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。(2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。(3)70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是____________，溶剂是____________。解析：本题可根据溶液中溶质与溶剂的区分方法判断。答案：(1)硫酸铜水(2)碳酸水(3)酒精水7.现有下列四种原料：①氯化钠晶体；②蒸馏水；③20%氯化钠溶液；④2%氯化钠溶液。如果选择上述原料配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。序号配制方案(只需说明所需各种药品的用量)方案(1)方案(2)方案(3)解析：可以利用溶液的配制方法，再进行计算。答案：方案(1)NaCl晶体5g，蒸馏水45g方案(2)25g20%的NaCl溶液，25g蒸馏水方案(3)22.2g20%的NaCl溶液，27.8g2%的NaCl溶液8.在盛有100g稀盐酸的烧杯中放入10g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：(1)在稀盐酸中，溶质的化学式是____________，其质量为__________g，溶剂是____________，其质量为____________g。(2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为____________g。(3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是_______________________，其溶液的质量为____________g，溶质的化学式是____________，其质量为____________g，溶质的质量分数为____________。解析：稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，其溶质、溶剂质量可根据化学方程式计算，CO2、CaCl2质量也可根据化学方程式计算出来。答案：(1)HCl7.3水92.7(2)4.4学而思网校(3)氯化钙溶液105.6CaCl211.110.5%9.下图所示为配制100g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：请完成下列问题：(1)B操作中应称量硝酸钾的质量为____________g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是：_______________________________。(2)D操作应选用____________mL的量筒(填“10mL”或“100mL”)，量取水____________mL，量筒必须放平稳，视线要与量筒内________________________保持水平。(3)E操作的目的是____________________________________。解析：依据溶质质量分数的溶液配制方法解答。答案：(1)5减少一些硝酸钾固体，直至天平平衡(2)10095凹液面的最低处(3)加快硝酸钾固体的溶解10.抗击“非典”，学以致用。现需配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。(1)查阅资料：过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对皮肤有腐蚀性。(2)实验用品：水(把水的密度近似看成1g·cm-3)、溶质质量分数为20%的过氧乙酸(密度为1.026g·cm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。(3)实验(配制)步骤：①计算配制比例：将200mL20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需要加水的体积为____________mL，过氧乙酸与水的配制比例为____________；②配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸有____________性；③应用规格为____________mL的量筒量取20%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用____________搅拌后，盖好桶盖待用。(4)反思应用：①过氧乙酸(填“能”或“不能”)___________用铁制容器盛装，原因是______________________；②不慎让高含量的过氧乙酸沾到皮肤上，应该如何处理？_____________________________。解析：根据溶质质量分数计算公式、过氧乙酸的物理性质以及化学性质即可解答此题。答案：(3)①78001∶39②挥发性和腐蚀性③200木棍(4)①不能过氧乙酸会与铁发生反应②可立即用大量的水冲洗