无机化工流程题总

无机化工流程题总结一、知识储备：1、未知方程式的书写：氧化还原反应、复分解（结晶）反应）2、反应条件控制的目的（速率、平衡转化率、副反应、环境保护、经济:原料、能量的循环利用）3、常见物质分离提纯方法①调pH值除杂②试剂除杂③结晶法、重结晶④浸取、萃取、分液等其它方法4、一些操作中常见问题：洗涤（冰水、饱和溶液、挥发性有机溶剂等）蒸发浓缩（溶液环境、减压等）灼烧、锻烧（气体氛围等）5、图标获取信息能力（溶解度曲线）除杂原理液相水溶液相将杂质变为气相或固相将目标物变为气相或固相——相分离非水液相固相将杂质变为气相或液相将目标物变为气相或液相气相将杂质变为液相或固相将目标物变为液相或固相杂变纯、杂变沉、化为气、两相分6、教材中涉及的工业流程制备原型：金属(Na\Mg|Al)的冶炼、金属(Cu)的精炼、氯碱工业金属(Fe)的冶炼、硅单质的冶炼、工业制漂白粉纯碱的制备工业制硫酸、HNO3，合成氨工业2004年20题水溶液相除杂非水液相除杂2011年32题固相除杂1123K1023K（09广东）9.难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2(g)⇋TaI4(g)+S2(g)气相除杂合成氨氨气与H2、N2的分离，采用将氨气液化的方法图像、图表的解析和运用能力重结晶分离法结晶方法的选择制备物质的依据图像图表解析运用能力金属离子（Fe3+)的沉淀理解氢氧化物开始沉淀、完全沉淀pH的含义加碱沉淀某种离子熟练运用调pH的方法来分离金属离子二、看懂流程从结构上分单线型双（多）线型从目的上分除杂型除杂+制备型制备型单线型2010年32题2008年23题双线型2011年32题2004年20题除杂型2011年32题2007年24题制备型2007年21题2006年22题除杂+制备型：分析时先确定制备物质转化框图，再找其它除杂的一一对应关系2010年32题除杂制备2008年23题制备除杂三、学会答题：1、宏观把握，认清流程类型2、分析、列举每一步物质种类及量的变化、努力把握关键框图与制备及除杂的对应关系3、小题分析，区分流程相关及不相关题目，流程不相关小题主要调用知识储备答题，流程相关题还要注意题给信息背景及化工流程题的工业特点（环保、经济等）2010.32例碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：四、例题：1、单线型及除杂加制备类型2、分析列举找对应关系3、第（1）、（2）问不需要弄清具体流程即可回答：（1）增大固体表面及以提高浸出率、增大反应速率；（2）石灰石（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为：Li++CO32-=Li2CO3↓（5）从母液中可回收的主要物质是：Na2SO4200420.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：_________________（2）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是：_________________________________________（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：（4）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：过滤时：蒸发时：2006.20氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：⑴制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O……CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点。⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_________________________________________IIIIII2007．21（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是2008.19