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1初中化学入门知识讲座初中化学学习方法介绍即将升入初三的同学，要增学一门新的基础自然科学—化学。面对崭新的课本，细细品味书中的文字，你将会获得很多的惊喜，物质世界的许多奇妙、有趣、神秘的变化现象令人感到深奥莫测，将使你学习化学产生浓厚的兴趣，昂然地走进化学世界、去观察、分析、探究许多新颖的问题，那么，学习化学有哪些好的方法呢？一、坚持课前预习预习是学习的第一步，就是在上课前把要讲的内容先通读一遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点、难点和关键，哪些通过自己看课本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放矢，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。二、听好每堂课上课是学习的主阵地，是决定这节课能否取胜的关键，听课不仅要用耳，还要眼、手、脑等多种感官并用，用“眼”去观察老师讲课的一举一动，实验操作及现象；用“耳”去听；对于重点、难点、关键点一定要仔细听，对老师讲到自己通过预习经掌握的内容可稍放松一点，对老师多次强调的内容，还要动“手”记下来，当然要记要点，提纲式，不能全记而妨碍听课；还要用“脑”去想，多问几个为什么，随老师的思路去分析，去理解，只有多种感官并用，才能取得较好效果。三、及时搞好复习复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，再此基础上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，把独立的知识点连成线、形成网，这样便于理解、记忆及应用。四、重视实验化学是一门以实验为基础的自然学科，化学概念、定律都是在实验基础上得出的结论，离开实验就没有化学，因此，要学好化学必须重视实验，对常用仪器要记住名称，了解构造，掌握使用方法，对教材上的演示实验，要认真观察，仔细思考，对学生实验（探究实验），必须亲自动手做。家庭小实验是理论联系实际，开拓知识，启发智力，培养实验技能和动手能力的好教材，要用课余时间积极想办法完成。五、认真完成作业做作业是练习的极好机会，是巩固知识的重要手段之一。学生一定要亲自动手做，绝不能抄袭作业。节后习题和章后复习题一定要认真完成，不能马虎。做作业要在复习好了以后做，才能事半功倍。一定要主动地、独立地完成每次作业，多思多问，不留疑点，并尽可能地把做过的作业都记在脑子里，因为没有记忆就没有牢固的知识，只有用心记忆才会熟能生巧，才能在勤练的基础上“巧”起来。六、通过考试及时查漏补缺2注重记忆化学有其“特殊的语言系统，”对化学用语及其他知识点，好学易忘，我们要注意运用一些有效的记忆方法如：韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要求记住的内容，轻松记住，如元素符号、化合价等。准备“两本”在学习过程中准备好两个笔记本，一个“错题本”专记自己在练习、作业、考试中的错题，分析出错的原因，记下正确和好的解法。另一个“妙题集锦”对于一些好的解题方法、解题技巧、解题规律记下来，在考前看一遍能起到事半功倍的效果。笫一部分各单元重要基础知识解析第一单元走进化学世界【绪言化学使世界变得更加绚丽多彩】1、化学：是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。2、学习化学的重要意义：化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用、人们的衣、食、住行样样离不开化学。3、绿色化学：绿色化学的核心是要充分利用化学原理和新化工技术，以“原子经济论”为基本原则，从源头上消除污染。即在获取新物质的过程中，充分利用每个原料原子，实现“零排放”，不产生污染。4、学习化学，可以使我们正确认识物质及变化规律，帮助我们更文明、更健康地生活。研究化学，可以合理、有效地利用自然资源。应用化学，可以促进科学发展。5、怎样学好化学？⑴化学学科特点（三多），即概念多；化学用语多；实验多。⑵掌握有效的学习方法①有兴趣地学习；②认真听讲，记好笔记；③学会观察、分析；④会用语言表达。6、怎样学习化学？①学习化学的方法实验探究；②学习化学的工具是元素周期表；③化学学习的特点是“三个关注”----关注物质的性质、变化、变化过程和现象。【课题1物质的变化和性质】1、物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。（形状或状态发生改变）2、化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。化学变化本质特征：有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等。3、物理性质与化学性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知3性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性（水溶性）、挥发性等。可燃性、还原性、氧化性、稳定性性质区别有没有通过发生化学反应表现出来，即通过化学变化表现出来的性质才属于化学性质，不通过化学变化就能表现出来的属于物理性质。性质判断一要联系生活中的实际体验，二要熟记物质性质的内容。4、判断物理变化和化学变化的唯一依据是：发生变化时有没有其他物质生成。5、化学变化与物理变化联系：化学变化中一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。6、物质的性质和变化是两组不同的概念，性质是物质的固有属性，是变化的内因；而变化是一个过程，是性质的外在表现。在汉语表述中常用“易”“能”“会”“可以”等加以区别，如“硫在空气中燃烧”表述的是化学变化，而“硫能在氧气中燃烧”表现的是硫的化学性质—可燃性。【课题2化学是一门以实验为基础的科学】一、对蜡烛及其燃烧的探究1、学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。2、观察描述：（1）蜡烛点燃前：蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛外观圆柱型、固体、乳白色（或其他色）、手感滑腻、无味、难溶于水、密度比水小、可用刀切（2）蜡烛燃着时：最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分三层（外焰、内焰、焰心）。焰心主要为蜡烛蒸气，温度最低；由于蜡烛燃烧不充分，内焰温度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮；外焰与空气充分接触，燃烧充分，温度最高（3）蜡烛熄灭时，烛心会产生白烟，点燃白烟（为由石蜡蒸气而成的固体），蜡烛复燃。结论：蜡烛燃烧的生成物----水和二氧化碳。3、所有不溶于水的气体都可以用排水集气法来收集。