佛山市第一中学2016届高三上学期期中考试(化学)

1佛山市第一中学2016届高三上学期期中考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40第一部分选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法正确的是A．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯C．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物D．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜2．下列有关物质性质的应用正确的是A．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸3．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．K+、SO2-4、Cu2+、NO-3B．NH+4、OH－、Cl－、HCO-3C．H+、I－、NO-3、SiO-23D．Al3+、Mg2+、SO2-4、CO-234．下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO2-4、Cl－B．在无色溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、NO-3C．在含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO2-4D．在使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I－、ClO－、OH－5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNa2O2晶体中阴离子的个数为2NAB．1mol·Lˉ1FeCl3溶液含有的Cl－数为3NAC．标准状况下，2.24L苯所含的分子数为0.1NAD．32gO2和32gO3所含的氧原子数都是为2NA6．下列说法正确的是A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B．向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀27．某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．实验室中将NH3∙H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制备Al(OH)3沉淀B．将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体D．将铝置于装有浓硫酸的试管中，再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应8．下列离子方程式错误的．．．是A．铜溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O－+SO2+H2O=HClO+HSO－3D．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+＋4H+＋NO－3=3Fe3+＋NO↑＋2H2O9．同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是A．离子半径：X－＞Y－B．单质氧化性：Y＞ZC．Y单质可以在海水中提取D．气态氢化物稳定性:HXHZ10．下列有关化学实验的叙述正确的是A．保存液溴时用水封B．用待测液润洗滴定用的锥形瓶C．用稀盐酸洗涤做过银镜反应的试管D．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸11.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是①②③④⑤A．用图①和②所示的装置进行粗盐提纯B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示的装置C．用图④所示的装置进行石油分馏实验制取汽油D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，可除去SO2中含有的少量HCl12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是313．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是A．a和b不连接时，铁片、铜片上均无反应发生B．a和b用导线连接时，溶液中Cu2+向铁电极移动C．a和b分别连接直流电源正、负极，铜电极质量减少D．a和b分别连接直流电源正、负极，溶液中Cu2+向铜电极移动14．对于常温下PH为2的盐酸，下列叙述正确的是A．c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)B．由水电离出的c(H+)=1.0×10ˉ2mol·Lˉ1C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显中性D．与等体积0.01mol·Lˉ1CH3COONa溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)=c(CH3COO－)15．可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是A．T1＞T2B．化学方程式系数a＞c＋dC．升高温度，平衡向逆反应方向移动D．使用催化剂，C的物质的量分数增加第二部分非选择题（共55分）二、非选择题（本题包括4小题，共55分。）选项陈述I陈述IIAH2O2有氧化性双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色B盐的水解是吸热反应加热可提高水解反应速率CKSCN可用来检验Fe3+用KSCN溶液检验FeSO4是否变质DAl(OH)3是两性氢氧化物Al(OH)3可溶于过量的浓氨水中416．（14分）过氧化钙为白色晶体，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。Ⅰ．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O。（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为。（2）仪器B的作用是。（3）写出生成CaO2·8H2O的化学方程式。（4）制取CaO2·8H2O一般在低温下进行，原因是。Ⅱ．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点，装置如下图：（硬质玻璃管中为无水CaO2）【提出假设】假设1：只发生反应：2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2，SO2未被氧化；假设2：只发生反应：SO2＋CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，SO2部分被氧化。【实验探究】（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：。（6）试剂B为碱石灰，其作用是。【实验数据处理】实验测得装置C增重mg，装置E收集到的气体为VL（已换算成标准状况下）。（7）如果假设3成立，则V的取值范围是。17．（15分）碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶，分解温度较高)的一种工艺流程如下：5已知：几种金属离子沉淀的pH如下表：Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有A．适当升高温度B．搅拌C．研磨矿石D．加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：2FeS2+15MnO2+=Fe3++Mn2++SO42ˉ+（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。请写出除去Cu2+的离子方程式：；若测得滤液中c(Fˉ)=0.01mol·Lˉ1，则滤液中残留c(Ca2+)=mol·Lˉ1。[已知：Ksp(CaF2)=1.5×10ˉ10]（4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为。（5）副产品A的主要成分是。18．（14分）Ⅰ.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生活中的应用十分广泛。(1)金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石(Na3AlF6)在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：。其电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是(填“阴极”或“阳极”)。溶浸除铁净化沉锰无水MnCO3软锰矿黄铁矿稀硫酸软锰矿、石灰废渣废渣废渣废液副产品A(NH4)2SNH4FNH4HCO3、氨水洗涤、烘干……6(2)对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为。Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(3)如图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：。(ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示)。(4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列的条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是。A．增大压强B.增大反应物的浓度C．使用催化剂D.降低温度Ⅲ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(5)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3molFeS2参加反应，转移mol电子。(6)写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：。19．(12分)用丙酮为原料来合成化合物(B)（其中部分产物未列出）的路线如下：7（1）反应③的反应类型是，生成的无机产物的化学式为。（2）化合物(B)中所含的官能团的名称为。（3）中间产物(A)可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃．．．．．．．．．．．．．．，请写出得到的该烷烃的分子式，对该烷烃用系统命名法命名：。（4）写出化合物(B)与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：。（5）丙酮的同分异构体有多种，其中一种环状．．的同分异构体发生加聚反应后，得到的高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为：。（6）反应②是著名的频哪醇(pinacol)重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为：。8化学参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）1B2C3A4C5D6B7A8C9B10A11A12C13C14A15C二、非选择题（本题包括4小题，共55分。）16．（14分，每空2分。）（1）氯化铵和氢氧化钙（2）防倒吸（3）CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl（4）温度过高，过氧化氢分解，利用率低（答氨气挥发等其他合理答案也给分）（5）装置E广口瓶中的导气管应短进长出。（6）吸收未反应的SO2，防止装置E中的水蒸气进入硬质玻璃管与CaO2反应（7）0＜V＜7m/3017．（15分，除标注外，每空2分。）（1）ABC（3分）（2）2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O（3）Cu2+＋S2ˉ=CuS↓1.5×10ˉ6（4）使残余Fe2+转化为Fe3+3.7~5.2（5）(NH4)2SO418．（14分，每空2分。）Ⅰ.(1)2Al2O34Al+3O2↑阳极(2)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+Ⅱ.(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-2(b-a)kJ/mol(4)ABⅢ.(5)32(6)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++S+4H+19．（12分）（1）取代反应HBr（2分）（2）羰基、溴原子（2分）（3）C6H142，2—二甲基丁烷（2分）（4）（2分）（5）或O（2分）（6）（2分）