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1第二单元海水中的化学第一节海洋化学资源知识梳理：1.海洋资源分为：______________、_______________、_______________、_____________。2.海底除有大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料外，还有一种新型的矿产资源--天然气水合物。它是天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧又被称为___________；海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物____________，也称__________。3.写出化学方程式：海水或卤水石灰乳①氢氧化镁盐酸②氯化镁通电③镁①__________________________,②_________________________,③_______________________。4.海水中的盐的含量、种类多，用化学方法很难除尽，一般是用物理方法将海水淡化，如蒸馏法、结晶法、膜法等。目前世界上普遍采用的蒸馏法是多级闪急蒸馏法。基础练习：1．海水中含量最多的盐是（）A．MgCl2B．CaCl2C．NaClD．MgSO42．关于多金属结核的叙述正确的是（）A．多金属结核是锰的合金B．多金属结核也称锰结核C．锰结核中只有一种金属D．全世界多金属结核的含量微乎其微3.最近，新华社的一条消息披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”分布带，其能源总量估计相当于我国石油总量的一半。“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体CH4·H2O。请结合化学知识判断下列说法正确的是（）A.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性B.可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景C.可燃冰由四种元素组成D.可燃冰中碳、氢、氧元素的质量比为1∶6∶14.山东省东部是一片广阔的海域，海洋是我们省重要的旅游和经济资源，保护海水不受污染是我们每一个公民的责任。下列情况中，不会造成海水污染的是（）2A.垃圾填海B.油轮泄漏C.海水晒盐D.生活污水排入大海5．下列属于中和反应的是（）A．MgCl2====Mg+Cl2↑B．2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑C．Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OD．2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6.地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（）。A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能将海水蒸馏淡化C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D.选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质分离7．保护海洋环境所采取的下列措施中不正确的是（）A、控制陆地污染施行陆源污染物总控制B、禁止工业“三废”的排放C、可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物生长D、推广使用对环境危害较小的农药、化肥8.治理渤海湾的方法不正确的是（）A．控制工业污水的直接排放B．控制生活污水的直接排放C．禁止各种垃圾入海D．禁止养殖各种鱼类贝类9．关于可燃冰的叙述正确的是（）A．可燃冰是纯净物B．在通常情况下天然气和水可以结合成可燃冰C．因为可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物，被科学家誉为“未来能源”D．可燃冰就是天然气冷却后得到的产品10．下列海洋资源中属于可再生资源的是（）A．海底石油、天然气B.潮汐能C.滨海砂矿D.锰结核11.为了保护海洋环境、防止海水污染，你认为下列哪些措施不合理（）A.陆源污染物排放实行总量控制，采用污水处理措施B.消除和减少引起沿海水域富营养化或赤潮的氮磷污染物C.为了防止废油、化学品废物和垃圾污染大陆，可将这些物质在海上倾弃和焚烧D.健全海洋环境污染监测系统，发展海岸、海面、空中立体监测能力312.近年来，赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中不正确的是（）A.赤潮是水体富营养化的结果B.含磷洗涤剂广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一C.在封闭的海湾更易发生赤潮D.赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象13.在海洋的深处存在大量的“可燃冰”（CH4·H2O），它是由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。下列关于“可燃冰”的说法中正确的是（）A.CH4·H2O晶体中水是溶剂B.CH4·H2O中CH4和H2O的质量比是1∶1C.“可燃冰”在完全燃烧后不产生任何废渣和污染性气体D.“可燃冰”中共有8个原子思考题：1、在海边有一个化工厂，想利用海边大量的贝壳和海水作原料，制取氯化镁和金属镁，请写出有关反应的化学方程式，并注明反应类型。_______________________（）_______________（）_________________________（）________________（）__________________________（）。第二节海水“晒盐”（一）海水“晒盐”的过程1、原理：海水→→__________→与。2、饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，不能再溶解某种_________的溶液，就是该溶质的饱和溶液。问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（）饱和溶液不饱和溶液（）4、结晶（1）定义：固体物质从它的________溶液中以___________的形式析出的过程。（2）方法：__________结晶,适用范围______________________________。__________结晶,适用范围_____________________________。（二）固体物质在水中的溶解度1、定义：在________下，某固体物质溶解在______溶剂里达到______状态时所溶解的__________。2、影响因素：4（1）内因：___________、___________外因：。