初中化学总复习

初中化学总复习题例题解析：1．完成下列化学方程式：1＋Zn＝ZnSO4＋2＋Na2CO3＝NaOH＋3CuO＋＝＋H2O解析：这是考查单质、氧化物、酸、碱和盐之间相互关系掌握情况的一类题。要正确地书写好化学方程式，首先要了解所给物质的类别，根据相关的反应规律和基本反应类型，确定未知物质的类别，选择相应的物质，正确书写化学式。其次，完成化学计量数的配平。由于所选取的反应规律和基本反应类型及具体物质不同，有的题目的答案就可能有多种，只要任写出一种且正确就可以了。如1题，Zn是金属单质，ZnSO4是盐，属置换反应。若选用“金属＋酸＝盐＋H2”的反应规律，则可写出：H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2；若选用“金属1＋盐1＝盐2＋金属2”的反应规律，则可写出：CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，等等。2属复分解反应，可选用“碱1＋盐1＝碱2＋盐2”的反应规律，只不过要注意复分解反应发生的条件，及对反应物的溶解性要求，可选的碱可以是CaOH2或BaOH2。3也属复分解反应，可选用“碱性氧化物＋酸＝盐＋H2O”的反应规律，可选用盐酸、硫酸和硝酸等。答案：1Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu2Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3＋2NaOH3CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O注：以上各题只要任写出一种且正确都可以2．下列各组物质中，可以存在于同一溶液中的是DANaOH、MgSO4、NaClBBaCl2、Na2SO4、KNO3BAgNO3、HCl、CuSO4DH2SO4、CuNO32、NaCl解析：。本题所给的物质都属于酸、碱和盐类，涉及的反应是复分解反应。因此，所给的物质间如果发生反应，即有沉淀、气体或水生成，则不能共存于同一溶液中。A中，MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；B中，Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓；C中，AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3。答案：D。3．在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、氮气等六种气体中，根据题目的要求填空用化学式：1密度最小的气体是；2在空气中点燃能燃烧的气体是；3对人体有毒，且没有气味的气体是；4既能燃烧，又能使氧化铜发生还原反应的气体是；5本身不能燃烧，但却能支持燃烧的气体是；6既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是；7只能用排水法收集的气体是；8只能用向上排空气法收集的气体是；9在空气中所占的体积分数最大的气体是；10通入紫色石蕊试液，试液变红的是。解析：本题主要考查常见的几种气体的性质，它包括物理性质和化学性质。另外，也可以从气体的收集方法及有关量的关系去考查对气体的辩识。答案：1H22H2、CO、CH43CO4H2、CO5O26H2、CH47CO、N28CO29N210CO24．以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，注明其基本反应类型。解析：本题为制备物质的化学方程式的书写题。要正确回答这类问题，需要掌握无机物间的相互关系，有关反应规律和反应类型，及配平的知识，从要制备的物质着手，分析到相关的原料，以得到合理的制取途径和方案。烧碱的主要成分是NaOH，属于碱，制取碱有两种方法：一是用碱性氧化物跟水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH；另一是用盐跟碱反应：钠盐＋可溶性碱＝NaOH＋不溶性碱。但题给条件原料中并没有Na2O，亦很难从已知原料中制得氧化钠，故只能选取后一种方法。制备途径如下：CaCO3煅烧CaOOH2Ca(OH)232CONaNaOH答案：CaCO3CaO＋CO2分解反应CaO＋H2O＝Ca(OH)2化合反应Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3＋2NaOH复分解反应5．一包由一种碱和一种正盐组成的固体混合物，按下列步骤进行实验：试由上述实验步骤和现象，推断组成这种固体混合物的两种可能结果：1由和组成；2由和组成。解析：这是一道图示推断题。解题时应根据图中所提供的条件，如状态、颜色等，抓住特征反应，找出解题的突破口。本题应由两个特征反应逆推以得出结论。一是由白色沉淀加盐酸的反应产物可知，该固体为碳酸钙；另一是由无色滤液加与硫酸铜的反应可知，滤液含氢氧化钠。由于固体混合物加水得到白色沉淀和无色滤液的，故固体中应含有Ca2+、-23CO、Na+和OH等四种离子。这四种离子存在两种组合，故有两种可能结果：1若产物为盐跟碱反应所得，则原固体混合物应由碳酸钠和氢氧化钙混合而成，溶于水时发生如下反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH。2若正盐与碱不发生反应，产物仅由溶解性不同而分离所得，则固体混合物由碳酸钙与氢氧化钠混合而成。由上分析可知，解题中还要有变换角度思考的能力，才能得出全面正确的结论。答案：1Ca(OH)2；Na2CO32NaOH；CaCO36．一表面被氧化的镁条68g，加入盐酸使之完全反应，共得气体04g。然后在得到的溶液中加足量烧碱溶液，充分反应后过滤，可得沉淀多少克？分析：这是涉及物质间化学反应的根据化学方程式的计算。解答此类题必须弄清相关物质间的化学反应，并能正确地书写化学方程式。镁条除含镁外，还有被氧化的MgO，都能与盐酸反应，前者属置换反应，产生盐和氢气；后者是复分解反应，生成盐和水。所得的盐与烧碱反应得到的沉淀就是所需要计算的MgOH2。