4、探究活动体现化学学习的特点：（1）关注物质的性质；（2）关注物质的变化；（3）关注物质的变化过程极其现象。二、人体吸入的空气与呼出气体的比较氧气二氧化碳水蒸气吸入的空气多少少呼出的气体少多多(1)用排水法收集气体。适用于不易溶于水且不与水反应的气体。(2)结论：与吸入空气比较，呼出气体中02的量减少，CO2和H2O的量增多。“两多一少。”注意：描述现象时不可出现物质名称。5、在日常生活中可以发现一些有探究价值的问题，可以通过（实验）进行研究，并通过对4（实验现象）的观察、记录和分析等获得有价值的结论。探究活动完成后，还要认真写出（实验报告）。【课题3走进化学实验室】一、化学实验室是进行实验的重要场所，要遵守（实验室规则），特别注意（安全实验），并学习一些最基本的（操作方法），这是你实验成功的保证。二、化学实验基本操（一）认识常用化学实验仪器（教科书P150—151）（指出下列仪器的名称，并说明用途）（二）化学实验基本操1、部分加热仪器可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。只能间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。可用于固体加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。可用于液体加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶。不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶。2、量筒的使用：“－倒、二滴、三读”量取液体体积时，量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹面最低处保持水平。量筒不能用作反应容器。3、酒精灯的使用：a.酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另－盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭（盖灭后再拿起灯帽重新盖好，避免下次使用时灯帽不能取起），不可吹熄。b.酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰芯。用酒精灯的外焰加热物质。c.如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭。4、化学药品的取用（1）“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻气味（如需闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体进入鼻孔，即扇闻。）5点燃（2）药品取用原则：“有说明就定量，无说明最少量。”取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部即可，液体取1-2mL。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。（3）固体药品的取用。①药品的存放：固体药品一般盛放在广口瓶中，液体药品盛放在细口瓶(或滴瓶)中。②固体药物的取用。a.粉末(或小颗粒)状药品：用药匙（或纸槽）。b.块状药品：用镊子夹取。c.药品怎样放入容器内？（4）液体药品的取用。液体试剂的倾倒：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染），标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签），倒完药品后立即盖好，并放回原处。5、物质的加热。（1）加热固体时，试管口应略向下倾斜(避免泠凝水倒流，炸裂试管)。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45°角，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（3）试管夹的使用：用试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持在距试管口近1/3处。6、玻璃仪器洗涤干净的标准。玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。“水不聚滴，不成股流”第二单元我们周围的空气【课题1空气】一、空气的组成1、空气中氧气含量的测定：磷+氧气五氧化二磷PO2P2O5实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②待冷却后集气瓶内水面逐渐上升，水面上升约1/5体积。结论：空气中氧气约占1/5体积。注意：①若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有完全消耗完；装置漏气；没有冷却到室温就打开弹簧夹。②不能用木炭、硫粉、铁丝等代替红磷。2、空气组成（按体积计算）：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧；这些用途都是利用氧气易于跟其他物质起反应并放出热量的性质。6点燃点燃点燃4、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。二、混合物和纯净物：1、混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生化学反应，各自保持着各自的性质。2、纯净物：像氧气、氮气、二氧化碳等分别只由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号来表示，如氮气—N2、氧气—O2、二氧化碳—CO2。三、空气的污染和防止1.空气的污染成分：粉尘及有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）；2.空气污染的来源：矿物燃烧（煤和石油）的燃烧、工厂的废气及其机动车的尾气（主要是CO）；3.空气污染的防治：改变燃烧方式，开发新能源，植树造林，增强人们的环保意识。【课题2氧气】1、氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气大、不易溶于水的气体。液氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状淡蓝色。2、氧气的化学性质：（1）硫+氧气二氧化硫SO2SO2(2)铁+氧气四氧化三铁FeO2Fe3O4(3)碳+氧气二氧化碳CO2CO2结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体。在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。（A＋B＝AB）氧化反应：物质跟氧发生的反应。(氧化反应分剧烈氧化和缓慢氧化)3、物质在空气中燃烧和在氧气中燃烧的区别