初中化学基础知识总复习

第1页共14页初中化学基础知识总复习一、物质的性质与变化1．物质的变化分为物理变化和化学变化。物理变化是______________________,化学变化是___________________。2．物质性质物质的性质分为物理性质和化学性质，物理性质是__________________________,如物质的___________________________等。化学性质是__________________，如物质的___________________________________________等。二、物质的分类1.物质的第一次分类是把物质分为纯净物和混合物。纯净物是______________，混合物是________________________。只能写出一个化学式的物质一般是纯净物。由同种分子构成的物质一定是_________。能写出不同化学式的物质一定是混合物，由不同种分子构成的物质一定是_______________。2.物质的第二次分类是把纯净物分为单质和和化合物。单质是______________，化合物是____________________________。化学式只出现一种元素符号的物质是单质.化学式出现不同元素符号的物质是化合物。3.物质的第三次分类是把单质分为金属单质和非金属单质，把化合物分为氧化物、酸、碱、盐等。氧化物是________________________，酸是_______________________________________，多数酸化学式的特点是氢元素符号写在左边,酸根符号写在右边，碱是_________________________，它的化学式的特点是金属元素符号写在左边，氢氧根符号写在右边.盐是______________________。4.物质的第四次分类是把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。酸性氧化物是_________________________，多数非金属氧化物是酸性氧化物。碱性氧化物是_______________________，多数金属氧化物是碱性氧化物。物质的第四次分类里还把酸分为含氧酸和无氧酸等。三、物质的组成和构成1.物质由_____组成，由___、_____、_____构成。多数含金属元素的化合物由离子构成，不同非金属元素组成的合物多数由分子构成，金属单质和多数非金属单质及稀有气体都是由原子构成。2元素是___________________________；元素的种类由______决定,不同元素的本质区别是_______________；元素与原子的区别是：元素不是单个粒子而是对所有核电荷相同的一类原子的总称，而原子是单个粒子，可以讲个数也可以讲种类。元素与原子的联系是，原子是元素的粒子,有什么样的元素就有什么样的原子，同样，有什么样的原子就有什么样的元素。3元素的类别,通常将元素分作三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。金属元素的汉字除汞外都带金字旁，非金属元素的单质为气态的元素名称汉字都有气字头、呈固态的都有石字旁,稀有气体元素是指氦氖氩氪氙氡等。4.元素在地壳中的含量,按质量分数由多到少的顺序是OSiAlFeCa。5.元素之最：地壳中含量最多的元素、地壳中含量最多的非金属元素、海水中含量最多元素、细胞中含量最多元素都是氧元素。地壳中含量最多的金属元素是第2页共14页铝元素、相对原子质量最小的元素是氢元素、空气中含量最多的元素是氮元素、形成化合物最多的元素是碳元素等等。6.元素的性质尤其是它的化学性质由原子结构、尤其是最外层电子数决定。7.元素周期表，根据元素的性质和结构特点把元素有规律的排列起来所得到的表是元素周期表，元素周期表共有18个纵行16个族，七个横行七个周期。元素周期表里已得到公认的元素有___种，其中金属元素有___种,非金属元素有___种。根据元素周期表中某一元素框可以确定它左右两边的元素方框里有关内容。8.有关分子的基础知识.1).分子的定义：分子是_____________________，保持水的化学性质的最小粒子是_______。2).分子与物质变化的关系：物质发生化学变化时，分子本身_________，物质发生物理变化时分子本身_______。3).分子与物质性质的关系：同种物质的分子，分子的性质____,不同种物质的分子,分子的性质____，当分子本身不变时,物质的_____性质不变，而物质的____性质可以改变.物质的化学性质是物质的一个一个的分子表现出来的，而物质的物理性质是由大量分子集合体表现出来的。4).分子的基本性质：1、分子体积和质量都_____；2、分子在_________，受热时分子的运动速度加快；3、分子之间有间隔。当物质呈固态或液态时，分子间隔较小，而物质呈气态时，分子间隔很大。物质的三态变化、热胀冷缩气体受压体积缩小等象都是分子间隔发生变化的缘故。5).分子与物质类别的关系：由同种分子构成的物质一定是_______，由不同种分子构成的物质一定是_____。6).分子与原子的区别是在化学变化中____________________________，分子与原子的联系是：分子由原子构成。9.有关原子的基础知识.1）原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。2）原子的构成：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核带正电，核外电子带负电。原子核由质子和中子构成，但氢原子核内没有中子，一个质子带一个单位正电荷,中子不带电。由于电子所带的电荷数与质子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不带电。电子的质量很小可忽略不计，因此原子质量主要集中在原子核上。3).原子的三数相等规则:原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数。4).核外电子排布：核外电子在原子核外经常运动的区域形象地称之为电子层，原子核外最多有七个电子层，最少有一个电子层，(但氢离子核外没有电子层)。