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1溶液授课日期201年××月××日时间A/B/C/D/E/F段主题溶液教学内容(1)理解溶液中的溶质质量分数的意义。(2)会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。(3)说出配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤与操作方法。(4)按要求配制溶液，说明有关配制方案。1、上次课后作业习题讲评。2、温故知新：什么是物质的溶解性？影响物质溶解性的因素有哪些？饱和溶液和不饱和溶液的定义。饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。一、物质的溶解度1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：(1)理解这个概念，抓住四个方面：一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、所溶解的溶质质量（单位为克）(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强【练习】指出下列各句的含义及判断是非：1．20℃，硝酸钾的溶解度是31.6克，表示。22．20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。（）3．20℃时，100克食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。4．在20℃时，100克水里最多溶解33、3克氯化铵，则氯化铵的溶解度是33.3克5．在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则硝酸钾的溶解度是24有关溶解度的简单计算:溶解度=溶质质量/溶剂质量×100克溶解度单位：克2、物质的溶解性等级：20℃时的溶解度大于10克1－10克0．01－1克小于0.01克溶解性等级易溶可溶微溶难溶说明：所谓的易溶、可溶、微溶、难溶时相对的。自然界没有绝对不溶解。习惯上称作“不溶”的物质，只是溶解度很小，一般忽略不计而已。3、溶解度与温度①．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾等；②．少数固体物质的溶解度受影响不大，如氯化钠；③．极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙；④．气体物质的溶解度随温度的升高而减小4、溶解度曲线[拓展内容]用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。1、溶解度曲线表示的意义：(1)曲线上的点，表示某物质在某一温度下的溶解度。(2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。(3)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。2、应用(1)查找某一温度下某物质的溶解度。(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小。(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。注意：1、比较物质的溶解度时要有具体的温度值或范围。2、对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸发结晶。对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶即降温结晶。[例1]如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线．3（1）30℃时，A的溶解度（填“大于”、“小于”、或“等于”）B的溶解度；（2）20℃时，若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需要Ag，该温度下为何不能配制成30%的A溶液，理由是答案:（1）小于（2）5g因为其饱和溶液的溶质质量为28.6%＜30%，所以不能二、溶液的配制1．溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。2．公式：溶质质量分数＝100%溶质质量溶液质量（溶质质量+溶液质量）即：C%＝mm质液×100%＝mmm质质剂＋×100%当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度[注意]：①溶质质量分数没有单位②溶质质量分数常用小数或百分数表示【例2】从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？【例3】某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？3.溶液稀释或浓缩的计算（1）.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。（2）.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。4（3）.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过密度来进行计算(公式为ρ＝m/V)。（4）.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积小于混合前两种液体之和)（5）.溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。【例4】把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液，需要水多少毫升？4．配制一定溶质质量分数的溶液（1）配制溶液的一般步骤：•计算：（固体计算质量、液体计算体积）•称量：（固体秤质量、液体量体积）•溶解：（在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后装瓶，并贴上标签）（2）需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃杯【例5】在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150千克16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？如何配制？【例6】已知：ρ10%硫酸=1.07g/mlρ98%硫酸=1.84g/ml。求：（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？【例7】下图是小明配制100g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：5①②③④⑤⑴配制上述溶液，小明要称取蔗糖g。