元素周期表复习课件.

原子质子中子原子核核外电子(带正电)(不带电)(带负电)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数②将相同的元素排成一横行，并且该横行称为。一.元素周期表①按递增的顺序从左到右排列。原子序数1、编排原则：电子层数族最外层电子数周期门捷列夫门捷列夫③把相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，该纵行称为。世界上第一张元素周期表是由俄国化学家绘制完成的。2、元素周期表的结构_____个短周期周期（__个）_____个长周期主族（_____个）副族（_____个）族（___个）VIII族（_____个）0族（_____个）(稀有气体元素)元素周期表7三四（1、2、3周期）（4、5、6、7周期）1618纵行周期序数=电子层数77118、9、10三个纵行IA—VIIA族IB—VIIB族主族序数＝最外层电子数=元素的最高正价（元素种类2、8、8）（元素种类18、18、32、32）原子X的中子数与质子数之差为,该元素位于周期表第周期族12753方法：记住每一周期0族元素的原子序数，并以此为参照快速推断已知原子序数的某元素在周期表中的位置。21五VIIA已知原子序数判断元素在周期中的位置：各周期惰性元素序数：2、10、18、36、54、86同一周期的X、Y两种元素，X位于ⅡA族、Y为ⅢA族，它们的原子序数分别是m和n，已知m和n的关系有：n＝m+1，那么m和n还可能有什么关系?[思考与交流]n＝m+11(第4、5周期）n＝m+25(第6、7周期）思考与交流:甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A、x+2B、x+4C、x+8D、x－18E、x+16F、x－8B门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高D元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素：（1）碱金属元素包括：，随着核电荷数的递增，原子的递增，但原子的最外层电子数恒为。（2）碱金属元素的性质与原子结构：①化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外电子层都只有个电子，它们的化学性质，都能与O2等非金属及水发生反应。产物中碱金属元素的化合价都是价。LiNaKRbCsFr电子层数11相似4Li+O2=2Na+O2=2Na+2H2O=2K+2H2O=△△2Li2ONa2O22NaOH+H2↑2KOH+H2↑+1②化学性质的差异性：随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐,原子核对外层电子的吸引力逐渐,所以碱金属元素的性质也有差异,从锂到铯逐渐增强,表现为…③物理性质的相似性和规律性:除铯外,其余的都呈色;它们都比较柔软,有性,导热导电性也都,如液态钠可作核反应堆的导热剂…增多减弱金属性银白延展很好二、元素的性质与原子结构2、卤族元素：（1）由原子结构推测性质……（2）卤素单质的物理性质：（3）卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应：依F2、Cl2、Br2、I2的顺序其剧烈程度逐渐，生成的气态氢化物的稳定性逐渐。②卤素单质间的转换：遵循氧化还原反应的强弱律.减弱减弱2NaBr+Cl2=2KI+Cl2=2KI+Br2=2NaCl+Br22KCl+I22KBr+I2综合应用：下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。r(Na)r(Al)r(O)HNO3H2CO3H2SiO3下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）___________。综合应用：a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4ab综合应用：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑷由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________，N→⑥的单质的化学方程式为________________。★短周期元素和主族元素往往是考查的重点，而短周期元素、19K、20Ca、26Fe、29Cu等是考查的焦点。化学键化学键原子为什么能结合成分子？原子之间必然存在着相互作用非直接相邻原子之间(较弱)(两个或多个)直接相邻原子之间强烈的相互作用一、化学键1.概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。2.特点：直接相邻，强烈作用。常见的化学键有：离子键，共价键，金属键，配位键分析氯化钠的形成过程Na+Cl－电子转移不稳定稳定思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？*Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用*阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。*含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键2.离子键的形成：活泼金属元素的原子阳离子活泼非金属元素的原子（原子团）阴离子。。。。。离子键失e－得e－思考3.哪些物质能形成离子键？(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间如：K2S、MgCl2等(2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等(3)强碱与大多数盐都存在离子键如：NaOH、KOH、BaCO3等4.电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2－5.离子键强弱与离子化合物的性质(1)有离子键的化合物一定是离子化合物如：强碱、大多数盐、典型的金属氧化物2.影响离子键强弱的因素离子半径离子电荷3.离子键强弱与性质的关系：影响物质的熔点、沸点等。NaCl晶体熔点（填“高于”、“低于”或“等于”）KCl晶体的熔点。试说明原因。离子键强弱的比较离子半径离子所带电荷高于④在Na2O2中阳离子和阴离子的个数比为。2：1应用:比较熔点MgCl2CaBr2高于练习：•下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）•A.可溶于水B.具有较高的熔点•C.水溶液能导电D.熔融状态能导电D判断下列哪些物质是离子化合物1.MgCl22.Br23.H2O4.NH35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH4*金属键•在金属里，金属离子跟自由电子之间存在着较强的作用，从而使许多金属离子互相结合在一起，通过这种方式结合的作用叫做金属键。•金属键使金属可以具有较高的熔点，高硬度和低挥发性，还具有良好的导电、导热性。•注：金属键的形成只有阳离子和自由电子，并无阴离子。活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论分析氯化氢的形成过程三、共价键1.原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对*只含有共价键的化合物是共价化合物共价键成键过程：原子之间通过共用电子对使各自达到稳定结构，形成共价键。2.形成共价键的条件非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H·Na﹕﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-*含有共价键的化合物不一定是共价化合物判断下列哪些物质中含有共价键1.MgCl22.Br23.H2O4.NH35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH44.结构式：概念：在化学上，常用一根短线来表示一对共用电子对，这样的式子叫做结构式。如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等H2和HCl都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？H2HCl特征组成原子吸引电子对能力共用电子对位置成键原子电性结论同种原子不同种原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方不显电性显电性非极性键A－A极性键A－B5、非极性键和极性键非极性键：两同种原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。极性键：两种不同的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。①在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。H－HH－ClNa+Cl－＋－－＋＋－有极性（正负电荷重心不重合）离子键有很强极性（正负电荷分离）极性增强极性增强②在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。③化合物分子中的两种原子得电子能力相差大则极性强。判断非极性键和极性键的依据：离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质表示法成键元素特征阴、阳离子原子静电作用共用电子对以NaCl为例[]+－·NaCl··：：·以HCl为例Cl····H····典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间无方向性有方向性下列物质中，1．含离子键的物质();2.含非极性共价键的物质是();3.含极性共价键的物质是()。A.KFB.H2OC.N2D.F2E.CS2F.CaCl2、G.CH4H.CCl4I.Br2J.PH3A、FB、E、G、H、JC、D、I练习：定义：成键两原子间共用电子对不是由两个原子提供，而只由其中一方提供所形成的共价键称为配位键：A＋∶B→A∶B（表示为A←B）其中，∶B称为电子对给予体。A称为电子对接受体。在配离子中，中心离子是电子对接受体，配位体是电子对给予体。配位键用一个指向接受电子对原子的箭头“→”表示。*配位键及其形成条件配位键的形成条件：成键原子中的一个原子的价电子层有孤对电子；另一个原子的价电子层有可接受孤对电子的空轨道。如：NH4+H+N:HHH.Χ.Χ.ΧHN:HHH.Χ.Χ.Χ[]+四、用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？*一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。元素周期律1.电子层含多个电子的原子中，电子是分