初中化学计算技巧

-1-计算选择题计算方法1．守恒法（根据质量守恒定律、化合价守恒、带电量守恒）例1某混合物中有Na2S、Na2SO3和Na2SO4测得该混合物中氧硫元素的质量分数为22％．则硫元素的质量分数为【练】由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为ａ％．则铁元素的质量分数为【练】经测定，由甲醛（CH2O）、醋酸（CH3COOH）、丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为x%，则混合物中氧元素的质量分数为2．巧设数据的法例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。【练】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不容物在加热条件与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为（）A、1:1B、4:3C、2:3D、3:23．极值法例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为()A、24B、40C、56D、65【练】9克碳酸钙与碳酸镁的混合物跟足量的盐酸反应，所得二氧化碳的质量可能是（）A、3.8gB、4gC、5.2gD、4.5g4．估算法例4将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是()A、NH4HCO3、NH4NO3B、(NH4)2CO3、NH4NO3C、NH4HCO3、NH4ClD、NH4Cl、(NH4)2CO3【练】小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体．不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A、Fe3O4和Fe的混合物B、Fe3O4和FeO的混合物C、Fe3O4和Fe2O3的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物-2-5．差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中对应差量（理论差量）列比例式，然后根据比例式求解。例54.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。【练】将56gCO和CO2的混合物通入足量的灼热的CuO,待完全反应后气体的质量变化为72g，求原混合气体中CO的质量分数。50%6．表格题例6甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量(g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9试回答下列问题：(1)上述实验中，__________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.01%，下同）。4.75%(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。9.82%【练】实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7（1）上表中X的数值为_________；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？71.125%（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？70g练习题1．不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.19g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A、ZnB、AlC、CuD、Mg2．26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe次数物质的质量-3-3．质量相等的下列物质与足量的稀盐酸反应后放出氢气最多的是()A、MgB、AlC、FeD、Zn4．将20gH2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不能是()。A、N2和H2B、O2和N2C、只有2gN2D、H2、O2和N25．40g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136g固体，则反应过程中放出氢气的质量为（）A、4gB、3gC、2gD、无法确定6．有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（）（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）（多项选择）A、m1=m2B、21m1=25m2C、混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1D、混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比7．某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（）A、5：7B、7：5C、25：21D、21：258．小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体．不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A、Fe3O4和Fe的混合物B、Fe3O4和FeO的混合物C、Fe3O4和Fe2O3的混合物D、Fe3O4、FeO和Fe的混合物9．某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，则该化合物（）A、含有碳、氢、氧三种元素B、含有碳、氢两种元素C、含有碳、氧两种元素C、含有碳、氢元素，可能含有氧元素10．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P）与气体分子数目（n）成正比关系（P=kn）．若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，测得容器内气体压强为P，然后，提供一定条件使容器内物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内气体压强仍为P，则a与b的关系为（）A、a≤3b/8B、a＜3b/4C、a＞3b/4D、3b/8＜a＜3b/411．已知在相同温度和压强下，任何气体的体积和分子数都成正比．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（）A、33.3%B、50%C、67%D、75%-4-12．现有A、B、C三种物质各15克，充分反应后生成D物质30克，若再加入10克C，A恰好完全反应，则参加反应物的A与B的质量之比是（）A、3:2B、2:3C、1:1D3:513．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知含水7.26%，含K2CO32.38%，KOH90%,若将此样品加入质量分数为10%的盐酸10克后，中和多余酸再用10.2%的KOH溶液．蒸发溶液以后得到固体的质量约为()A、3.4gB、4.1gC、4.5gD、无法计算14．有一溶液质量分数为20%的氢氧化钠20克，分为两份一份用5%的稀盐酸与溶液反；另一份放在空气中一段时间后，再用5%的稀盐酸与溶液反应。则前一份消耗盐酸的质量（）后一份消耗盐酸的质量。A、大于B、小于C、等于D、无法计算15．一定量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后，灼烧前与灼烧后相比，固体的质量不变，求原混合物中铜粉与碳粉的质量之比（）A、4：3B、4：1C、1：1D、无法计算16．将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容器中，高温加热后使完全反应，反应前容器内固体与生成的二氧化碳质量相等，求容器中碳在原混合物中的质量分数。17．已知乙醇在O2不足时燃烧得到CO、CO2和水。今有23克乙醇与定量的氧气点燃后发生如下反应OHCOyCOOOHHxC222529z8点燃，反应后生成H2O的质量为27克。求：（1）系数x的值（2）反应生成CO的质量（9.3g）18．NaCl与Na2CO3的混合物15.6g与108.8g某溶度的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥的晶体16.7g，求：（1）原混合物中NaCl和Na2CO3的质量各为多少克？（2）盐酸的溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液的溶质质量分数为多少？-5-4.425.11．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为_________；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是_________；这六次实验中，第_________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中m=_________。(3)计算合金样品中镁的质量分数。(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。2．不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯(中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求：(1)镁粉中含杂质的质量分数；(2)稀硫酸溶液的质量分数。3．取样品19.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。4．某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其它的杂质）进行如下实验：取50g该混合溶液放入烧杯中，再滴入20g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液。滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如右图所示。求：所原混合液中HCl和CaCl2的质量。在滴入15g碳酸钠溶液时溶质质量分数碳酸钠溶液质量/g沉淀质量量/g