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第十单元酸和碱《课题一常见的酸和碱》课时一学习目标1理解酸碱盐的定义。2理解并应用酸的物理性质和化学性质。3理解并应用碱的物理性质和化学性质。重点与难点酸碱化学性质的应用教学过程一酸碱盐的定义阅读课本p56页最后两段总结酸碱的定义。酸如何判断哪种物质是酸？物质组成中阳离子全部是H+，常见的酸有碱如何判断哪种物质是碱？物质组成中阴离子全部是OH—，常见的碱有盐如何判断哪种物质是盐？化合物中除了氧化物、酸、碱以外的都可以认为是盐。练习1物质的分类物质2下列物质中属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。ANaOHBH2SO4CBa(OH)2DCaOEBaCl2FCaCO3GHNO3HNaHCO3ICu(OH)2CO3二酸碱指示剂回顾第六单元CO2的化学性质：能使色石蕊变成色。做实验10-1，完成课本P49的表格总结：酸碱指示剂是，简称为。酸碱石蕊试液酚酞试液注：指示剂指示的酸性或碱性溶液。思考酸性溶液和酸溶液是不是一样的？练习同步P114第2、3、9题三常见的酸（一）酸的物理性质1盐酸浓盐酸的物理性质：颜色状态打开瓶盖后的现象（原因是）气味2硫酸浓硫酸的物理性质颜色状态浓硫酸的腐蚀性做实验10-3完成表格浓硫酸的稀释过程中放出大量的热，并且容易造成液滴飞溅，所以在稀释时一定要注意方法。稀释方法。如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上如何处理为什么浓硫酸具有腐蚀性？123浓硫酸的用途：正是因为它具有性，可用来做干燥剂。练习同步P114第1、8题3我们常见的酸还有（二）酸的化学性质1和指示剂反应酸可以使色石蕊变成，使色酚酞2回忆第八单元所学的金属与盐酸的反应，写出化学方程式，并注明现象。总结：金属+酸=+3生锈（主要成分是）的铁钉放入到稀盐酸中反应的现象反应方程式写出铁锈与稀硫酸的反应总结：+酸=+写出CuO与盐酸、硫酸的反应，注明现象。第十单元酸和碱《课题一常见的酸和碱》课时二四常见的碱（一）碱的物理性质1氢氧化钠（化学式）A腐蚀性因为具有强烈的腐蚀性，他的俗名叫做123如果不慎沾到皮肤上如何处理？B潮解氢氧化钠能够潮解，原因是（实际上具有性）。由于氢氧化钠具有性，所以可用来做气体干燥剂。C用途2氢氧化钙（化学式）氢氧化钙俗名叫做12。它可由俗名（）和水反应得到，反应方程式该反应是个放热反应，对皮肤和衣服都具有腐蚀性。氢氧化钙的水溶液俗名是，可以用来。3常见的碱还有（二）碱的化学性质1与指示剂反应碱能使石蕊试液变成，能使酚酞试液变。2回忆检验CO2的反应，写出方程式氢氧化钠在空气中不仅可吸收水分，还能和CO2反应，化学方程式是总结：+碱=+注：并不是所有的非金属氧化物都可以与碱反应，初中阶段主要CO2、SO2、SO3三种。分别写出氢氧化钠、氢氧化钙与SO2、SO3的反应思考：1氢氧化钠与浓硫酸分别可以干燥哪些气体？2为什么酸和碱具有相似的化学性质？点击中考1下列现象的产生，与空气成分无关的是A.烧碱露置空气中变重B.浓盐酸露至空气中变轻C.酥脆饼干置于空气中变软D.菜刀置于潮湿空气中生锈2下列叙述错误的是A.石灰石可用于生产玻璃B.一氧化碳可用于工业炼铁C.盐酸可用于金属表面除锈D.氧气可用作火碱的高能燃3因“对核糖体结构和功能的研究”而获得2009年诺贝尔化学奖。核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基酸分子具有的性质是A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应4下列过程中发生了化学变化的是（）A．用金刚石切割玻璃B.用铅笔在纸上写字C.用醋酸清洗热水瓶的水垢D.用水将浓盐酸稀释5从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是A．酸都能电离出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素6下列区分物质的试剂或方法不正确的是【】A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸7氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称______。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应密封保存。8小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：汁液[来源:Zxxk.Com][来源:学*科*网Z*X*X*K][来源:Zxxk.Com]在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色[得出结论]、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）。第十一单元盐化肥《课题1生活中常见的盐》课时一教学目标了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应教学过程一盐盐是指组成里含有和的化合物。如、、、、等。1氯化钠而日常生活中所说的盐，通常是指，它的主要成分是。请大家找找氯化钠的作用。1；2；3。粗盐的初步提纯步骤：⑴溶解溶解时，玻璃棒的作用是。⑵过滤操作要领：一贴：。二低：；。三靠：；；。思考：1.过滤时，玻璃棒的作用是。2.过滤后，如果发现滤液仍浑浊，可能是哪些原因造成的？怎么改正？_____________________________________________________3蒸发蒸发时，玻璃棒的作用是待蒸发皿中出现固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。⑷计算产率2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙请同学们看看他们的用途。3盐的化学性质回顾1写出实验室制取二氧化碳的化学方程式____________________________________________那么碳酸钠和碳酸氢钠是不是也可以与盐酸反应呢？__________________________________________________________________________总结：+盐=+回顾2金属金属化合物的反应Fe+CuSO4=+总结：+盐=+巩固练习1.说出下面化学反应的基本类型C+O2CO2()CaO+H2O=Ca(OH)2()CaCO3高温CaO+CO2↑（）H2+CuOCu+H20()2NaOH+H2SO4=H2O+Na2SO4（）2.下列反应能否发生，如能写出化学反应方程式AH2SO4和NaOHBK2CO3和Ba(NO3)2C、H2SO4,NaNO3,FeSO4D、CaCl2,CuSO4,NaOH3.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A、NaNO3,Ba(OH)2,NaCO3B、H2SO4,NaNO3,Na2SO4C、H2SO4,NaNO3,FeSO4D、CaCl2,CuSO4,NaOH第十一单元盐化肥《课题1生活中常见的盐》课时二实验11-2完成化学方程式______________________________________总结：+盐=+通过以上的反应总结复分解反应的定义复分解反应发生的条件：。关于物质的溶解性请同学们课本P109。常见八大沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2（蓝)、Fe(OH)（红褐）、Al(OH)3练习：1活动与探究2AgNO3+NaCl=3BaCl2+Na2SO4=请大家观察反应2、3总结：+盐=+到此我们讲完了酸碱盐的化学性质，请大家总结:酸碱盐总结我们学过的复分解反应有哪些？123456点击中考1.我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于A．混合物B．氧化物C．盐D．酸2.请从下列物质中选择适当的物质填空：A．盐酸B．氧气C．氢气D．硝酸钾E．碳酸氢钠F．氢氧化钠G．明矾H．肥皂水（1）被称为最理想的“绿色能源”是（填字母，下同）；（2）农田施用的复合肥是；（3）常用于金属除锈的是；（4）常用净水剂是；（5）常用于区分硬水与软水的是；（6）常用于治疗胃酸过多的是；3.只用一种试剂就可以鉴别NaOH、Ca(OH)2和H2SO4三种溶液，该试剂是A、BaCl2溶液B、紫色石蕊试液C、碳酸钠溶液D、酚酞试液4.（2010．浙江湖州）20．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是实验方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH7，表明盐酸已经过量C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量