初中化学总复习教学设计溶液

初中化学总复习教学设计：溶液单元知识结构一、溶液重点难点剖析1.溶液（1）特征：均一性：指溶液内各部分的性质都相同；稳定性：指条件不变时，溶质、溶剂不会分离（2）组成：溶质、溶剂想一想：什么叫溶质、溶剂？怎样判断溶液中谁是溶质、溶剂？溶液一定是无色的吗？2．饱和溶液和不饱和溶液（1）条件：一定温度、一定量溶剂。饱和溶液和不饱和溶液只有在这两个条件下才有确定的意义。想一想：改变条件，二者间可怎样转化？改变温度实质上是通过改变物质的溶解度来实现转化的，所以（1）中所说的转化条件适用于溶解度随温度升高怎样变化的物质？（2）饱和溶液是在两个条件下，溶质溶解的最大值。（3）溶液是否饱和只是对某一溶质而言。例如：一定温度下、一定量溶剂的食盐饱和溶液，食盐不能继续溶解，但对于其他物质还可以溶解。议一议：在什么条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓？3．溶解度（1）准确理解这个概念，必须抓住以下关键词：“一定温度”──条件；“100g溶剂”──衡量标准；“饱和状态”──对溶液的要求；“溶解的质量”──溶解度单位是“克”；“这种物质在这种溶剂里的”──严格说明（如不指明溶剂，则溶剂是水）。举例：20℃时食盐的溶解度是36g。这里指20℃时，100g水里最多溶解食盐36g。（或20℃时，100g水里溶解36g食盐达到饱和）练一练：30℃时硝酸钾的溶解度是45.8g，它表示什么意义？想一想：根据20℃时溶解度的大小，物质可分为哪几类？（2）溶解度曲线：①概念：表示物质的溶解度随温度变化而变化的情况的曲线。②表示意义：点：曲线上的点：该点所示温度下的溶解度；两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等线：物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势面：曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体。③规律：想一想：固体物质的溶解度受温度影响情况是怎样的？气体的溶解度除了与本身因素有关外，还受哪些因素影响？怎样影响？方法指导：气体溶解度和固体溶解度实质是一样的，都是用来衡量物质溶解能力大小的。不同之处在于，影响气体、固体溶解度的因素不同，溶质是固态的，其溶解能力受温度影响，溶质是气态的，其溶解能力受温度、压强的影响。同时，也为了测量的方便。因此有了不同的衡量标准。例1下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物C．饱和溶液都是浓溶液D．均一、稳定的液体都是溶液剖析：本题考查的是对溶液概念的理解。A有些溶液有颜色，例如硫酸铜溶液显蓝色。B溶液由溶质和溶剂组成，因此溶液中至少有两种成分，属于混合物，C饱和溶液是指在某一温度下、一定量溶剂里溶解溶质的最大量，与是否是浓溶液无关。D均一、稳定的液体可能是纯净物，如水。答案：B例2将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃有晶体析出。下列说法不正确的是（）A．溶液质量减小B．溶液仍为t℃时的饱和溶液C．溶质在t℃时的溶解度不变D．溶质质量分数减小剖析：原溶液为t℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变，溶液仍为t℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。答案D二、溶质的质量分数重点难点剖析1．溶液中溶质的质量分数理解这个概念，必须弄清楚以下几点：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。（3）溶质的质量分数是一个比值，单位为一。（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；相反，则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀。溶质质量分数与溶解度的比较固体物质溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克（g）1联系饱和溶液中：2．有关溶液中溶质的质量分数的计算关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型：（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。利用公式进行计算（计算公式同上）。（2）计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。将公式进行变换：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂的质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。饱和溶液中：（4）溶液的稀释（或浓缩）的有关计算。依据：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变例如：有溶液Ag，其溶质质量分数为a％，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b％的溶液Bg，则：Ag×a％＝Bg×b％（5）根据化学方程式可进行有关溶液参加反应的计算。在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例。对于反应后所得溶液质量有两种求法：①溶液组成法。溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：a．原溶液中的水小；b．化学反应后新生成的水。②质量守恒法。溶液质量=M反应－M↓＋M↑，此法较为简单，其中M反应代表反应前物质质量总和，M↓表示生成沉淀质量，M↑表示生成气体的质量。方法指导：求溶液中溶质的质量分数时要注意：①结晶水合物溶于水，结晶水成为溶剂；②物质是否与溶剂反应。若反应，则溶质为生成物，例如Na2O、SO3等；③溶质质量分数受溶解度影响。例如将10gCaO放入90g水中，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2，但其质量分数却远远小于10％，这是因为Ca(OH)2微溶于水。例1配制90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是（）A．19％B．10％C．9％D．无法计算剖析：根据溶液的定义，溶液中的溶质可以有多种，溶液的质量等于溶质质量加溶剂质量。本题向硝酸钠溶液中加入硫酸钾后，溶质有两种（NaNO3和K2SO4），因此溶液质量=90g＋10g=100g，所得溶液中硝酸钠的质量分数答案C例2把200g30％的酸溶液稀释成20％的溶液，需加水（）A．100gB．200gC．300gD．400g剖析：这是一道关于溶液稀释的计算。溶液稀释前后，溶质质量不变。设需加水的质量为x。200g×30％=（200g＋x）×20％x=100g答案A例3在t℃时，将10g某纯净物完全溶解在90g水中，你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明。剖析：解此题，既要掌握溶质质量分数的计算公式，又要熟悉物质溶于水的三种情况：①物质溶解于水后，溶质本身没变，像氯化钠、硝酸钠等，溶质的质量为10g，溶质的质量分数:×100％=10％。②物质溶于水时，与部分水发生化合反应，溶质不再是加入的物质，而是化合生成的物质，质量大于10g，因此溶质的质量分数大于10％。③结晶水合物溶于水时，结晶水与其他水一起作溶剂，因此溶质质量小于10g，而溶剂质量大于90g，溶质的质量分数小于10％。答案：可能出现三种情况：（1）溶质质量分数等于10％，如10gNaCl溶于90g水中；（2）可能大于1O％，如10gSO3溶于90g水与水反应生成的溶质H2SO4的质量大于10g；（3）可能小于10％，如10gNa2CO3·10H2O溶于水中，溶质Na2CO3质量小于10g。例4在100g稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应，所得溶液的质量变为112.6g。求有多少克锌参加了反应。剖析：本题已知：硫酸溶液100g；所得溶液（即硫酸锌溶液）质量112.6g；二者恰好完全反应。求参加反应的锌质量。解题思路：ZnSO4溶液质量=H2SO4溶液质量+Zn质量-H2质量