①大多数物质的溶解度随__________升高而_________，典型物质是。②少数物质的溶解度受温度影响变化，典型物质是。③极少数物质的溶解度随升高反而，典型物质是。（三）粗盐的提纯-------重结晶法提纯粗盐1、重结晶法提纯粗盐的实验步骤（1）（2）（3）每步操作都要用到的玻璃仪器是_____。每次使用的作用是问题思考：如果我们需要的是难溶性物质，步骤又该是怎样的？三、基础练习：1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A、利用海水降温析出晶体B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2、通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）A、往食盐水中加食盐B、往食盐水中加水C、往食盐水中加入饱和食盐水D、加热食盐水3、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（）A、搅拌B、加水C、倒掉一部分D、升高温度4、判断下列说法中正确的是（）A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g。E、硝酸钾的溶解度为31.6g。5、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答(1)60℃时，氯化钠的溶解度为g。(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。(4)现有60℃的氯化钠的饱和溶液，与该溶液有关的量有①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④氯化钠的质量分数⑤60℃时氯化钠的溶解度保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是（填序号，下同）；如果将饱和溶液降温至20℃，一定变化的量是。6、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是。（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的溶质之质量分数为。（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是。（4）当a、c两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或升高温度都可达到饱和的是物质的溶液5（5）t2℃时，R点所表示的a物质的溶液是（饱和/不饱和）的。使R溶液变为Q溶液，应采取的措施是。（6)当a中含有少量b时，可以用法提纯a。7、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。试回答：（1）A、B两种物质的溶解度相等的温度是______℃。（2）物质C的溶解度随温度升高而________。（3）在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。（4）将t3℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种物质溶解度由小到大的顺序是______；三种物质溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是。（用“＜”、“＝”或“＞”表示）。8、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。看图回答以下问题：（1）在t1℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。（2）在_______时，B和C的溶解度相同。（3）在t3℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg冷却到t1℃时，析出晶体最多的是_____，没有晶体析出的是______。（4）要从A、B、C的混合物中分离出C，最好用___________法。9、除去KCl固体中混有的少量CaCO3时，所进行的实验操作次序为：_______、______、______。10、写出一种除去下列物质中的杂质（括号内物质）的试剂的化学式：硝酸钾（氯化钾）；氯化镁（硫酸镁）第三节海水“制碱”知识梳理：一、氨碱法制纯碱1、海水制碱主要是以、为原料，以为媒介。2、碳酸钠俗称、，是一种色固体，它溶于水，溶液显性，能使无色酚酞溶液。3、碳酸氢钠俗称，在灭火器里它是产生的原料之一；在食品制作上，它是的主要原料；它还是治疗胃酸过多的一种药物，反应原理是。4、复分解反应的实质是：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成、或的过程。重点突破：氨碱法制纯碱的化学反应原理：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3在不同温度下的溶解度曲线610203040506070800NH4HCO3NaHCO3NH4ClNaCl温度/oC溶解度/g102030405060708090100在室温下，碳酸氢钠的溶解度是最小的，因此容易结晶析出。这里生成的二氧化碳又可以作为原料通入饱和氨水中得到循环利用。氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，（方程式为）氨气又被循环利用。因此说工业制碱是以氨为媒介。这就是氨碱法制纯碱。侯氏制碱法的优点是向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入_______，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作氮肥，_________则可循环使用。练习巩固：1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）A.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl22、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）AKHCO3溶解度较大BKHCO3溶解度较小CK2CO3溶解度较大DK2CO3溶解度较大二、碳酸钠的化学性质1、显碱性能使酸碱指示剂变色2、能和酸反应（1）Na2CO3+HCl=（2）Na2CO3+H2SO4=3、能与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=4、与盐反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl三、复分解反应的实质碳酸钠与盐酸混合实质碳酸钠与氢氧化钙混合实质硝酸钾与氯化钠混合实质离子间相互结合生成沉淀、气体或水的过程。7溶液、饱和溶液、溶解度重难点分析：一、溶液1、定义一种或一种以上的物质分散到