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1第十一单元盐和化肥课题一生活中常见的盐第一课时学习目标1.加深了解“盐”的概念。2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能。掌握分离、提纯固体混合物的方法。一．自主课堂1．知识点一：食盐氯化钠1）日常生活中所说的盐是指____________，化学上的盐是指____________2）氯化钠有那些用途呢？2，知识点二：粗盐提纯1）粗盐易潮解，粗盐中含有较多的可溶性杂技（如，）和不溶性杂质泥沙等。而精盐不易潮解。2）粗盐提纯的步骤是什么？需要那些仪器？3）在该实验中的四次用到玻璃棒，作用分别是什么？4）有哪些需要注意的事项？二、拓展提升1．下列说法正确的是（）Ａ盐都能食用，故称食盐Ｂ盐就是食盐，易溶于水Ｃ盐都有咸味，都是白色晶体Ｄ盐是一类物质的总称2．下列关于食盐的说法正确的是（）A0.9%的氯化钠溶液用作医疗上的生理盐水B食用加碘盐可以防治碘缺乏病,C氯化钠的固体和其水溶液均不导电D食盐可以腌菜,风味独特,还可延长保存时间,此食盐可用工业盐.3．下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（）Ａ过滤时用玻璃棒引流Ｂ蒸发至固体完全干燥时停止加热Ｃ滤纸边缘应该低于漏斗的边缘Ｄ滤液如果浑浊应再过滤一遍4．在精盐提纯过程中,溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到的玻璃仪器是，它所起的作用分别是，，。三、体验中考5．（2012·湖北恩施）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOHB．Ca(OH)2C．NaHCO3D．NaCl26．（2012·北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）A．一定在碳酸钠B．可能有氢氧化钠C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙7．2012·日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有；使用托盘天平进行称量前，应先检查。（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是。（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为。第二课时学习目标1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途.2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。3、初步了解复分解反应。一．自主课堂1、知识点一：常见的盐物质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名颜色，状态溶解性主要用途2．知识点二：纯碱不是碱，而是_____，得名纯碱是因为其水溶液呈性。3．知识点三：碳酸钠与盐酸反应碳酸氢钠与盐酸反应现象分析方程式34．知识点五：1）澄清石灰水中加入碳酸钠溶液现象，化学反应方程式是。2）．试着自己总结出检验碳酸根和碳酸氢根所需试剂和方法。二、拓展提升1、下列物物质名称、俗名、化学式全正确的是A氯化钠苛性钠NaClB氧化钙消石灰CaOC碳酸氢钠苏打NaHCO3D硫酸钡钡餐BaSO42、将下列物质的化学式按要求填在横线上。（1）氯化钠（2）高锰酸钾（3）碳酸钙（4）碳酸氢钠（5）亚硝酸钠（6）碳酸钠可用来配置生理盐水的是，可用来做补钙剂物质的是焙制糕点所用的发酵粉中的主要成分是用于造纸和制洗涤剂的物质是有毒的盐是，溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物质是3、书写下列反应的化学方程式:②碳酸钠与盐酸:③碳酸氢钠与盐酸:④碳酸钠与氢氧化钙:3、在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害，据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可以加适量()A．纯碱B．白酒C．白糖D．食醋4、下列做法会对人体造成危害的是()A．大量出汗后，饮用淡食盐水B．用二氧化硫气体漂白馒头C．用小苏打制作发酵粉D．熏蒸食醋，进行室内消毒5、鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物。小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，这说明鸡蛋壳一定含有()A．Ca(OH)2B．CaCO3C．CaCl2D．CaO6、食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为在制作过程中用了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是()A．食盐B．食醋C．香油D．酱油7、下列物质中，全部是盐类的一组是（）4A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢8、为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（）A.食盐B.烧碱C.纯碱D.味精三、体验中考9（2012·乐山）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）CA．CuO→Cu→CuOB．NaOH→H2O→NaOHC．O2→Fe3O4→O2D．Fe→FeCl2→Fe10下列混合物分离的范例需要按照“溶解－过滤－蒸发”的步骤进行的是（）Ａ氯化钾与碳酸钙Ｂ食盐与硝酸钾Ｃ苛性钠与硫酸镁Ｄ碳酸钙与硫酸钡11下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是()A.氯化钠食盐NaCl2B.