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初中化学物质推断题一、文字叙述型推断题：例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。[练习]某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色），可能的沉淀是由碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，或者是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡或者硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀或者三者两两结合甚至三者兼有．（2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸．则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙，可以判断一定含有碳酸钠；（3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而（1）中的沉淀一定有碳酸钡，可能有碳酸钙．故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜；氯化钙．二、方程式叙述型推断题：例2、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3)B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A；B；C；D；E；F。本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2；再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。［练习］有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+B→C+H2O(2)C+H2SO4→D↓+A（3）E+AgNO3→AgCl↓+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式:A；B；C；D；E。解：（1）C+H2SO4→D++A，则C可能为硝酸钡，生成的A为硝酸，硝酸能与氢氧化钡反应生成硝酸钡钡，则B为氢氧化钡，E+AgNO3→AgCl↓+C，则E中含有氯离子，可能为氯化钡，三、流程线式推断题：例3、现有全透明液体物质A和固体物质B，用其进行实验的步骤和产生的现象如下图所示：（1）根据上述变化可推断A、B、C、D、E、F6种物质的名称依次是：、、、、、。（2）写出有关反应的化学方程式：A+B:,C+KOH:.解析：本题的突破口有两处：（1）初中化学中红褐色沉淀仅有Fe(OH)3，据此可断定E为Fe(OH)3，E受热后生成的固体物质B是Fe2O3；（2）由不溶于稀HNO3的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO4,经逆推知D溶液中必含SO42-，其阳离子是KOH溶液中的K+。从C+KOH→D(K2SO4)+E[Fe(OH)3]↓的变化中可知C为Fe2(SO4)3溶液，再从A+B→C[Fe2(SO4)3溶液]+H2O的变化中可推出A为H2SO4。[练习]有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四种无色溶液，某同学仅用一种试剂X溶液（X是一种镁盐，相对分子质量为120）即可将它们一一确定。其实验过程及有关现象如下：由此确定X、A、D的化学式分别是：X；A；D。根据题干提供的信息结合物质间的反应进行分析，X的相对分子质量为120，则X为硫酸镁，X与C反应生成的沉淀，加入D能溶解，则D是硝酸，C是氢氧化钠，硫酸镁能与氯化钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，故A为氯化钡，B为氯化钠．解答：解：X的相对分子质量为120，则X为硫酸镁，X与C反应生成的沉淀，加入D能溶解，则D是硝酸，C是氢氧化钠，硫酸镁能与氯化钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，故A为氯化钡，所以本题答案为：MgSO4，BaCl2，HNO3．四、表格型推断题：例4、有A、B、C、D、E5种无色溶液，它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。各取少许进行两两混合试验，结果记于右表。表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体产生，“-”表示观察不到明显的变化现象。据表可以判断（写化学式）A为，B为，C为，D为，E为。分析：对于本题，不宜用常规的方法来解，我们可用下面的办法来解决：先横向写好各物质，然后在其下方标上与其它物质反应的情况。如下：然后，看表中A,它与另四个反应中，有两个“↓”,两个“-”，再看图中只有BaCl2有两个“↓”,两个“-”，故A为BaCl2。依此可推得BCDE分别为AgNO3，HCl,Na2CO3,Ca(NO3)2。ABCDEA↓-↓-B↓↓↓-C-↓↑-D↓↓↑↓E---↓六表格式推断题将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：甲乙丙丁甲沉淀无明显现象气体乙沉淀无明显现象沉淀丙无明显现象无明显现象无明显现象丁气体沉淀无明显现象下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOHC．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3本题的解题突破口在于甲和丁能反应生成气体，则甲和丁为硫酸和碳酸钾中的一种，然后根据其他现象进一步推断出气体物质的化式．甲和丁能反应生成气体，则甲和丁为硫酸和碳酸钾中的一种，分析选项，只有D符合题意，故选D．