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1/3二.判断题：1.在定压下用酒精灯加热某物质，则该物质的21TpTCSdTT。（×）2.某气体的状态方程为()pfVT，f(V)只是体积的函数，恒温下，该气体的熵随体积增加而增加。（√）2.由于电解水的过程为非自发过程，所以此过程符合/dSQT。（×）3.物质的化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素。（）4.绝大多数的液态物质表面张力随温度升高而增加。（×）5单组分系统的物种数一定为1。（×）6外界因素只考虑温度、压力条件下，三组分系统最多可以同时存在5个相。（√）7理想气体经等温膨胀后，由于∆U=0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律相矛盾。（×）8.稀溶液中的溶质遵守拉乌尔定律，溶剂遵守亨利定律。（×）9.在同一稀溶液中组分B的浓度可用Bx、Bc、Bm表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。（×）10.依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。（√）11.反应级数不可能是负值。（×）12.催化剂只能改变反应的速率，而不能改变反应的平衡常数。（√）13.定压条件下，∆rGm0的反应一定不能进行。（×）14.在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。（√）15.所有的不可逆过程一定是自发过程。（×）16.系统与环境之间仅有热和功这两种能量交换方式。（√）17.对一化学反应来说，定压反应热一定大于定容反应热。（×）18.物质的标准摩尔生成焓知：在指定温度及标准压力下各种稳定单质在任意温度的生成焓值为零。因此在指定温度及标准压力下各不同稳定单质其焓的绝对量值都相等。（×）19.若一过程0S，则该过程一定是一个不违反热力学第二定律，有可能进行的不可逆过程。（×）20.定温定容条件下，系统吉布斯函数的减少等于系统所做的最大有效功（绝对值）。（×）21符合理想液态混合物条件的基础条件为化学结构及性质非常相似。（√）22.所有的固体混合物相数均大于1。（×）23.电动势的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法即化学计量数不同而改变。（√）24.所有的自发过程一定是不可逆过程。（√）25.对于一化学反应来说，定压反应热一定小于定容反应热。（×）26.若一过程0S，则该过程一定是一个违反热力学第二定律，不可能发生的过程。（×）27.符合理想稀溶液的条件溶液浓度极稀。（×）28.当几种纯物质混合形成理想溶液时，体积具有加和性且混合过程中无热效应。（√）29.理想稀溶液的依数性仅仅与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的特性无关。（√）2/330.理想气体的节流膨胀过程是恒焓过程，而实际气体的节流膨胀过程是非恒焓过程。（×）31.凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。（×）32.当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。（×）33．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s)存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。（×）34.在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。（×）35.一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。（×）36．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境交换热。（×）37.从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也不相同。（×）38．因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP与QV都是状态函数。（×）39．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。（×）40.对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。（√）41.在101.325kPa下，1moll00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU=0。（×）42．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q=30.87kJ。（×）43．因焓是温度、压力的函数，即H=f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于dT=0，dp=0，故可得ΔH=0。（×）44．因Qp=ΔH，QV=ΔU，所以Qp-QV=ΔH-ΔU=Δ(pV)=-W。（×）45.卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。（×）46.一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。（×）47.若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。（×）48.若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。（√）49．气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以ΔU=0，气体温度不变。（×）50．(∂U/∂V)T=0的气体一定是理想气体。（×）51．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(∂U/∂p)V=0，(∂U/∂V)p=0。（×）52．若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。（×）53.一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环=100kPa)绝热膨胀达平衡，则终态温度不变。（×）54.当系统向环境传递热(Q0)时，系统的热力学能一定减少。（×）55.在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。（×）56.任一反应的标准平衡常数只是温度的函数。（√）57.两条绝热可逆线有可能相交于一点。（×）58.表面活性剂在任意浓度时均有增溶作用。（×）59.胶体分散系统是高度分散的热力学稳定系统。（×）60.化学反应的速度公式与质量作用定律完全吻合时，则该化学反应为基元反应。（×）61.由纯物质混合形成具有正偏差的混合物时，经常出现吸热现象。（×）62.若一过程0S，则该过程一定是一个违反热力学第二定律，不可能发生的过程。（×）63.二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。（×）3/364.状态函数改变后，状态一定改变。（√）65.偏摩尔量就是化学势。（×）66.自由能G是一状态函数，从始态I到终态II，不管经历何途径，G总是一定的。（√）67.水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压，而与溶质挥发性无关。（×）68.任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。（×）69.某一化学反应的热效应rmH被反应温度T除，即得此反应的rmS。（×）70.实际气体节流膨胀过程0S。（√）71.溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。（×）72.当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。（×）73.物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。（×）74.对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。（×）75.mrG是反应进度的函数。（×）76.∆rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。（√）77.理想气体反应A+B=2C，当pA=pB=pC时，rmG的大小就决定了反应进行方向。（√）78.在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（√）79.任何一个化学反应都可以用mrG来判断其反应进行的方向。（×）80.在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求平衡常数了。（√）