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1化学选修3第三章《晶体结构与性质》测试题1.下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%2.氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼硬度较小C．氮化硼是离子晶体D．化学式为BN3.下列排列方式是镁型堆积方式的是A．ABCABCABCB．ABABABABABC．ABBAABBAD．ABCCBAABCCBA4.下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molD162O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数)5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体6.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配7．下列性质适合于分子晶体的是A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电C.能溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm8.金属键具有的性质是A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性9.下列说法正确的是A．124gP4含有的P－P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NAC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A.第9列中元素中没有非金属元素B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区11.已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1，其晶体密度为dg·cm－3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示A．117a3dB．58.5/(2a3d)C．234/(a3d)D．58.5/(4a3d)a212.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2OD．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子C．化学键是共价键D．三者都是14.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A.10个B.18个C.24个D.14个15.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是A.B.C.D.16．（10分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。17.（10分）二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。认真观察该晶体结构后完成下列问题：（1）二氧化硅中最小的环为________元环。（2）每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为____个最小环所共有（3）每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。18.（8分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN—离子位于立方体的棱上。(1)根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)__________________________。(2)此化学式带何种电荷?用什么样的离子(用Mn+表示)与其结合成中性的化学式?写出此电3中性的化学式。;(3)指出(2)中添加离子在晶体结构中的什么位置?19.（4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为1.44×10-10m，Au的摩尔质量为197g/mol.求：(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。(2)金的密度为_________g·cm-3。20.某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。21．（13分）⑴CH3+、--CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是。A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个－CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。①指出锌在周期表中的位置：第周期，第族，属于区。②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子杂化方式有。③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。配位体NH3分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；该化合物晶体的熔点比干冰（填写“高”或“低”），原因是。22．(12分)已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息T原子的L层上s电子数等于p电子数。X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。Z单质常温、常压下是气体。原子的M层上有1个未成对的p电子。请根据信息回答有关问题：4(1)写出与Y2互为等电子体的分子式。(2)在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是。(3)T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序(填元素符号)是。(4)元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。①该元素基态原子的最外层电子排布式为。②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q(TY)4]2－和四面体的[QZ4]2－，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是。③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是(选填“甲”、“乙”、“丙”)。512345678DDBCBCDC9101112131415AABBADA16.（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间（2）12；60°；3017.（1）12（2）12，6（3）1/2118.(1)FeFe(CN)6-(2)带一个单位负电荷，可用Na+，K+，Rb+(用M+表示)与之结合MFeFe(CN)6(3)M+在每隔一个立方体的体心上。19.(1)4(2)19.36g·cm-320．[解析]（1）这是一道信息题，从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，应是原子晶体。（2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子,Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，因此氮化硅的化学式为Si3N4。（3）3SiCl4+2N2+6H2＝＝＝Si3N4+12HCl。21.（12分）⑴CDE（2分）⑵①四（1分），ⅡB（1分），ds（1分）②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（1分）；sp2、sp3（1分）③极性分子（1分）（1分）④ZnX（1分）高（1分）该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。（1分）22．(12分)(1)CO（2分）(2)NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键（2分）(3)NCNa（2分）(4)①3d84s2（2分）②sp、sp3（2分）③丙（2分）强热