会考化学方程式及知识点

1会考复习的化学方程式总结碱金属：1、常温下钠在空气中氧化：4Na+O2=2Na2O2、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O23、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6、碳酸钠和盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑7、碳酸氢钠和盐酸的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑铝：1、铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3、铝热反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O※现象：先有白色沉淀，后沉淀消失。（9）、电解法制铝：2Al2O3（熔融）=====4Al+3O2↑铁：1、铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42、铁与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl33、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑5、铁粉加入到三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3=3FeCl2离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+6、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl37、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)39、热还原法制铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2电解冰晶石高温高温点燃点燃2卤素：1、氯气与钠的反应2Na+Cl22NaCl2、氯气与铁的反应2Fe+3Cl22FeCl33、氯气与铜的反应Cu+Cl2CuCl24、氯气与氢气的反应H2+Cl2========2HCl5、氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO6、氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制漂白液）氯气与氢氧化钠反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O7、氯气与氢氧化钙的反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）8、检验氯离子的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓9、卤素单质与氢气反应的化学方程式：F2+H2=====2HFCl2+H2========2HClBr2+H2===2HBrI2+H2====2HI10、卤素单质间的置换反应：溴化钠与氯气反应的化学方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2碘化钾与氯气反应的化学方程式2KI+Cl2=2KCl+I2碘化钾与氯气反应的离子方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2碘化钾与溴反应的化学方程式2KI+Br2=2KBr+I2硫、硫酸：1、过氧化氢的不稳定性：2H2O2=====O2↑+2H2O2、硫与氧气的反应：S+O2SO23、二氧化硫与水的反应：SO2+H2OH2SO34、二氧化硫与氧气的反应：2SO2+O22SO35、铜和浓硫酸的反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O6、碳与浓硫酸：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O7、硫酸根离子的检验：SO42-+Ba2+=BaSO4↓氮：1、氮气与氧气反应的化学方程式：N2+O2========2NO2、氮气与氢气反应的化学方程式：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应的化学方程式：2NO+O2=2NO24、二氧化氮与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO5、（氨的催化氧化）氨气与氧气反应的化学方程式：4NH3+5O2=====4NO+6H2O6、氨气与水反应的化学方程式：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-7、氨气与氯化氢反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl（冒白烟）8、实验室制氨气(铵盐与碱反应)的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O9、铵盐受热分解的化学方程式：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O[(NH4)2CO3同]10、铵根离子的检验：NH4++OH-NH3↑+H2O催化剂△高温高压催化剂点燃点燃点燃点燃或光照冷暗点燃或光照高温△MnO2点燃放电或高温催化剂△311、硝酸的氧化性：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硅：1、二氧化硅与氢氟酸的反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O2、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO2+CaOCaSiO33、二氧化硅与氢氧化钠的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O有机反应：1、烃的燃烧方程式：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O（氧化反应）2、乙烯与溴的反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（加成反应）3、乙烯与水的反应：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（加成反应）4、苯与溴的反应：（取代反应）5、苯与硝酸反应：（取代反应）6、苯与氢气反应：（加成反应）7、乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑8、乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（氧化反应）9、乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（酯化反应）一．⑥具有相同电子层结构的离子，一般是原子序数越大，离子半径越小，如：rS2－＞rCl－＞rK+＞rCa2+第三周期元素（11~17号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大→小元素性质→金属性减弱，非金属性增强→最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸递变性→碱性减弱，酸性增强→最低负价——————-4-3-2-1浓H2SO4Δ高温4氢化物——————SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性→稳定性增强→1．元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。2．周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。3．周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强4．短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。5．O元素和F元素没有正价6．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。7．判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH4+）]与阴离子之间共价键存在于非金属元素之间8．离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。六、有机化合物1．天然气的主要成分为甲烷2．石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化3．工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。4．甲烷的结构式为HCHHH5．乙烯的结构简式为CH2＝CH2，结构中存在碳碳双键。6．苯的结构中不存在碳碳双键。7．乙醇的官能团为羟基（—OH）8．乙酸的官能团为羧基（—COOH）9．甲烷、乙烯常温下为气体10．苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。11．甲烷可以发生取代反应12．乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪色。13．乙烯可以做催熟剂14．苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。15．乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H216．常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯17．乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）18．有机反应类型：取代反应A+B→C+D加成反应A+B→C氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质加聚反应：nA→B519．会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO220．金属冶炼的方法：KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg电解熔融物法︳热还原法︳热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al21．符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。22．三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维高中化学选修一《化学与生活》1．葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。3．葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O。4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O催化剂nC6H12O6（葡萄糖）。5．淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9．氨基酸的通式为CHCOOHRNH2，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。616．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19．正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