初中化学探究性实验专题训练(3)含答案

初中化学探究性实验专题训练（3）含答案13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。红色消失的原因验证方法实验现象反应的化学方程式14．向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。[提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？[猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。[实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？⑴小张猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能。小军的依据是：。为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验。实验步骤实验现象实验结论⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式。15、维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素C可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：实验内容实验现象方案1方案2（3）结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（）A、金属镁B、氯化钾C、氢氧化钠D、硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；Ⅱ：取两支盛有2ml蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：汁液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液滴数1220请回答下列问题：①你认为西红柿中维生素C含量较高的是。②你从中得到的启示是。16、机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2＋O2=2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X。根据以上信息完成下列问题：(1)物质X的化学式为___________。(2)若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是_____，收集装置是_____。(3)实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有___________________(4)该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析①和②的信息，你得到的启示是。(5)某化工厂准备生产Cu(NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：方案一：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑十4X方案二：2Cu＋O2△2CuOCuO＋2HNO3==Cu(NO3)2＋H2O从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是_______。从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是______________________。17．小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是维生素C泡腾片标签上的部分内容。小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？请参与小芳同学的探究：我的猜想我的实验方案气泡的成分是，理由是_____________________________________。实验步骤实验现象我的结论根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是：①___；②_________________________________。18、小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸。是什么导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度得出，H＋浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同。于是小明提出了如下猜想：①Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━对反应无影响；②Cl━对反应无影响，SO42━能抑制铝和盐酸的反应；③Cl━能促进铝和盐酸的反应，SO42━能抑制铝和盐酸的反应。为验证猜想，他进行了如下实验探究。针对探究过程回答问题：组别相同的铝片H＋浓度相同的酸反应片刻后加入少量试剂加入试剂后的反应现象结论一1g铝片5ml盐酸Na2SO4无明显变化和离子对反应无影响二1g铝片5ml硫酸NaCl明显加快离子对反应有促进作用（1）请将表格中空格补充完整。（2）上述猜想是成立的。（3）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为HCl气体，能否完成探究任务？原因是。19．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。【实验原理】（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。【实验步骤】①用取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加．．．．．到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。【交流反思】（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？参考答案13、红色消失的原因验证方法实验现象反应的化学方程式是空气中二氧化碳使溶液褪色向滴有酚酞的氢氧化钡稀溶液中通入二氧化碳溶液的红色逐渐褪去Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O14．实验一：（1）氧气（或O2）（2）过氧化钠与水反应放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生。实验二：（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素，所以生成物中不可能有Na2CO3取少量反应后所得的溶液于试管中，加入稀盐酸；没有气泡产生；生成物中没有Na2CO3（2）碱；2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑15、（2）实验内容实验现象方案1：将维生素C片溶于蒸馏水，配成溶液，取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，振荡紫色石蕊试液变红方案2：将维生素C片溶于蒸馏水，配成溶液，用玻璃棒蘸取少量，滴在pH试纸上显示pH＜7的红色（3）AC（4）①新鲜的西红柿②西红柿等蔬菜、水果中含有的维生素C，随着放置时间的增长含量会减少。因此，我们要尽量吃新鲜的蔬菜、水果。16．H2OBC铜片表面有气泡放出，锥形瓶中有红棕色气体两面性方案二产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少17．气泡成分：CO2理由：碳酸氢钠与酸性物质在溶液中发生化学反应实验步骤：将维生素C泡腾片放入水中，将产生气体通入澄清石灰水中实验现象：石灰水变浑浊我的结论：气体是CO2低温原因：维生素C对热不稳定。防潮原因：维生素C泡腾片遇水发生反应而变质。18．酸根离子（或阴离子）（1）Na＋、Cl━、SO42━；（2）①；（3）不能，由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中H＋浓度，实验条件发生了变化。19．【实验步骤】①量筒【交流反思】（1）无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。（2）在白醋中先滴入几滴酚酞，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。（或在白醋中先滴入几滴石蕊试液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和。）【数据处理】解：参加反应的氢氧化钠的质量=（45mL－5mL）×1.0g/mL×1.0%=0.4g设12g白醋中含醋酸的质量为xCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O6040x0.4g60:x=40:0.4gx=60×0.4g÷40=0.6g则白醋中醋酸的质量分数=%100126.0gg=5.0%答：该白醋中醋酸含量与标签的标注相符。