八上第一章(1-7节复习)

Vm八上第一章（1-7节复习）一．水的电解1.实验装置注：在水中加入少量氢氧化钠以增加水的导电性。实验现象：1.电极上产生的现象:有气体产生2.两支玻璃管内的液面变化：液面下降3.产生的两种气体的体积比：氢气和氧气的体积比为2：14.验证两种的气体所采用的方法：直接点燃和用带火星的木条靠近5.出现的不同的现象：阴极产生的气体能够燃烧，产生蓝色火焰。阳极产生的气体能使带火星的木条复燃通电结论：1.水在通电的条件下，生成了氢气和氧气水→氢气+氧气2.水是由氢和氧组成的。二．密度：单位体积某种物质的质量，叫做这种物质的密度[来源:学|科|网]单位常见单位：千克/立方米克/立方厘米一、密度知识的应用：根据密度的计算公式ρ＝m/V可以:计算结果，查密度表。鉴别物质：根据求物质的体积：求物质的质量：VmmVVm.3.2.1已知任意两个量即可求出第三个量。4.判断物体是否空心，具体方法有三种:先假定物体是实心的，通过计算。物实物实物实如果如果如果).3().2().1(VVmm则物体是空心的。其中通过比较体积的方法最好，既直观，又便于计算空心部分的体积，V空＝V物－V实。在用计算方法解决上述实际问题中，都要注意单位的统一和匹配。三：水的压强1.压力概念：物体间相互挤压而产生的方向：垂直于受力物体的表面2.压强：单位面积上受到的压力公式：P=F/S（单位也要注意）3增大或减小压强的办法4.生活中的实例5.液体中的压强特点：液体对容器底部和侧壁都有压强液体内部处处有压强，液体内部的压强随着深度的增加而增大在同一深处，液体向各个方向的压强相等液体的压强还跟液体的密度有关，深度相同时，液体的密度越大，压强越大。液体内部的压强公式：P=ρgh四：水的浮力1.阿基米德定理（相关注意点：物体的体积和排开液体体积的区分）排液浮VFg2.液体的浮沉条件及判定（物体是实心的）GF浮物块上浮（最终状态漂浮）物液GF浮物块下沉（最终沉入底部）物液GF浮物块悬浮物液物块漂浮是上浮的最终状态，和悬浮一样是一种平衡状态。当物块漂浮在液面上时，GF浮物排VV当物块沉入容器底部：GFF支浮物块受到的浮力是小于重力的3.相关浮力的计算（受力分析）4.特殊情况下物体不受浮力：比如桥墩，打入河床的木桩等等。4.密度计（特点：刻度不均匀，上疏下密；上面读数小，下面读数大。）典型例题1.如图所示，一块0℃的冰放在盛有0℃的水的容器中。已知冰块与容器底部相接触并相互间有压力，则当冰完全熔化为0℃的水后．容器中水面的位置将（）A．上升；B．下降；C．保持不变；D．水面的升或降决定于冰和容器内水的体积。2如图所示，重为6N的长方体浸没在水中，上表面受到水的压力为4N，则物体的质量为_______kg，密度为__________㎏/m3(g取10N／kg)。3、如图所示，将一个体积为1.0×10-3m3、重6N的木块用细线系在底面积为400cm2的圆柱形容器的底部。当容器中倒入足够的水使木块被浸没时，求：（g=10N/kg）（1）木块浸没在水中受到的浮力（2）剪断细线后，木块处于静止时，木块露出水面的体积多大（3）木块露出水面处于静止后，容器底部所受水的压强减小了多少4．为了给立方体工件表面均匀地涂上某种油，需要用竖直向下的力F把漂浮在油面上的工件缓缓地压入油内，如图甲所示。工件的下底面与油面的距离为h，力F与h的大小关系如图乙所示。小科觉得图中CB的延长线BA段是没有意义的，老师告诉他，力F为负值时，表明它的方向与原来的方向相反了。(1)分析BC段：随着h的增大，工件所受的浮力大小将，油对工件下底面的压强大小将(填“变大”、“变小”或“不变”)；(2)若A点的坐标为(-a，0)，则a=。从图像分析，a表示了工件一个物理量的值，这个量就是工件的；(3)求C点所对应状态下，工件所受的浮力及油对工件下底面的压强。(不考虑大气压强)四：物质在水中的分散状况：它们最大的共同点;都是混合物溶质：被溶解的物质称为溶质（可以是固体，气体和液体）溶剂：能溶解其他物质的物质。（如水，酒精）溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质（混合物）五：物质的溶解1.溶液和浊液的根本区别是溶液具有性和性。一、饱和溶液和不饱和溶液1.涵义:在一定下，在一定量的里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的溶液。2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:(1)；(2)；(3)。3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。(对大多数固体物质而言)不饱和溶液升温加溶剂②①③降温①加溶质加溶质②蒸饱和溶液二、浓溶液和稀溶液1.人们常把的溶液称为浓溶液，的溶液称为稀溶液。2.溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。饱和溶液和不饱和溶液则是指溶质的溶解是否达到最大程度，要受温度和溶剂量两个条件的制约。那么浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液间的关系如何呢?(1)浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液；(2)对于同一种溶质和溶剂的溶液来说，在一定温度下的饱和溶液比不饱和溶液浓一些一、溶解性1.一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性。溶解性是物质的一种特性。2.一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是不同的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是不同的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由和的性质决定的。例如，食盐容易溶解在中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在中，而不易溶解在中。二、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法1.固体溶解度的涵义。