解：设反应的镁和生成的MgCl2的质量分别为x和y，Mg＋2HCl＝MgCl2＋H224952xy04g24∶x＝2∶04g，x＝48g95∶y＝2∶04g，y＝19g氧化镁的质量为：68g－48g＝20g又设氧化镁和盐酸生成的MgCl2的质量为z，MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O409520gz40∶20g＝95∶z，z＝475g两个反应所生成的MgCl2的总质量为：19g＋475g＝2375g设完全反应后可得到沉淀的质量为w，MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl95582375gw95∶2375g＝58∶w，w＝145g答：可得沉淀145g。综合能力训练：一、选择题每小题只有一个选项符合题意。1．下列气体中，无色无味但有毒的气体是ACO2BSO2CCODH22．下列说法与事实不相符的是()A.空气中含量最多的元素是氮B.地壳中含量最多的元素是铝C.相对分子质量最小的氧化物是水D.硬度最大的物质是铁矿石3．下列物质受热分解后，只得到两种氧化物的是()A.KClB.CaCO3C.KMnO4D.HgO4．能区别氢氧化钾、饱和石灰水、稀硫酸三种溶液的一种试剂是A石蕊试液B碳酸钠C氯化铜溶液D酚酞试液5．下列关于CO2的性质叙述正确的是()A.无可燃性，难溶于水，水溶液显碱性B.易溶于水，水溶液的pH值大于7C.比空气重，能溶于水，一般情况下不支持燃烧D.难溶于水，不能燃烧，有毒6．在4个小烧杯里分别盛放质量相等的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是A浓盐酸B蔗糖溶液C浓硫酸D浓硝酸7．对以下化学事实的归纳和总结，你认为正确的是()A.碱和盐的反应一定要有沉淀生成才能进行B.碱能与一切非金属氧化物反应C.酸能与所有盐反应D.酸能跟活泼金属反应，且一定生成盐和氢气8．对于易燃物和易爆物的有关叙述，错误的是A盛装易燃物和易爆物的容器外一定要有明显的警告标志B搬运易燃物和易爆物要轻拿轻放C存放易燃物和易爆物的仓库，要严禁烟火D可以携带甲醇、酒精、汽油、火药等物质乘坐公共交通工具9．下列有关反应，能产生蓝紫色火焰的是A细铁丝在氧气中燃烧B硫在氧气中燃烧C木炭在氧气中燃烧D蜡烛在氧气中燃烧10．下列各组气体混合后点燃，不可能发生爆炸的是A氢气跟空气的混合物B氧气和水煤气的混合物C天然气和空气的混合物D二氧化碳和氧气的混合物11．下列有关物质用途的叙述错误的是ACO是许多气体燃料的主要成分，也是冶金工业上常用的还原剂B石灰石是制取生石灰和水泥的重要原料C干冰可用来保存易腐败的食物D氢氧化钠常用作中和土壤酸性的物质12．下列物质分解的产物中，既有氧化物，又有单质的是A碱式碳酸铜B氯酸钾C碳酸钙D高锰酸钾13．下列各组固体混合物中，可以用溶解、过滤的方法加以分离的组是A氯化铁和氢氧化钙B氯化钙和硝酸铜C碳酸钙和氧化铁D二氧化锰和氯化钾14．下列各组气体，均可用固体氢氧化钠干燥的是AH2、O2、SO2BCO、CO2、CH4CH2、O2、CODHe、HC1、N215．下列各组物质中，在水溶液里能够大量共存的是AKC1、Na2CO3、BaCl2BKNO3、AgCl、HNO3CBaCl2、H2SO4，Na2CO3DCaCl2、CuNO32、FeCl3二、填空题16．铁锈的主要成分是，将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈色，反应的化学方程式为：。17．氢气、一氧化碳、甲烷、硫粉，分别在空气中燃烧，生成物能使无水硫酸铜变蓝的是；生成物能使紫色石蕊试液变红的是。18．已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有。A.CuSO4B.CaOC.ZnSO4D.Cu(OH)2上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：①；②。19．某地湖泊里含有丰富的Na2CO3，该地的岩石构成是石灰岩主要含CaCO3，利用当地资源可生产出供工业用的烧碱。请写出制备过程中的有关反应的化学方程式：①；②；③。20．今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾的正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为：甲，乙，丙。三、推断题21．X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系。试推断：1X的化学式是，Z的化学式是。2试剂甲是，试剂乙是。3写出由YZ的化学方程式为。四、计算题22．把15g不纯硫酸钠样品杂质不溶于水放入858g水中配成溶液，过滤后向滤液中加入10%的氯化钡溶液208g，恰好完全反应。求：1滤液中溶质的质量分数；2样品中硫酸钠的质量分数。答案综合能力训练：一、1.C2.D3.B4.B5.C6.C7.A8.D9.B10.D11.D12.D13.D14.C15.D二、16.Fe2O3；黄；Fe2O3＋3H2SO4＝3H2O＋Fe2(SO4)317氢气、甲烷；一氧化碳、甲烷、硫粉18.C；CaO＋H2SO4＝CaSO4＋H2O；Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O19①CaCO3CaO＋CO2②CaO＋H2O＝Ca(OH)2③Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3＋2NaOH20甲：稀硫酸；乙：碳酸钾；丙：紫色石蕊试液三、211X：CuSO4；Z：CuC122甲：BaC12；乙：AgNO33CuOH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O四、22解：设样品中硫酸钠的质量为x，mBaCl2＝208g×10%＝208gNa2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓142208x208g142∶x＝208∶208g，x＝142g溶液中硫酸钠的质量分数为：14.2g85.8gg2.14×100%＝142%样品中硫酸钠的质量分数为：15gg2.14×100%＝947%答：1滤液中溶质的质量分数为142%，2样品中硫酸钠的质量分数为947%。