初中化学方程式总汇

内容提要：知识结构质量守恒定律的内涵和外延质量守恒定律应用质量守恒定律的基础计算化学方程式、书写原则、意义化学方程式教材中需掌握的化学方程式已知一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算根据化学方程式的计算关于实验室制氧气反应的计算字母形式的化学方程式的计算学习指导质量守恒定律中的三个守恒的应用比较并计算关于实验室制氧气反应的三道计算题一道中考题的多种解题途径典型例题拓展趣谈质量守恒定律是怎样被发现的正确理解与使用反应条件一种化学方程式的配平方法-分数系数过渡法练习与解析本讲正文：质量守恒定律的内涵和外延一.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。二．质量守恒定律的内涵1.质量守恒定律的适用范围是化学变化,既化学反应。2.这条定律是从宏观角度阐述物质发生化学变化时量的规律，任何化学变化都遵循质量守恒定律。3.参加反应的各物质的质量总和是指完全参加化学反应的各反应物的质量和,没反应完的物质质量不包括在内。4．反应后生成的各物质的质量总和是指所有生成的各物质的质量和,无论是生成的固体、液体、气体。三.质量守恒定律的微观解释化学反应的过程,就是原子重新组合的过程.原子重新组合过程中必然存在着三个不变:原子种类没有改变、原子个数没有增减、原子质量也没有变化所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等，这是质量守恒定律的基点。四．质量守恒定律的外延化学反应时，反应物中都含有何种元素，生成物中也一定含有何种元素。反应物中某种元素的质量，一定等于生成物中该种元素的质量。化学方程式一.什么是化学方程式用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。说明:1.化学方程式是一种重要的化学用语。2.只有客观存在的化学反应才能用化学方程式表示,不能臆造不存在的化学反应的方程式。二.化学方程式的书写原则红磷在空气中燃烧的化学方程式为:4P+5O22P2O5氯酸钾与二氧化锰共热制氧气的化学方程式为:2KClO32KCl+O2↑氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓正确的化学方程式应该是:左边反应物,右边是生成。写出化学式,别忘要配平。中间联等号,条件必记清。生成气沉淀,箭号来表明。注：如果没有气体参加,则生成的气体物质的化学式后要注明↑;如果反应在溶液中进行,反应前的物质均为可溶物,生成的不溶性物质的化学式后要注明↓。三.化学方程式的意义：化学方程式表示质变与量变两方面的意义化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义是:(质变)磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷;(量变)每124份质量的磷和160份质量的氧气化合,生成284份质量的五氧化二磷。初中化学八年级化学方程式总汇八年级课本中要求同学们掌握的化学方程式不是很多，一般学习过的物质化学性质，气体制备等化学反应，要求同学能熟练写出其正确的化学方程式。现将它们从几个方面整理如下供查阅。第四章前的化学方程式从课本学习顺序查阅第五章的化学方程式第六章的化学方程式第七章的化学方程式化合反应化学方程式从基本反应类型查阅分解反应方程式置换反应化学方程式第四章前的化学方程1.碳在氧气中充分燃烧C+O2CO22.硫在氧气中燃烧S+O2SO23.红磷在氧气中燃烧4P+5O22P2O54.铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2Fe3O45.镁带在氧气中燃烧2Mg+O22MgO6.碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑7.氯酸钾与二氧化锰共热2KClO32KCl+3O2↑8.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑9.氧化汞的分解2HgO2Hg+O2↑10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓第五章的化学方程式1.水电解2H2O2H2↑+O2↑2.氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O3.氢气还原氧化铜CuO+H2Cu+H2O4.锌粒与稀硫酸反应Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑5.镁与稀硫酸反应Mg+H2SO4（稀）＝MgSO4+H2↑6.铝与稀硫酸反应（扩展）2Al+3H2SO4（稀）＝Al2(SO4)3+3H2↑7.铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑8.锌与盐酸反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑9.镁与盐酸反应Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑10.铁与盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑11.铝与盐酸反应（扩展）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑第六章的化学方程式1.氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl2.钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl第七章的化学方程式1.碳在氧气中充分燃烧C+O2CO22.碳在空气中不充分燃烧2C+O22CO3.碳还原氧化铜C＋CuOCu+CO2↑4.碳还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑5.碳还原二氧化碳C＋CO22CO6.二氧化碳与水的反应CO2＋H2O＝H2CO37.碳酸分解H2CO3＝H2O＋CO2↑8.二氧化碳与澄清的石灰水的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O9.实验室制二氧化碳的反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10.碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11.碳酸钠与硫酸反应（扩展）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑12.碳酸钾与盐酸反应K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑13．碳酸钾与稀硫酸反应（扩展）K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑14．工业上煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑15.