在下，某(固体)物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在时，水中最多(即达到状态)能溶解食盐。2.对固体溶解度涵义理解时，应注意以下几点:(1)要强调在一定的温度下，因为变化对溶解度大小有一定影响；(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个统一的标准，涵义中以作为标准；(3)因为每一种溶质，在一定量溶剂里达到饱和和不饱和状态时溶解溶质的量是不同的，所以应规定状态；(4)这里指的质量用作单位，与溶剂单位一致。3.溶解性等级的划分。(1)溶解性等级的划分依据:。(2)等级的划分。溶解性等级易溶可溶微溶难溶溶解度举例食盐硝酸钾氯酸钾氢氧化钙碳酸钙(3)溶解性等级的划分是相对的。三、探究影响固体溶解度大小的因素(以硝酸钾为例)1.提出探究的问题:影响硝酸钾溶解度大小的因素有哪些?(等)2.建立假设:温度可能是影响硝酸钾溶解度大小的因素(等)。3.设计实验:(1)在室温下配制硝酸钾的饱和溶液；(2)给饱和溶液加热后再加入硝酸钾，现象:硝酸钾又溶解了，一直加到硝酸钾不能再溶解为止；(3)将上述饱和溶液冷却到室温，现象:有较多的硝酸钾固体析出。4.得出结论:硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度的降低而减小，温度是影响硝酸钾溶解度大小的因素。5.合作交流。四、溶解度曲线1.通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度，运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义:(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的；(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同数值；(3)曲线表示不同物质在同一温度时的数值；(4)曲线表示物质的溶解度受变化影响大小的情况；(5)两条曲线的交点，表示在该下两种物质的相等；(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的溶液。2.从p.35固体物质溶解度曲线图中可以看出:(1)大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如；(2)少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如；(3)极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如例题：6.根据图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题:(1)当温度高于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是；(2)P点表示；(3)A、B、C的溶解度为BAC的温度范围是；（4）Q点表示t2℃时在克水中已溶解A物质克，此时的溶液是A物质的溶液。二、根据溶解度的计算1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是的。2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:剂质mm＝克100S或液质mm＝SS克100例题：例4]20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?一、溶液组成的定量表示的意义1.在工农业生产、生活实际和科学研究中，很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中。二、溶质的质量分数1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指质量与质量的比值。2，溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数＝液质mm＝剂质质mmm(1)溶质的质量分数只是一个比值，单位；(2)溶质的质量分数可以用小数或表示；(3)公式的变换形式:m质＝。三、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。(1)固体的溶解度是在，100克溶剂中达到状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是。大小主要由决定，与外界等条件有关，与溶质、溶剂的多少，溶液一定要。(2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质，与外界温度等条件，溶液不一定。2.一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P％)与溶解度(S)的关系:，一、有关溶液稀释问题的计算1.溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。2.溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝。3.由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过来进行计算(公式为)。4.由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。(混合后体积混合前两种液体之和)二、有关溶液浓缩问题的计算溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。三、配制一定溶质的质量分数的溶液1.实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。2.配制50克10％的氯化钠溶液的实验。[典型例题解析][例1]工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。把50千克溶质的质量分数为98％的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为10％的稀硫酸，需要水多少千克?