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高三化学元素及其化合物专题总结复习(2008)对于历年高考中常考的重点、热点问题，以小专题形式进行总结。（一）常见物质的颜色铁系列：FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2纯：银白色普通：黑灰色黑色红棕色黑色白色Fe(OH)3Fe2+Fe3+FeSAg2S红褐色淡绿色黄色黑色黑色铜系列：CuCu2OCuOCu(OH)2Cu2+CuS紫红色红色黑色蓝色蓝色黑色注：1、浓—绿色CuCl42-CuCl22、CuSO4•5H2O蓝色胆矾蓝矾稀—蓝色Cu(H2O)42+无水CuSO4白色锰系列第ⅦA族1、卤素单质的颜色F2Cl2Br2I2单质淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色水溶液——黄绿色橙黄色黄色MnO2MnO4-Mn2+黑色紫色肉粉色（无色）萃取剂中（C6H6CCl4）————橙红色紫红色2、卤化银的颜色AgClAgBrAgI白色浅黄色黄色第ⅥA族S—黄色O3—淡蓝色第ⅤA族红磷白磷NO2—红棕色第ⅣA族石墨—灰黑色第ⅠA族Na2O2—淡黄色有机物三硝基甲苯—淡黄色按七色：赤：Cu（紫红）Cu2O（红）Fe2O3（红棕）Fe(OH)3（红褐）Br2（红棕）NO2（红棕）红磷（红）在空气中久置的苯酚（粉红色）橙：萃取剂中Br2（橙红）黄：Na2O2(淡黄)AgBr(浅黄)AgI（黄）S（黄）Fe3+（黄）Cl2（黄绿）F2(浅黄绿)碘水（黄）三硝基甲苯（淡黄）工业盐酸（Fe3+）、蛋白质加浓硝酸、钠焰色绿：Fe2+（淡绿）青（黑）：FeFeOFe3O4FeSCuSAg2SMnO2石墨（灰黑）蓝：Cu2+Cu(OH)2CuSO4•5H2OO3（淡蓝）紫：MnO4-[Fe(C6H5O)6]3-钾的焰色、例题1（2004全国28）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。(1)阳极上的电极反应式为。(2)阴极上的电极反应式为。(3)原上层液体是。(4)原下层液体是。(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是，现象是例题2：.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由F→H的化学方程式：。例题3物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物和生成物没列出）。已知向D溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色。（1）写出化学式：A_____甲______C_____F_________(2)溶液D+Na2O2的反应现象是:（二）反应类型专题小结1、既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质一般有:•①某些金属Al•②两性氧化物Al2O3•③两性氢氧化物Al(OH)3•④弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等•⑤弱酸的铵盐如:(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等•⑥氨基酸如：H2N-CH2-COOH例题4：有下列图示的一系列变化：A的化学式可能是____________或_____________。2、需要催化剂的反应例题5：.已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是，Z是。（2）写出③中反应的化学方程式：。（3）写出④中反应的化学方程式：。3、置换反应①金属置换出金属Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铝热反应：Al+高熔点金属氧化物②金属置换出非金属Fe+2H+=Fe2++H22Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2例题6：①若A为第三周期金属元素的单质，不与NaOH溶液反应；B为黑色固态的非金属单质。则反应的化学方程式为②若A为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末；化合物Y可溶于NaOH溶液。则每生成1molB，反应中转移电子的数目为mol。③若X在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，B是气态非金属单质。则A元素在周期表中的位置为周期______族。该反应的化学方程式为。例题7：X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：(1)如果X、Y的组成元素是同族时，写出反应I的化学方程式：①若已知U是水：(此小题不考虑Z参加反应)___________________________②若已知V是水：_____________________________③若U、V均为氧化物____________________(2)如果X、Y的组成元素不同族时，按下列要求写出X、Y、Z的分子式。①X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X为________；Y为________；Z为____________反应I反应II反应III+Z+ZXUVY②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则X为________；Y为________；Z为____________③若Z是密度最小的物质，则X为________；Y为________；Z为____________4、连续被氧化的反应例题8：已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是NaOH溶液，转化均能进行，又知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E均含有相同一种元素。（酸式盐）（无机强酸）（1）当X为盐酸时，则E为_______，A中阴离子是______。（2）当X为NaOH溶液时，写出A与X反应的离子方程式：5、需要高温的反应（1）C+（SiO2、H20、Fe2O3）(2)SiO2+(CaO、Na2CO3、CaCO3)(3)铝热反应（4）铁和水蒸气（5）硫铁矿、碳酸钙煅烧例题9：.A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。（2）B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。B和碳反应生成A和E的化学方程式是。（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。例题10：.A、B、C是中学化学中常见的单质。甲、乙两化合物在常温下分别为固体和液体。这些化合物和单质之间有如下关系：(1)单质A、________B、________C、______(2)写出③的化学方程式________________________(3)甲还能与另一种常见金属在一定的条件下反应，写出该反应的化学方程式______。6、在氧化还原反应中，水的作用（1）水做氧化剂Na+H20—；C+H2O-；CO+H2O—；Fe+H2O—（2）水做还原剂F2+H2O—（3）水既是氧化剂又是还原剂H2O电解H2+O2（4）水既不是氧化剂也不是还原剂Na2O2+H2O—；NO2+H2O—；Cl2+H2O—（三）常见物质的气味刺激性气味：HX、Cl2NH3NO2乙醛甲醛臭鸡蛋气味：H2S特殊臭味：O3、电石生产的乙炔（含PH3、H2S）特殊气味：C6H6苯酚苦杏仁味：硝基苯香味：酯类化合物（四）有毒的物质第ⅦA族：F2Cl2HF第ⅥA族：H2SSO2第ⅤA族：NONO2NaNO2白磷第ⅣA族：CO有机物：苯硝基苯甲醇苯酚