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第1页共13页化学知识点总结物质的学名、俗名及化学式（1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg（3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2（5）盐酸、氢氯酸：HCl（6）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2（7）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH（8）纯碱、苏打：Na2CO3（9）小苏打、碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3（10）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O（11）铜绿、孔雀石、碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3（12）酒精、乙醇：C2H5OH（13）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子）具有酸的通性（14）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（15）氨气：NH3（碱性气体）（16）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡（17）亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色▲KMnO4为紫黑色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫红色，其余溶液一般不无色。5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2等其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成——波尔多液)常见化学药品性质一、H2SO4硫酸1、浓硫酸：吸水性（吸收水蒸气）脱水性可用于干燥空气。通常在实验题中出现浓硫酸，那作用就是吸收水，实验室密封保存是为了防止吸收空气中的水。2、稀硫酸：作用：去除铁锈Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O常出现在物质推断题和选择题中二、NaOH：氢氧化钠，烧碱，苛性钠与二氧化碳（CO2）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O、二氧化硫（SO2）的反应2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O，常用来吸收．．CO2和SO2，溶于水时，放出大量的热。实验室密封是为了防止与空气中的CO2反应。第2页共13页三、Ca(OH)2：氢氧化钙可用于改良酸性土壤用于家禽栏舍消毒用于检验CO2气体Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，现象为：有白色沉淀产生。四、CaCO3：碳酸钙高温分解产生，氧化钙CaO和CO2高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑注：三、四中的转化关系为钙三角即为CaCO3高温分解产生CaO和CO2CaO加H2O生成Ca(OH)2，Ca(OH)2通CO2生成CaCO3和H2O五、HCl：盐酸可以去除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O可以与CaCO3反应制取CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体加AgNO3反应有白色沉淀HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3六、CO一氧化碳作为还原剂，可用于还原CaO(氧化铜)CuO+CO加热Cu+CO2Fe2O3（氧化铁）FeO+CO高温Fe+CO2可点燃生成CO2（二氧化碳）2CO+O2点燃2CO2无色、无味、有毒气体，空气污染物中的一种。七、CO2二氧化碳实验室用HCl和CaCO3制取CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，溶于水生成H2CO333CO2+H2O==H2CO3H2CO3易分解H2CO3==H2O+CO2↑可用于图书馆、精密仪器的灭火．．可用C高温还原，产物为COCO2+C高温2CO无色、无味，空气中含量过多会造成温室效应固体干冰升华可以制冷，用于舞台上产生白雾效果注：白雾是二氧化碳是干冰升华吸热，使空气中的水蒸气液化形成的小水珠。可用NaOH吸收2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。用Ca(OH)2检验，Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象为：有白色沉淀。注：六、七和C（碳）的转化关系为碳三角八、单质：第3页共13页1、Cu：红色固体铜加热与O2（氧气）反应，生成黑色固体（现象）——CuO（氧化铜）2Cu+O2点燃2CuOCu不与酸反应CuO可以与酸反应（金属氧化物与酸反应）含有Cu2+（铜离子）的溶液显蓝色（用于物质推断题）2、Fe铁：铁单质为白色固体，铁粉为黑色，纯铁是银白色铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O43Fe+2O2点燃Fe3O4现象：有黑色固体生成，火星四射，剧烈燃烧，放出热量，与水和氧气反应生成铁粉，含Fe3+（铁离子）的溶液里呈棕黄色含Fe2+（亚铁离子）的溶液呈浅绿色3、O2：氧气支持燃烧，自身不燃烧可供给呼吸、给植物光和作用，和H2O一起使金属生锈在空气中占21%(五分之一)，密度比空气大注：氧元素．．是地壳中含量最多的元素．．（含量最多的金属元素．．．．是铝）4、H2氢气：自身可以燃烧可以还原CaO（氧化铜）、Fe2O3(氧化铁)密度比空气小5、C碳：点燃：①氧气充足时，生成CO2（二氧化碳）②氧气不充足时，生成CO（一氧化碳）还原性：还原CaO（氧化铜）现象，黑色固体变红色固体Fe2O3(氧化铁)CO2（二氧化碳）常温下活性炭可以吸附颜色、气体稳定性高6、Mg：镁：银白色，活动性高，点燃时有白光，放出热量，有大量白烟（现象），燃烧后，若质量变大，原因是有O原子加入，若质量变小，原因是有大量MgO扩散到空气中。九、H2O2：双氧水以MnO2做为催化剂，分解产生O2和H2O十、MnO2：二氧化锰催化剂，用于催化氯酸钾（KClO3）和双氧水H2O2催化剂的作用：起催化的作用。催化剂不参与反应十一、KMnO4:高锰酸钾高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑注这里不需要催化剂物质推断题，解题思路一、若题中说：蓝色溶液，则该溶液中一定有Cu2+（铜离子）棕黄色溶液，则该溶液中一定有Fe3+（铁离子）△第4页共13页浅绿色溶液，则该溶液中一定有Fe2+（亚铁离子）二、加入盐酸，若气泡产生，且气泡使澄清石灰水变浑浊，则溶液中有碳酸盐三、加入AgNO3有沉淀，则溶液中有盐酸盐四、加入Ba(NO3)2有沉淀，则该溶液中有硫酸盐五、加入碱有刺激性气味的是铵盐六、关于沉淀1、红褐色沉淀是Fe(OH)3蓝色沉淀是Cu(OH)2其余沉淀是白色2、沉淀溶于酸，有气泡产生的，沉淀为碳酸盐。3、沉淀溶于酸，没有气泡产生的，沉淀为碱。4、沉淀不溶解的，为硫酸钡(BaSO4)或氯化银(AgCl)七、记住物质溶解度表1、钾盐、钠盐、钡盐、钙盐、氨盐溶于水2、盐酸盐中除氯化银(AgCl)都溶于水3、硝酸盐全溶4、硫酸盐除硫酸钡(BaSO4)、硫酸钙钡(CaSO4)和硫酸银(AgSO4)都溶于水5、碳酸盐只有NH4CO3、K2CO3、Na2CO3溶于水八、特殊反应的现象和物质1、在空气中能自燃，燃烧时产生大量白烟的是白磷2、溶于水显碱性的气体是氨气3、可使黑色固体CuO还原成亮红色金属Cu的还原性气体是H2和CO，还原性固体是C4、遇碘变蓝色的是含淀粉的物质九、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷P（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O(七水合硫酸亚铁)、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S酸、碱的通性一、酸的通性1、在水中解离出H+2、与酸碱指示剂反应，溶液呈酸性3、与金属氧化物反应，生成盐和水4、与碱反应（中和反应）生成盐和水第5页共13页5、与某些盐反应，生成新盐加新酸6、能与活泼金属反应（金属活动性顺序表中氢以前的金属）二、碱的通性1、在水中解离出OH—2、与酸碱指示剂反应，溶液呈碱性3、与非金属氧化物反应，生成盐和水4、与酸反应（中和反应）生成盐和水5、与某些盐反应，生成新盐加新碱四大基本反应一、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B三、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B注：A的金属活动性在中B以前四、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB注：反应发生的条件：有气体．．或水．或沉淀．．生成计算题一、计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数=元素的相对原子质量化合物的相对原分子质量×100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数=化合物的质量混合物的质量×100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数=元素的质量混合物的质量×100%（五）、解题技巧第6页共13页1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。2、根据化学方程式计算的解题步骤：①[解]②设未知量③书写出正确的化学方程式④写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量⑤列出比例式，求解⑥答解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二）、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序（先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯）。（三）、常见意外事故的处理：①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。②沾到皮肤或衣物上：Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHCO3冲洗；Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（