第一电子层最多排2个电子，第二电子层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。5).原子结构示意图：圆圈及圈内带正号的数字，表示原子核内质子数。弧线表示电子层，弧线上数字表示该电子层上的电子数。6）.最外层电子数与元素类别及性质的关系：金属元素的原子最外层电子数一般少于4，在化学反应中容易失去最外层电子而成为带正电荷的阳离子，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，在化学反应中容易得到电子而成为带负电荷的阴离子，稀有气体元素的原子最外层电子数等于8（氦为2）化学性质比较稳定，这样第3页共14页的结构通常称为相对稳定结构。最外层电子数为4的原子多为非金属元素的原子，在化学反应中难得到电子也难失去电子。7）.相对原子质量。以一种碳原子质量的12分之1为标准，其它原子的质量与它相比所得的比值就是这种原子的相对原子质量。计算式为：相对原子质量(Ar)=12/1碳原子质量的原子质量，相对原子的质量单位是１，省略不写。相对原子质量约等于原子的质子数＋中子数。10.有关离子的基础知识1).离子的定义：离子是带电荷的原子或原子团.带正电荷的离子是阳离子，带负电荷的离子是阴离子。2).离子的结构:阳离子质子数大于它的电子数，阴离子的质子数小于它的电子数。阳离子的质子数=电子数+所带的正电荷数，阴离子的质子数=电子数-所带的负电荷数。3）.离子化合物：由阴阳离子相负作用而形成的化合物叫离子化合物，多数含金属元素的化合物都是离子化合物，它们由阴阳离子构成。在离子化合物里所有阳离子所带的正电荷总数=所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个离子化合物不显电性。11．有关元素化合价的基础知识1）.任何化合物都有确定的组成。因此不同元素形成化合物时，原子的数目比是一定的。化学上用化合价来表示不同元素的原子相化合的数目关系。2).在化合物里，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，在单质中元素的化合价为0。3）.有些元素在不同的化合物里显不同的化合价。4）.在任何化合物里元素正负化合价的代数和为0，根据这一规则和化合价口诀，可以计算某一元素的化合价。5).常见元素化合价口诀：+1钾钠银铵氢；+2钙镁钡铜锌；3铝4硅5价磷；2、3铁，2、4碳，2、4、6硫都齐全，铜汞2价最常见，-1氟氯氢氧根硝酸根，-2氧硫硫酸根碳酸根，亚铁2亚铜1，常见化合价要牢记。四、化学用语1．元素符号1）.元素符号的写法：只有一个字母的大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写。书写要工整。2）.元素符号的意义：（1）元素符号表示一种元素，（2）表示一个原子。（3）对于金属元素符号、固体非金属元素符号、稀有气体元素符号还表示一种单质。2．化学式1）.化学式的意义：（1）化学式表示一种物质，（2）表示物质由哪些元素组成，（3）表示物质的一个分子，（4）表示一个分子由哪几个原子构成。2）．化学式的写法：（1）常见气体单质的化学式写法，氧气O2、氢气H2、氮气N2、氯气Cl2、氟气F2。（2）金属单质、稀有气体单质、多数固体非金属单质化学式的写法，就用它们的元素符号表示，但碘单质为I2。3)金属元素和非金属元素组成化合物化学式的写法：一般把金属元素符号写在左边，非金属元素符号写在右边，氧第4页共14页元素（非金属元素）与另一非金属元素组成的化合物一般把氧元素符号写在右边,另一非金属元素符号写在左边，(4)其他化合物化学式的写法，正价左、负价右，先读后写想到价，然后应用交叉法。3).根据化学式计算.（1）求相对分子质量.相对分子质量=化学式里各原子相对原子质量的总和。(2)求化合物里各元素质量比。元素质量比=化学式里各相对原子质量×原子个数之比，（3）求比。化合物里某元素质量分数.元素质量分数＝相对分子质量原子数相对原子质量×100%。由此演变出以下算法；元素质量＝化合物质量×元素质量分数；化合物质量＝元素质量÷元素质量分数。３．离子符号：(１)、离子符号的意义，表示一个某离子，若要表示几个离子则在离子符号前加数字．如Fe2表示亚铁离子，Fe22表示两个亚铁离子。其中2+表示每个亚铁离子带两个单位正电荷。（2）。离子电荷数的确定：一般可由化合价确定离子的电荷数。如+2价则电荷数为2+，-2价则电荷数2-，由此类推，当离子的电荷数为1（1+或1-）时，1省略不写。4.化合价符号。在元素符号或原子团符号正上方标出+或-化合价数的符号是化合价符号。5.化学方程式（1）.化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。（2）.化学方程式有下列意义，○1表示什么物质在什么条件下反应生成什么物质。○2表示反应物生成物各物质之间的质量比。○3表示反应物生成物各物质之间的微粒数目比。（3）.书写化学方程式的两个原则：○1以客观事实为衣据。○2遵守质量守恒定律。（4）.书写化学方程式的步骤：○1先想到什么物质参加反应生成什么物质。○2写出化学式。反应物化学式写等号左边；生成物化学式写等号右边。○3配平。使等号左右两边各原子总个数相等。○4标出应标的箭头和反应条件。（5）.化学方程式的配平方法：配平化学方程式之前要检查式子等号两边哪些原子个数已相等，哪些原子个数不相等及相差的数目，然后再进行配平。○1最小公倍数法。○2奇数配偶法。○3观察法。○4分数法。5．化学反应基本类型（1）.化合反应是指______________________________；（2）.分解反应是指_________________；（3）.置换反应是指_________________。（4）.复分解反应是指______________________________________________。6.质量守恒定律.（1）质量守恒定律的内容是__________________________________________________________。（2）.化学反应遵守质量守恒定律的原因是__________________________________________________（3）.质量守恒定律的应用.○1解释现象○2进行计算.6.根据化学方程式