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•知识点一：与化学式相关的计算•1、相对原子质量的计算•计算式：•某原子的相对原子质量=•2.相对分子质量的计算：•相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr，如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n.•3.计算物质组成元素的质量比•（1）化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。•（2）公式为：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn物质中，A、B两元素的质量比=A的相对原子质量×m:B的相对原子质量×n该元素一个原子的实际质量（㎏）一个碳-12原子实际质量的1/12（㎏)•4.计算中某元素的质量分数•（1）物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。（2）公式为：•某元素的质量分数=×100%某元素的相对原子质量×原子个数物质的相对分子质量•知识点二、利用化学方程式的简单计算•1、理论依据：所有化学反应应遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律•2、根据化学方程式计算的步骤•具体的计算步骤如下：•（1）设未知量，求什么设什么•（2）正确完整地写出相应的化学方程式。•（3）根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子(或原子)质量总和的下面。•（4）列比例式，求解。•（5）简明地写出答案。•4、注意问题：对题目中所给的“足量”、“过量”、“恰好反应”、“完全反应”、“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说：•“适量”——两种（或多种）反应物之间按一定量比恰好反应。•“足量”——一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。•“恰好反应”和“完全反应”——完全反应，反应物无剩余。•“充分反应”——同“足量”•5、利用化学方程式计算的几种类型：•（1）已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。•（2）有关含杂质的物质质量间的计算•（3）根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。•（4）关于过量问题的计算。•（5）多步反应的计算•（6）其他类型的计算•知识点三、溶液的相关计算•1、溶质质量分数的计算•(1)溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质或溶剂的量变化时，溶液的浓度也会变化•若溶质的量增加，溶剂的量不变，则溶液的量增加，溶液会变浓•若溶质的量减少，溶剂的量不变，则溶液的量减少，溶液会变稀•若溶质的量不变，溶剂的量增加，则溶液的量增加，溶液会变稀•若溶质的量不变，溶剂的量减少，则溶液的量减少，溶液会变浓•（2）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与•溶液质量之比。•（3）公式：溶质质量分数=×100%•=×100%溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量+溶剂质量•（4）溶质质量分数计算的类型•1）利用公式的基本计算•a.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式：•溶质的质量分数=×100%•b.已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数•溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量•c.已知溶质的的质量呀、溶质的质量分数，求溶液的质量，利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量（溶质的质量+溶剂的质量）2）质量、体积、密度与溶质质量分数的换算公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度3）溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：①加水稀释；②加稀溶液稀释加水稀释：稀释前后溶液中的溶质的质量不变：m浓w浓%=（m浓+m水）×w稀%溶液的浓缩：①添加溶质；②蒸发溶剂；③加入浓溶液蒸发浓缩：浓缩前后溶液中溶质的质量不变：（m稀-m水）×w浓%=m稀×w稀%•4）配制溶液的计算①用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤：计算所需溶质和水的质量；用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；把水把水的密度近似看作1g/cm3,用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。导致溶液质量分数变化的因素：a.称量时物质和砝码的位置放错。若砝码放在天平的左盘，则实际称量会比需要的小，从而导致配制的溶液溶质质量分数变小b.量筒量取水的体积时读取示数错误，仰视读数所量取水的实际体积大于理论量，将会使配制的溶液溶质质量分数变小；俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大c.将量筒中的水倒入烧杯是洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质量分数增大d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小。•2、固体溶解度的计算公式•根据固体溶解度的计算公式『溶解度（S）•=×100g』可推导出：=•和=饱和溶液中溶质的质量分数=×100%溶质的质量溶剂的质量溶解度100g溶质质量溶剂质量溶解度溶解度+100g溶质质量溶液质量溶解度100g+溶解度•例1、我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防治碘缺乏病的发生，2010年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先做出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调25mg。（提示：碘的相对原子质量为127）•（1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为_________；•（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为____；保留至0.1%或用分数表示）•（3）请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋（500g）应比调整前少加碘酸钾多少毫克。•解析：本题考查与化学式有关的计算。第（3）问售往深圳的加碘食盐每袋重量为500g，食盐加碘量每千克食盐含碘从40mg下调至25mg，所以500g食盐中少加碘的质量为（40-25）÷2=7.5mg，每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg÷59.3%=12.6mg•答案（1）127：39：48•（2）59.3%（或127/214）•（3）每500g食盐中少加碘的质量为•（40-25）÷2=7.5mg，则每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5÷59.3%=12.6mg•例2、16gFe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。解析：本题出现的两个数据中，只有16gFe2O3完全反应，而184g是硫酸溶液的质量，因而不能直接作为方程式计算的已知量。答案：解：设16gFe2O3与稀H2SO4完全反应生成Fe2(SO4)3的质量为χ。Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O16040016gχ160:400=16g:χχ=40gFe2(SO4)3溶液的溶质质量分数为40/（16+184）×100%=20%•例3、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表：•（1）上表中χ的数值为______。•（2）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？•（3）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g25252525生成氢气的总质量/g0.15χ0.40.4解析：由表可知，25g稀硫酸能生成0.15gH2,10g固体完全反应共生成氢气0.4g，所以第二次加入25g稀硫酸也能生成0.15gH2,则χ=0.15+0.15=0.3答案（1）0.3（2）解：设产生0.15gH2需要H2SO4的质量为χ，需要加水的质量为y。Mg+H2SO4===MgSO4+H2982χ0.1598:χ=2:0.15,χ=7.35gH2SO4的质量分数为：7.35/25×100%=29.4%60×98%/(60+y)×100%=29.4%,y=140g（3）设混合物中Mg的质量z。Mg+H2SO4====MgSO4+H2242z0.4g24:z=2:0.4z=4.8g镁元素的质量：4.8g+(10g-4.8g)×24/120=5.84g镁元素的质量分数为：5.85/10×100%=58.4%