碳酸氢钠纯碱NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH12（2012·连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学方程式表示）、。⑵制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为。⑶X的化学式为。⑷Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为，Y的化学式为，写出Y的一种用途。第三课时部分物质溶解性（室温）OH－SO42－CO32－Mg2＋不溶微Ca2＋微微不Ba2＋溶不不粗盐水合成氨厂NaCl饱和溶液精制NH3过滤NaHCO3晶体滤液提取副产品Y溶液煅烧Na2CO3+X+H2OCO2Ca(OH)2△X5学习目标1、学会复分解反应概念的形成。2、能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。一．自主课堂1、知识点一：部分酸碱盐的溶解性【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_____________________________2．知识点二：复分解反应1）复分解反应的概念是什么？并试着用字母写出它的通式。2）比较四大基本类型：复分解反应和化合、置换、分解反应的不同。3）中和反应一定复分解反应吗？非金属氧化物与碱的反应是复分解反应吗？3．知识点三：复分解反应发生的条件1）复分解反应要想发生必须满足什么条件？2）填空复分解反应的类型反应物满足的条件生成物满足的条件酸+金属氧化物酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐二、拓展提升1．请完成下列方程式，并判断是否是复分解反应（1）铁和硫酸铜溶液（2）碳酸钙和盐酸（3）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液（4）硝酸银溶液和盐酸（5）二氧化碳与氢氧化钠溶液（6）用稀硫酸除铁锈2、请判断下列物质间能否发生复分解反应？如果能，请写出化学反应方程式。（1）氯化钾溶液和硫酸（）（2）氯化钠溶液和稀硝酸溶液（）（3）氯化铜溶液和硝酸银溶液（）6（4）碳酸钾溶液和稀硫酸（）（5）氯化镁溶液和氢氧化钾溶液（）（6）氯化钡溶液和碳酸钠溶液（）（7）氢氧化钡和稀硝酸（）3下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（）A盐酸B氢氧化钠C碳酸钠D硝酸钾三、体验中考4.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（）A碳酸钠溶液B石蕊溶液C酚酞试液D硫酸铜溶液5.（2012·连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO36.（2012·广州）下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（）A.氢氧化钾B.硫酸钾C.硝酸钾D.草木灰7.（2012·株洲）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。[来源:学科网ZXXK]由以上实验可推断：（1）这包白色固体中肯定存在，肯定不存在；（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式。第四课时一．自主课堂1．知识点一：盐的化学性质请试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属单质→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的溶液中置换出来，钾、钙、钠除外）举例：(2)盐+酸→_________举例：（3）盐+碱→_________________举例：（4）盐+盐→_________________举例：2．知识点二：常见的有颜色的盐溶液1）.含Fe3+的盐溶液通常显色如：，含Fe2+的盐溶液通7常显色，如，含Cu2+的盐溶液一通常显色，如,MnO4-的盐溶液显色，如。2).用来检验水的盐是。3).初中化学中常见的四种在水溶液中是白色沉淀的盐是，，，，其中两种溶于强酸的是，不溶于强酸的是。二、拓展提升1、按要求写化学方程式：1）实验室制取二氧化碳的反应：2）用碳酸氢钠中和胃酸的反应：3）泡沫灭火器灭火的原理：4）用熟石灰中和工业中含硫酸的废水的反应：5）湿法炼铜的反应：6）利用碳酸钾和氢氧化钙溶液制取碳酸钾的反应：2、下列各物质在溶液中能大量共存的是A氢氧化钠和氢氧化钙B碳酸钠与氢氧化钙C氯化铜与硝酸银D氯化钡与硫酸钠3．下列试剂中，能把稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙溶液一次性鉴别出的是A氯化钾溶液B碳酸钾溶液C稀盐酸D硝酸钠溶液三、体验中考１．（荆门市）下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存．．．．，且形成无色溶液．．．．的是：（）A．NaClBaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaClNa2SO4C．CuSO4NaClNaNO3D．Na2SO4HClKCl2.为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是____________________________________________（2）乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________（3）某同学猜想该变质的氢氧化钠是部分变质，为了验证自己的猜想。他应该先加足量的试剂来检验有碳酸钠，此时的现象为，再加试剂来检验有，现象为。课题二化学肥料一学习目标1.能记住常见化肥的作用，2.并能说出它们的名称和化学式3.重点掌握铵根离子的检验