共价键模型练习1

-1-XX中学2015~2016学年校本作业高二年级化学学科（理）《物质结构与性质》——化学键与分子间作用力课题：共价键模型1制作教师：使用日期：2015/9/21班级姓名座号一、选择题1.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长2.下列说法正确的是()A.键角决定了分子的结构B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同D.C====C键的键能是C—C键的键能的两倍3．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道4．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥5．下列对σ键的认识正确的是()A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s-sσ键与s-pσ键的对称性不同C．分子中含有共价键，则一定含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同6．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()①H2②HCl③NH3④H2O2⑤CO2⑥CCl4⑦C2H6A.③④⑤⑥⑦B.①③⑤⑥⑦C.④⑦D.⑤⑥⑦7.下列说法中正确的是()A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C.水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D.H—O键键能为463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ-2-8.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是()A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3的分子构型为正四面体形C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P—H键是非极性键二、非选择题9.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_____________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_____________；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_______________；(4)既有σ键又有π键的是_________________________。10.有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿、________、________。(2)AD4分子中含有的共价键类型为＿＿＿＿(填“σ键”或“π键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为＿＿＿＿，B2C2的电子式为________，属________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。11.氮是地球上极为丰富的元素。N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的＿＿＿＿键比＿＿＿＿(填“σ”或“π”)键稳定。12．(挑战能力)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：＿＿＿＿和＿＿＿＿；＿＿＿＿和＿＿＿＿。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。由短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有＿＿＿＿。-3-答案解析1.【解析】选B。O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。2.【解析】选B。分子结构是由键角和键长共同决定的，A项错。CH4、CCl4分子均为正四面体形，它们的键角相同，键长不等，C错。C====C中的双键由一个σ键和一个π键构成，通常而言σ键键能大于π键键能，故C====C键的键能应小于C—C键键能的两倍，D错。3.【解析】选C。成键的电子一般为元素的价电子，成键的为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。4.【解析】选D。单键均为σ键，双键和叁键中各存在一个σ键，其余均为π键。5.【解析】选D。根据电子云的重叠方式，共价键分为σ键和π键两种，A项错误；σ键的特征为轴对称，B项错误；分子中含有共价键时，可能含有多个σ键，如NH3中含有3个σ键，C项错误；因为σ键和π键的不同造成了含有π键的化合物与只含σ键的化合物属于不同类的物质，化学性质肯定不同，D项正确。6.【解析】选C。H2中共价键为非极性键，HCl、NH3、CO2、CCl4中的共价键全部为极性键，H2O2有极性键O—H和非极性键O—O，C2H6中有极性键C—H和非极性键C—C。7.【解析】选B。键能越大，键长越短，分子越稳定，A项错误；两元素电-4-负性差小于1.7时可形成共价键，B项正确；水分子的键角是104.5°，C项错误；D项中H—O键键能为463kJ·mol-1，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1molH—O键时释放的最低能量，则拆开1molH—O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463kJ,18gH2O即1molH2O中含2molH—O键，断开时需吸收2×463kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误。8.【解析】选A。PH3的电子式为，有孤对电子。PH3为三角锥形。PH3中P元素化合价为-3，具有强还原性。P—H键为极性键。9.【解析】NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。答案：(1)D、E(2)C(3)A、B、C、F(4)F10.【解析】A在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即B为Na，C为氧；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，D为Cl。答案：(1)碳钠氧氯(2)σ键-5-(3)1s22s22p63s23p6离子化合物11.【解析】解此类题的关键是掌握叁键中有一个σ键(即单键)和两个π键，所以π键的键能等于(942kJ·mol-1-247kJ·mol-1)÷2=347.5kJ·mol-1。键能越大越稳定，所以N2中π键比σ键稳定。答案：πσ12.【解析】(1)仅由第2周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子，符合题意。(2)依据等电子原理的发展，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，即可互称等电子体，NO2-是三原子组成的离子，其外层电子数(即价电子)之和为5＋6×2＋1＝18，SO2、O3也是三原子，价电子总数为6×3＝18。答案：(1)N2CON2OCO2(2)SO2、O3独具【方法技巧】等电子体的快速找法(1)将离子中的两个原子换成原子序数分别增加n和减少n(n=1,2等)的原子，如N2与CO、N3-和CNO-互为等电子体。(2)用离子中一个或几个原子换成原子序数增加(或减少)n的元素带n个单位电荷的阳离子(或阴离子)，如N2O和N3-互为等电子体。(3)同主族元素最外层电子数相等，故可将粒子中元素换成同主族元素原子，如O3和SO2互为等电子体。