初中常见物质的化学式及其化学方程式(精编版)

1初中常见物质的化学式一、化学式的含义：化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。二、初中常见物质的化学式：1、非金属单质氢气碳氮气氧气磷硫氯气H2CN2O2PSCl22、金属单质钠镁铝钾钙铁锌NaMgAlKGaFeZn铜钡钨汞CuBaWHg3、常见氧化物水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3Ag2OPbO二氧化锰MnO24、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银AlCl3FeCl2FeCl3AgCl25、常见的酸硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢H2SO4H2SO3HClHNO3H3PO4H2SHBr碳酸H2CO36、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3碳酸钾K2CO37、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOHAl(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁Fe(OH)3Fe(OH)28、常见有机物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH9、常见结晶水合物碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2OKAl(SO4)2•12H2OFeSO4•7H2O蓝矾碳酸钠晶体CuSO4•5H2ONa2CO3•10H2O310、常见化肥尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO411、沉淀微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Ca(OH)2,CaSO4SFe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2白色沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：1、单质与氧气的反应：（化合反应）1)镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO2)铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O43)铜在空气中受热2Cu+O2加热2CuO4)铝在空气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O35)氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O6)红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）4P+5O2点燃2P2O57)硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO28)碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO29)碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO2、化合物与氧气的反应：1)一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO22)甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O3)酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3、氧气的来源：1)玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑2)加热高锰酸钾（实验室制氧气原理1）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑3)过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应（实验室制氧气原理2）H2O22MnO2H2O+O2↑5二、自然界中的水：1)水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）2H2O电解2H2↑+O2↑2)生石灰溶于水CaO+H2O＝Ca(OH)23)二氧化碳可溶于水H2O+CO2＝H2CO3三、质量守恒定律：1)镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO2)铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu3)氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O4)镁还原氧化铜Mg+CuO加热Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：1、碳的化学性质1)碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO22)木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑3)焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）1)煤炉的底层C+O2点燃CO22)煤炉的中层CO2+C高温2CO3)煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO+O2点燃2CO23、二氧化碳的制法与性质：1)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2)碳酸不稳定而分解H2CO3＝H2O+CO2↑3)二氧化碳可溶于水H2O+CO2＝H2CO364)高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）CaCO3高温CaO+CO2↑5)石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O4、一氧化碳的性质：1)一氧化碳还原氧化铜CO+CuO加热Cu+CO22)一氧化碳的可燃性2CO+O2点燃2CO25、其它反应：1)碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：1)甲烷在空气中燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O2)酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O3)氢气中空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O六、金属1、金属与氧气反应：1)镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO2)铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O43)铜在空气中受热2Cu+O2加热2CuO4)铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2＝2Al2O32、金属单质+酸＝盐+氢气（置换反应）1)锌和稀硫酸Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑2)铁和稀硫酸Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑3)镁和稀硫酸Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑74)铝和稀硫酸2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑5)锌和稀盐酸Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑6)铁和稀盐酸Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑7)镁和稀盐酸Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑8)铝和稀盐酸2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑3、金属单质+盐（溶液）＝新金属+新盐1)铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu2)锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu3)铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2+Hg4、金属铁的治炼原理：3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质⑴酸+金属＝盐+氢气（见上）⑵酸+金属氧化物＝盐+水1)氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O2)氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O3)氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl＝CuCl2+H2O4)氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O⑶酸+碱＝盐+水（中和反应）1)盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH＝NaCl+H2O2)盐酸和氢氧化钙反应2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O4)硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O⑷酸+盐＝另一种酸+另一种盐1)大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2)碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑3)碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑4)硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl82、碱的化学性质⑴碱+非金属氧化物＝盐+水1)苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O2)苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O3)苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O4)消石灰放在空气中变质Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O5)消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O⑵碱+酸＝盐+水（中和反应，方程式见上）⑶碱+盐＝另一种碱+另一种盐1)氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质⑴盐（溶液）+金属单质＝另一种金属+另一种盐1)铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu⑵盐+酸＝另一种酸+另一种盐1)碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑2)碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑶盐+碱＝另一种碱+另一种盐1)氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH⑷盐+盐＝两种新盐1)氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO32)硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl