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VCM仿真实验全国名校2010高三冲刺实验试题集（二）一天一实验，高考无悬念高三冲刺实验试题集（二）(以下试题均来自VCM仿真实验)1．下列描述错误的是（）A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出答案：A2．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A．除去NO中的NO2B．铁制品表面镀锌C．稀释浓硫酸D．制备少量氧气答案：A3．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：防止铁钉生绣B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯答案：C4．以下实验方法能达到目的的是（）A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液答案：D5．早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠就制得了钠：；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得了钠：。下列有关说法正确的是（）VCM仿真实验全国名校2010高三冲刺实验试题集（二）一天一实验，高考无悬念．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极答：D6．利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。下列说法正确的是（）A．X结构中有2个手性碳原子B．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2答案：BD７．（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②几种物质的溶解度：温度溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1请回答下列问题：⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的▲。MnO2KOH分离反应Ⅰ反应Ⅱ过滤操作bKClO3H2O途径一途径二CO2K2CO3溶液KMnO4粗品KClKOH溶液熔融操作aMnO2KMnO4粗品VCM仿真实验全国名校2010高三冲刺实验试题集（二）一天一实验，高考无悬念．蒸发皿B．烧杯C．酒精灯D．铁坩埚⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为▲；该反应中可以循环利用的产物是▲。⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式▲。⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括▲、过滤等3步。⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为▲。②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有▲。答案：⑴CD⑵2:1MnO2⑶2K2MnO4＋2H2O2KOH＋2KMnO4＋H2↑⑷蒸发浓缩、降温结晶⑸①18.9g②滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量８．（8分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2＋6.349.7Fe3＋1.483.2Zn2＋6.28.0请回答下列问题：⑴氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)▲Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。⑵物质A可使用下列物质中的▲。A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2⑶除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在▲范围之间。⑷物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是▲。答案：⑴＜⑵BC⑶3.2~6.2⑷(NH4)2SO4９．(10分)氯化亚铜在工业上应用广泛。下列反应可生成CuCl：Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl。VCM仿真实验全国名校2010高三冲刺实验试题集（二）一天一实验，高考无悬念氯化亚铜(CuC1)为白色晶体，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，微溶于水，能溶于浓盐酸，并生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出CuCl沉淀。实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。（1）反应①的化学方程式为，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是。（2）工业化生产时，95%乙醇可通过______方法回收并循环利用，而NH4Cl、_________（填化学式）可直接循环利用。（3）实验室用右上图装置制备CuC1。①实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择装置（填字母序号A、B、C）。②实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是，电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿_______（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。答案：（1）NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl（2分），避免CuCl溶于水而造成损耗；乙醇易挥发，不留杂质，便于干燥。（2分）（2）蒸馏（1分），HNO3（1分）。（3）①B（1分）②氯化铵溶于水吸收大量热量，造成反应液温度降低（1分）。烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色（1分），a或c（答a或答c给分，1分）1０．（10分）针对苏教版化学1第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂（如氯气、双氧水等）反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应（铁过量）”。请你参与探究并回答有关问题：（1）利用KSCN、H2O2等药品检验反应后的混合液中含有二价铁的实验方法和现象是；但在实验中往往又看到红色迅速褪去，VCM仿真实验全国名校2010高三冲刺实验试题集（二）一天一实验，高考无悬念同时溶液呈黄色，其可能的原因是；学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出该现象产生的化学方程式：。（2）有资料介绍“取少量反应液（含二价铁）先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学对红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式。（3）探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42－浓度为1.0mmol·L-1（1mmol·L—1=10—3mol·L—1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）。【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO42－浓度为1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则①实验1的目的是；②实验2可得出的结论是；③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH—＋3O2↑。由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是。答案：（1）先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色（2分）硫氰根被氧化（1分）（必须注明催化剂）（2分）（2）2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42-+6Cl-+16H+（2分）（3）①研究FeO42－在不同pH溶液中的稳定性（或反应的速率）（1分）②温度越高，FeO42－越不稳定（或与水反应的速率越快）（1分）③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动（1分）1１．(8分)工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物。其中Mg(OH)2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料。已知：①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12；②Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJ·mol-1。试回答下列问题：（1）下列叙述正确的是。（填字母序号）A．从海水中获得Mg(OH)2工业上选择NaOH作沉淀剂B．Mg(OH)2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C．工业上由Mg(OH)2制金属镁的流程如下：VCM仿真实验全国名校2010高三冲刺实验试题集（二）一天一实验，高考无悬念(OH)2MgCl2溶液MgCl2固体Mg盐酸蒸发结晶熔融电解（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH＜8.08.0~9.6＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为。（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）。现进行如下实验确定化学式：实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为。②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程。１１.（共8分）（1）B（1分）（2）蓝色（1分）（3）①3∶1（2分）②3.01g碱式碳酸盐中，含：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.03moln(Al3+)=2n(Al2O3)=2×(3.01－1.30-0.03×40)÷102=0.01（mol）n(CO32-)=n(CO2)=0.005moln(OH-)=(0.03×2＋0.03×3－0.005×2)=0.08（mol）（1分）n(H2O)=(1.30-0.04×18-0.005×44)÷18=0.02（mol）（1分）所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式碳酸盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。（2分）