一氧化碳燃烧2CO+O22CO216.一氧化碳还原氧化铜CuO+COCu+CO217.一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2化合反应1.碳在氧气中充分燃烧C+O2CO22.碳在空气中不充分燃烧2C+O22CO3.硫在氧气中燃烧S+O2SO24.红磷在氧气中燃烧4P+5O22P2O55.铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2Fe3O46.镁带在氧气中燃烧2Mg+O22MgO7.氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O8.氢气在氯气中燃烧H2+Cl22HCl9.钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl10.一氧化碳燃烧2CO+O22CO211.铜与氧气的反应2Cu+O22CuO12.碳还原二氧化碳C＋CO22CO13.二氧化碳与水的反应CO2＋H2O＝H2CO3分解反应1.碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑2.氯酸钾与二氧化锰共热2KClO32KCl+3O2↑3.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4.氧化汞的分解2HgO2Hg+O2↑5.水电解2H2O2H2↑+O2↑6.碳酸分解H2CO3＝H2O＋CO2↑7．工业上煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑置换反应１.锌粒与稀硫酸反应Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑２.镁与稀硫酸反应Mg+H2SO4（稀）＝MgSO4+H2↑３.铝与稀硫酸反应（扩展）2Al+3H2SO4（稀）＝Al2(SO4)3+3H2↑４.铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑５.锌与盐酸反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑６.镁与盐酸反应Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑７.铁与盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑８.铝与盐酸反应（扩展）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑９.氢气还原氧化铜CuO+H2Cu+H2O１0.碳还原氧化铜C＋CuOCu+CO2↑11.碳还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑根据化学方程式的计算一般有关化学反应中的计算,均需根据化学方程式来进行分析与计算。因为化学方程式科学地表示了反应物之间、生成物之间以及反应物和生成物之间的质量关系。根据化学方程式的计算广泛地应用在工农业生产和科学实验中。现阶段根据化学方程式的计算类型一般可分:一.已知一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算例题练习题二．关于实验室制氧气反应的计算例题练习题三．字母形式的化学方程式的计算例题练习题四.运用元素质量守恒进行化学反应中的计算例题练习题学习指导质量守恒定律中的三个守恒的应用（1）化学反应前后各元素的原子个数守恒例如：在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（）（A）XY（B）X2Y3（C）XY3（D）X3Y2解析：该反应表示每两个X2分子和三个Y2分子能生成两个R分子，反应前每两个X2分子含4个X原子，3个Y2分子含6个Y原子，则反应后两个R中也必须含4个X原子和6个Y原子，所以R的化学式是X2Y3。（2）化学反应前后各元素的质量守恒例如：一定量的碱式碳酸铜加热完全反应后，能生成氧化铜16克，则原碱式碳酸铜的质量是多少？解析：反应前后碱式碳酸铜中铜元素的质量等于生成的氧化铜中铜元素的质量。若设碱式碳酸铜质量为X，则16g×8064＝X×222128，解X＝22．2g（3）化学反应前后各物质的质量总和守恒例如：3．36克铁丝在纯氧中燃烧后可生成黑色固体4．64克，则反应过程中消耗氧气的质量是多少？解析：黑色固体是Fe3O4,其质量等于反应前铁与氧气的质量和，所以，反应中参加反应的氧气的质量为4.64g－3.36g＝1.28g比较并计算下列关于实验室制氧气反应的三道计算题(1)现有12.25g氯酸钾与4.25g二氧化锰的混合物,充分加热后,当剩余固体中氯化钾为7.45g时,反应生成的氧气的质量为_______g(2)现有4.9g氯酸钾与2.1g二氧化锰的混合物,充分加热后,当试管内的固体剩余物为5.08g时,反应生成的氧气的质量为_______g(3)将2.5g氯酸钾与0.5g二氧化锰的混合后加热,若生成1.49g的氯化钾时,反应生成的氧气的质量为_______g解析:(1)此题用质量守恒定律进行计算此反应的反应物是氯酸钾,生成物是氯化钾和氧气,充分反应生成氧气的质量应是氯酸钾与氯化钾的差:12.25g-7.45g=4.8g(2)此题用质量守恒定律进行计算一种分析方法是:反应后剩余固体的质量5.08g小于4.9g与2.1g的和,少的质量即为氧气的质量答案是:4.9g+2.1g-5.08g=1.92g另一种分析方法是:反应后剩余的固体是氯化钾与二氧化锰,其中二氧化锰的质量仍为2.1g,所以氯化钾的质量为5.08g-2.1g,反应生成的氧气的质量应是氯酸钾与氯化钾的差答案是:4.9g-(5.08g-2.1g)=1.92g(3)此题不能用质量守恒定律直接计算,因为从题目不能分析出氯酸钾是否完全反应了这道题所求氧气的质量只能从该反应的化学方程式质量比进行计算:设生成氧气的质量为X2KClO32KCl+3O2↑149961.49gX149:1.49g=96:XX=0.96g答案是:生成氧气质量为0.96g一道中考题的多种解题途径2000年天津市的一道中考试题为：某有机物在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳和水的质量比是22:9,则该有机物可能是()(A)C6H12O6(B)C3H6(C)C2H2(D)C2H5OH解析：这道题的答案是（A）和（B）。第一种解题思路是根据质量守恒定律的延伸，即反应物中所含的元素种类与生成物中所含的元素种类一定相同，且各元素的质量在反应前后不会改变。该问题定性地分析，有机物中一定含碳、氢两种元素。定量地分析有机物中碳元素的质量一定等于生成的二氧化碳中碳元素的质量；氢元素的质量一定等于生成的水中氢元素的质量。即生成物中碳元素与氢元素的质量比就是该有机物中碳与氢的质量比。有机物中碳元素与氢元素的质量比为：（22×4412）︰（9×182）＝6︰1选择结果的途径1是：计算四个选项中各物质中碳元素与氢元素的质量比，只有（A）和（B）选项符合，故为答案。选择结果的途径2是：计算当碳元素与氢元素质量比为6︰1时，碳原子和氢原子的个数比，126︰11＝1︰2，即物质分子中碳原子与氢原子个数比为1︰2的物质，也