初中化学酸碱盐知识点总结

１初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属：2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物：例如：CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3↓+H2OCO2+2KOH==K2CO3↓+H2O2）碱性氧化物：例如：Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O3）水：3．酸：0+2Fe→Fe氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+水→酸碱→盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）酸→盐+水酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO4→CuSO4·5H2O石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H前面的金属②不能是浓硫酸和硝酸③铁与酸反应生成亚铁盐）酸+碱性氧化物→盐+水碱→盐+水（中和反应）盐→酸+盐（酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳）金属：Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体：He、Ne、Ar非金属纯净物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3氧化物碱性氧化物其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4化合物酸物质碱盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除BaSO4)、Cl-(除AgCl)难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl、H2S含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P气态非金属：H2、O2、Cl2、N2金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐２BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO34．碱：注：碱+铵盐→新盐+CO2+H2O5．盐：解题技巧和说明：推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2；有臭鸡蛋气味：H2S常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱三、化学反应的基本类型：（一）、化合反应：（有单质时化合价改变）1、定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，叫化合反应。2、特点：多变一3、通式：A+B=AB4、注：只生成一种物质的化学反应不一定是化合反应。如金刚石变石墨；氧气变臭氧。石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐③K、Ca、Na除外）酸→盐+酸碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+３5、类型⑴单质+单质→化合物Mg+O2——P+O2——⑵单质+化合物→化合物C+CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O——CuSO4+H2O——(二）、分解反应：（有单质时化合价改变）1、定义：由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应，叫分解反应。2、特点：一变多3、通式：AB=A+B4、注：生成两种或两种以上新物质的化学反应不一定是分解反应。5、类型⑴氧化物分解H2O——HgO——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O——Cu2(OH)2CO3——3）置换反应：（化合价一定改变）1、定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。2、特点：单质+化合物→单质+化合物3、通式：A+BC→B+AC4、类型⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸③铁与酸反应生成亚铁盐）Fe+HCl—Al+H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐③铁与盐反应生成亚铁盐）Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO+H2—C+Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）1、定义：两种化合物之间相互反应生成另外两种化合物的化学反应。2、特点：化合物+化合物→化合物+化合物3、通式：AB+CD→AD+CB4、条件：生成物必须有↓或↑或H2O生成5、实质：反应物在水溶液中相互交换成分4、类型⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH+H2SO4—Fe(OH)3+HCl—⑶酸+盐→盐+酸（酸+碳酸盐→新盐+水+二氧化碳）H2SO4+BaCl2—HCl+AgNO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2+Na2CO3—NaOH+FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）４CaCl2+K2CO3—Ba(NO3)2+Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH+CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2——5）其他反应类型☆中和反应1、定义：酸碱相互作用生成盐和水的化学反应。2、实质：H+和OH-结合成水。3、中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。4、会设计实验证明酸碱发生了中和反应。以氢氧化钠和盐酸反应为例）☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO2点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。☆常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：（一）金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、金属活动性顺序表的意义及应用1)在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其活动性越强。2）在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应，放出氢气；位于氢后面的金属不能与酸反应，放出氢气。3）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。2、注：⑴判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判断金属与盐反应时：必须同时满足①排在前面的金属；②可溶性盐。☆复分解反应生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离：☆检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂AgClBaSO4难溶性盐CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2难溶性碱Cu(OH)2Fe(OH)3(白色)(白色)(白色)(白色)(白色)(蓝色)(红褐色)可溶于酸难溶于酸+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。５CO2石灰水；湿润的蓝色石蕊试纸NH4+可溶性的碱、湿润的红色石蕊试纸H+石蕊试液；Na2CO3；Zn、Fe\、Mg、AlOH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3CO32-Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl注：1、鉴别Cl-和SO42-同时存在：应先鉴别SO42-，加入过量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，然后加入AgNO3溶液和稀硝酸。2、鉴别Cl-和SO42和CO32--同时存在：先鉴别CO32-加入稀硝酸，有气体产生；然后鉴别SO42-，加入过量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，最后加入AgNO3溶液和稀硝酸。⑴鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl：③鉴别H2和CH4：、④鉴别Na2CO3和NaCl：⑵鉴定（检验）：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：①盐酸：、②Fe2(SO4)3：、⑶除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提纯：提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①从KCl与MnO2的混合物中提纯KCl：、、②从MgCl2与CaCl2的混合物中提纯MgCl2：、、、⑸分离：分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：①分离KCl与MnO2的混合物；②分离BaCl2与NaCl的混合物。六、气体的干燥：注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1．物质的学名、俗名及化学式：⑴水银、汞、Hg⑵金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P⑶干冰、固体CO2⑷生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体）⑸盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3①所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：②使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；③不能引入新的杂质。①酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5⑴干燥剂②碱性干燥剂：固体CaO、固体NaOH③中性干燥剂：无水CuSO4①酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl⑵气体②碱性气体：NH3③中性气体：H2、O2、CH4、CO６⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3·H2O（碱）⑺纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、NaNO2（工业用盐）；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH2．常见混合物的主要成分：煤：C；石油：C、H、O元素天然气：CH4水煤气：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)23．常见物质的颜色：△白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4△银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态）△黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4△红色固体