初中化学常见物质的性质和用途

1初中化学常见物质的性质和用途物质物理性质化学性质用途空气1、空气成分体积分数：N278%，O221%，稀有气体0.94%,CO20.03%2、空气污染：排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气（此变化是物理变化，不是分解反应）。氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。氧气是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。2Mg+O2点燃2MgOC+O2点燃CO23Fe+2O2点燃Fe3O42C+O2点燃2CO4Al+3O2点燃2Al2O3S+O2点燃SO22Cu+O2△2CuO4P+5O2点燃2P2O52H2+O2点燃2H2O(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体(1)可燃性：注意：点燃前要先检验氢气纯度。（2）还原性：(1)充灌探空气球。(2)合成盐酸、合成氨。(3)做燃料优点：资源丰富，放热量多，无污染。(4)作还原剂冶炼金属。水H2O纯净的水为无色无味的液体。净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤净水效果更好。1.与氧化物反应：H2O+CaO==Ca(OH)2CO2+H2O==H2CO32.与盐反应：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O白色无水硫酸铜遇水变蓝，证明物质含水分。分解反应：2H2O通电==2H2↑+O2↑；（正极O2负极H2，体积比1:2）4.置换反应：C+H2O高温===CO↑+H2↑水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。防治水污染措施：工业“三废”处理达标后再排放；节约用水；增强环保意识；农业上合理使用农药和化肥。二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶1、既不燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸。可用于灭火，气肥，饮料，干冰用于人2于水，易液化，固化。（固态的叫“干冰”）3、与水反应：CO2+H2O===H2CO34、与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+H20工降雨等。但大气中CO2增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO为无色、无味的气体。比空气的密度略小，难溶于水。⑴可燃性：2CO+O2点燃2CO2⑵还原性：CO+CuO加热Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡。CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷CH4沼气、天然气的主要成分。最简单的有机物。难溶于水，密度比空气小。可燃性：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。酒精C2H5OH化学名叫乙醇，无色透明，有酒香气味的液体，是各种酒的主要成分，与水互溶。可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O用作燃料、饮料和溶剂。醋酸CH3COOH化学名叫乙酸，无色透明，有刺激性气味的液体，有酸味。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝。调味品，化工原料金刚石C无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强，能跟部分物质发生化学反应。2、可燃性：C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑CO2+C高温2CO用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨C深灰色，有金属光泽，不透明鳞片状固体，质软，有良好的导电性。常用作做电极，铅笔芯、石墨炸弹等木炭活性炭C有吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。3铁Fe有银白色金属光泽，有良好的延展性，质软，是电和热的导体。生铁和钢都是铁碳的合金，二者的组成不同：生铁的含碳量高，钢含碳量低。１铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里跟水和氧气反应，易生锈，其主要成分是Fe2O32、铁在氧气里燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铁能跟酸和排在铁后金属的盐溶液发生置换反应，生成浅绿色溶液。Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4防锈方法：在铁表面涂保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝。铁有两种离子：Fe3+Fe2+铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4盐酸HCl盐酸是氯化氢气体的水溶液，化学名叫氢氯酸。纯净的盐酸是无色，有刺激性气味，有酸味的液体，有挥发性和腐蚀性。①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，,pH＜7②氢前金属＋酸→盐＋H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑③酸＋碱性氧化物→盐＋水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O④酸＋碱→盐＋水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl常用于制药、试剂、金属除锈及制造化工产品。它是胃液中的主要成分，能帮助消化。硫酸H2SO4纯净的硫酸为无色、粘稠、油状的液体。浓硫酸有吸水性和脱水性，溶于水放出大量热，有强烈的腐蚀性。稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌，使热量扩散，避免局部温度过高，导致水沸腾飞溅。作部分气体的干燥剂；广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。4氢氧化钠NaOH俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。①跟指示剂的反应：使紫色石蕊变蓝色。使无色酚酞变红色。②酸性氧化物+碱－盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③酸＋碱→盐＋水（中和反应）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O④盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+H2O+NH3↑可作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用于建筑业、改良酸性土壤等。氯化钠NaCl食盐的主要成分，广泛分布于海水、盐湖、盐井、盐矿。白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度影响不大。⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序）Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg⑵酸＋盐→酸＋盐Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（H2CO3）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须溶于水）2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓（蓝）+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O维持人体体液平衡。用于制造烧碱、盐酸、漂白粉、纯碱等，配生理盐水、农业选种等。碳酸钠Na2CO3俗名叫纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体，其水溶液呈碱性。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分，白色难溶于水的固体。作建筑材料。还可作人体补钙剂。碳酸氢钠NaHCO3俗名小苏打，是白色易溶于水的粉末。用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。5硫酸铜CuSO4硫酸铜晶体CuSO4•5H2O。俗名蓝矾或胆矾，为蓝色晶体，加热失去结晶水变成白色固体（CuSO4），溶于水呈蓝色，有毒。⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2(两种盐都必须是可溶的，且符合复分解反应条件)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。2、用无水硫酸铜来检验水的存在。氮肥（含N）铵盐NH4Cl、NH4HCO3.硝酸盐NH4NO3、NaNO3，尿素CO（NH2）2氨水NH3·H2O等NH4＋的检验：往待测物质中加入碱液（如NaOH溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH4＋。NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2ONaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。磷肥（含P）磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥过磷酸钙（Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物）。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等重要化合物的组成元素，可促进作物生长和抗旱能力。钾肥（含K）K2SO4和KCl等。KNO3属于复合肥料。钾有保证代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。营养素蛋白质①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能③供给能量蛋类、豆制品、肉类、乳制品等糖类提供能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。油脂①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。动、植物油、花生葵花子等维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症水果、蔬菜。缺乏维生素C会得坏血病。