元素周期律第二课时出课用

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第2课时）元素周期律1.掌握同一周期元素金属性和非金属性的变化规律.2.了解元素的原子半径和主要化合价随原子序数的递增呈现周期性变化.学习目标：原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1~23~1011~18218312182881结论1：随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。周期性重点关注：课本14页到15页“科学探究”原子半径数值的变化趋势。同一周期从左到右原子半径依次减小结论2：随着元素原子序数的递增，元素的原子半径排布呈现变化。周期性重点关注：课本14页到15页“科学探究”元素的主要化合价的变化趋势。NaMgAlSiPSClAr元素符号主要化合价元素符号元素符号最高正价最低负价最高正价最低负价HHeLiBeBCNOFNe+10+1+2+3+4+5-----4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-10结论3：随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价（最高正价和最低负价）排布呈现变化。周期性结论1：随着元素原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。结论2：随着元素原子序数的递增，元素原子的半径排布呈现周期性变化。结论3：随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价（最高正价和最低负价）排布呈现周期性变化。结论4：随着元素原子序数的递增，元素原子的？？呈现周期性变化。猜想：随着元素原子序数的递增，元素原子的金属性和非金属性呈现周期性变化。NaMgAlSiPSCl以第三周期为例：从原子结构解释其原因金属性减弱，非金属性增强随着原子序数的递增原子半径逐渐减少原子核对最外层电子吸引能力增强失电子能力减弱，得电子能力增强实验药品：金属钠、镁条、铝片、水、酚酞、稀盐酸比较元素金属性强弱实验仪器：酒精灯、试管、小烧杯、试管夹、镊子、火柴。Na＞Mg＞Al实验1：钠与水反应实验2：镁与水反应实验3：镁、铝与盐酸反应实验1实验2实验3探究NaMgAl金属的活动顺序物质与水反应与盐酸反应最高价氧化物对应的水化物实验NaMgAl冷水热水剧烈反应几乎不反应反应很剧烈剧烈NaOHMg(OH)2Al(OH)3钠镁铝金属活动顺序Na＞Mg＞Al强碱中强碱两性氢氧化物非金属性：SiPSClSiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热点燃、或光照时发生爆炸氢化物稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S较稳定HCl稳定最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4超强酸（比硫酸强）非金属性逐渐增强结论4：随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非金属性排布呈现变化。周期性元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫做元素周期律1、根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是______,位于周期表______角，非金属性最强的元素是______,位于周期表______。铯左下氟右上角2、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价逐渐增大D.从硅到氯负价从-4到-1AB3.下列有关性质的描述错误的是（）A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱B.IBrCl的氧化性依次增强C.CNO的原子半径依次增大D.PSCl的最高价依次升高C4.在周期表中金属与非金属的分界线处能找到（）A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.作半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素C5、原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_________；（2）与氢气反应最剧烈的非金属单质是_________；（3）气态氢化物最稳定的化学式是_________；（4）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_________6、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。HFONCLiNaKNaFHFHClO4