七实验型推断题如下图所示的实验中，通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种。实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。由此判断：气体A和黑色粉末B的可能组合有哪几种？（每种组合中A和B的成分均要求用化学式表示）分析：由题中现象“黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊”可知，反应后一定生成了和，可能发生的反应有：①，②，③。因此，水的来源只有一个，则气体A中必含有的来源有两个，则C和CO可能只含其中之一，也可能两者都含有。故气体A和黑色粉末B可能有三种组合：①A为，B为CuO和C；②A为和CO，B为CuO；③A为和CO，B为CuO和C。八特征物质特征现象类推断题A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：①Fe+A→C+E；②Fe+B→D+E。（1）写出A、B、C的化学式：A，B，C。解：（1）我们在化学中知道的最清洁的能源只可以是氢气，故D为：H2．（2）根据我们所熟悉的液体的浓溶液可以做干燥剂，只能是硫酸，故B为：H2SO4．（3）既是紫红色又是单质的只能是铜，故C为：Cu．九、计算型推断题：由钙、硅、氧3种元素组成的某化合物，其元素的质量比为Ca∶Si∶O=10∶7∶12,该化合物的化学式为。解析:设化合物的化学式为CaxSiyOz,则40x∶28y=10∶7，x∶y=1∶1，40x∶16z=10∶12，x∶z=1∶3，x∶y∶z=1∶1∶3，即该化合物的化学式为CaSiO3。压强类推断题如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是分析:A中MnO2和H2O2反应有氧气产生，B中NH4NO3溶于水吸热，C中CaO溶于水放热，D中NaHCO3与盐酸反应有气体二氧化碳产生，只有B中压强减小导管口一定没有气泡产生。点评：常见溶于水吸收热量的物质只有NH4NO3，容器内的压强减小；溶于水放热的物质有CaO、浓硫酸等，容器内的压强增大；化学反应只要有气体产生都会使容器内的压强增大。综合推断练习：1．已知X溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液。按下图进行有关实验，并回答有关问题：（1）试写出所加试剂的化学式：A、B、C。（2）操作过程②、③的有关反应化学方程式：②；③。分析推断：由题目中沉淀与适量酸溶液B反应生成Cu(NO3)2溶液可知：B只能为硝酸，沉淀中不可能含有硝酸根离子（硝酸盐不能形成沉淀物），因此可以推断沉淀中含有铜元素，X溶液中含有铜离子（碱溶液A中不可能含有铜离子，氢氧化铜为难溶物）；进一步推断沉淀中含有氢氧化铜和另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（白色沉淀不是硫酸钡就是氯化银）。由滤液加适量盐溶液C生成NaNO3溶液和一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以推断这种白色沉淀为氯化银。那么上面的白色沉淀应为硫酸钡，C为硝酸银溶液。碱溶液A为氢氧化钡。题目中两种白色固体的盐为硫酸铜和氯化钠。X溶液为蓝色。答案：（1）Ba(OH)2、HNO3、AgNO3；（2）Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。2．某一无色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl七种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验：（1）若向混合溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈红色；ABCDXMnO2NH4NO3CaONaHCO3YH2O2H2OH2OHCl过滤过滤X溶液①加适量碱溶液A沉淀滤液②加适量酸溶液B③加适量盐溶液C过滤白色沉淀NaNO3溶液Cu(NO3)2溶液白色沉淀加酸溶液B不溶解（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液。无明显现象。根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种，可不填满）：④和；②和；③和；④和解：溶液是无色说明一定不含有CuSO4由（1）若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色．说明溶液显酸性，说明溶液中含有H2SO4或HNO3．由（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀．可得溶液中可能含有K2CO3、K2SO4中的一种．由（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象．说明溶液中一定不含NaCl．故答案为：H2SO4和HNO3；H2SO4和KNO3；K2SO4和HNO3；H2SO4和K2SO4在两种物质混合时也要充分考虑到有些物质不共存．如硝酸和碳酸钾，硫酸和碳酸钾等3．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成，现做如下实验：（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。由此判断，该粉末中一定不含有（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有、。（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）。解：（1）根据固体加入水中，得到沉淀，上层清液为无色．无论沉淀还是清液都无色，说明混合物中不含有颜色的CuSO4．同时由于沉淀的存在，则可能是原混合物中含有不溶于水的CaCO3或者在过程中生成了BaCO3或者是BaSO4．至于具体什么情况，需要试验进一步验证．（2）在向上述沉淀（注意针对的是沉淀，此时一是问题范围改变了，二是此时涉及到的操作有过滤）