⑵上图①、②、④中相同的仪器名称是。⑶用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。⑷若上图③中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则小明称得的蔗糖质量实际为g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶质质量分数为。⑸用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母【答案】（1）18.5（2）烧杯（3）11.512.4%（5）B5、溶质的质量分数、溶质、溶剂、溶液的关系:溶质的质量不变不变增加减少溶剂的质量减少增加不变不变溶液的质量减少增加增加减少溶质的质量分数变大变小变大变小三、溶解度与溶质质量分数的换算溶解度与溶质质量分数的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。饱和溶液中溶质质量分数＝溶解度溶解度100×100%【思考】你知道为什么可以这么计算吗？注意：1、如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2、判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。3、物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。【例8】下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是（）A．不饱和溶液中溶质质量分数a%，饱和溶液中溶质质量分数b%6B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为bgC．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bgD．某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%答案：B1、浓度为10％的食盐溶液100克，将其浓度增加到20％，可采用的方法是()A.加入10克食盐固体B.把溶液中的水蒸发掉一半C.加入100克10％的食盐溶液D.把水蒸发掉50克答案：D2、用浓度为60％的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配制成45％的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为()A.1:2B.2:3C.4:3D.3:1答案：C3、100克A溶液中水的质量分数为98％，现在要使溶液中水的质量分数变为99％，则应加入水的质量为()A.1克B.10克C50克D.100克答案：D4、实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是（）A．计算、称量、量取、溶解B．称量、量取、计算、溶解C．量取、称量、溶解、计算D．计算、溶解、称量、量取答案：A5、实验室需要100g质量分数为3％氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（）A．用3g氯化钠与100g水配制得到B．直接用手抓取氯化钠C．氯化钠直接放于天平托盘上称取D．用50g质量分数6％氯化钠溶液与50g水配制得到答案：D6、把溶质的质量分数为l0％的硫酸溶液50克浓缩到40克，此时溶液中硫酸的质量分数为。答案：12.5%77、下图是配制50克质量分数为5％的氯化钠溶液的操作过程示意图:(1)B操作中应称量氯化钠的质量是克；(2)放好砝码和调好游码后，向托盘天平的左盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是；(3)D操作应选用毫升的量筒(从10毫升、100毫升中选择)。量水时量筒必须放平稳，视线要跟量筒内液面的保持水平；(4)E操作的作用是。答案：2.5减少药品100最低处加速溶解8、用溶质的质量分数为98％的浓H2SO425毫升(密度为1.84克／厘米3)，配制溶质的质量分数为70％的硫酸溶液(密度为1.60克／厘米3)，需加水多少毫升?[解]本题中70％的硫酸溶液的密度没用。想一想为什么?25毫升×1.84克／厘米3×98％＝(25毫升×1.84克／厘米3+V×1克／厘米3)×70％V＝18.4厘米3即18.4毫升9、工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?[解析]由于稀释前后溶质质量不变。设:稀硫酸的质量为x50千克×98％＝x×10％x=%10%9850千克=490千克则需要水的质量为:490千克—50千克＝440千克。[答]略10、配制1000毫升溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?需要水多少毫升?(硫酸溶液的密度请查阅p.36表)[解析]查书中表得溶质的质量分数为10％的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为98％的浓硫酸的密度为1.84克／厘米3。8设:需溶质的质量分数为98％的浓硫酸的体积为V稀硫酸溶液的质量为:1000毫升×1.07克／厘米3＝1070克溶质的质量为:1070克×10％＝107克所以V×1.84克／厘米3×98％＝107克V＝59.3厘米3浓硫酸的质量:59.3厘米3×1.84克／厘米3＝109.2克加入水的质量:1070克—109.2克＝960.8克所以加入水的体积为:3/18.960厘米克克＝960.8厘米3[答]略11、有一包固体混合物，含有硝酸钠和不溶性杂质，在一定量的水中加热，充分溶解。测试结果如表一:温度(℃)104075剩余固体(克)20l13272已知硝酸钠在各温度时的溶解度如表二:温度(℃)102540505560657580溶解度(克)8l921041141l7124130150166求:(1)此实验中所用水的质量是多少；(2)原固体混合物中含硝酸钠多少；(3)要完全溶解固体混合物中的硝酸钠，所需的最低温度是多少。[解]本题的突破口是从上表中可知40℃肯定是硝酸钠的饱和溶液，从10℃升温到40℃，在这些水中多溶解了硝酸钠固体的质量是20l克—132克＝69克。而从10℃升温到40℃，硝酸钠的溶解度增大了104克—81克＝23克，即100克水中能多溶解硝酸钠23克，则易得解。(1)设实验所用水的质量为x(104克—81克):100克=(201克—132克):xx＝300克(2)设10℃时300克水中已溶硝酸钠的质量为y，100克:81克＝300克:yy＝243克即原固体混合物的总质量为243克+201克＝444克再设75℃时300克水中最多可溶硝酸钠的质量为z100克:150克＝300克:z9z＝450克444克所以75℃时所得溶液一定是不饱和的，最后剩下的72克固体都是不溶性杂质。则原固体混合物中硝酸钠的质量为