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中小学个性化教育专家精锐教育网站：精锐教育·考试研究院1精锐教育学科教师辅导讲义年级：高二辅导科目：化学课时数：课题学业水平考试总复习之化学反应速率和化学平衡教学目的1、理解掌握化学反应速率的影响因素2、熟练使用勒夏特列原理教学内容一．化学平衡的特征1．在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB22．可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列四项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡A．容器内压强B．平均相对分子质量C．各组分浓度D．混合气体的颜色3．一定温度下，某恒容的密闭容器中进行nA(g)+mB(g)pC(g)的可逆反应，下列情况一定达到平衡状态的是A．A、B和C气体总压保持不变的状态（n+m≠p）B．A和C的分子数之比达到n∶p的状态C．A和C的浓度相等的状态D．不再发生反应时的状态4．一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体总物质的量5．能够说明可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成B．一个I－I键断裂的同时有两个H－I键形成C．一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成D．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成6．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，当反应达平衡时，下列叙述中，正确的是A．NO和SO3的物质的量一定相等B．NO2和SO2的物质的量一定相等C．平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等二．化学平衡移动的概念（勒沙特例原理）1．设C+CO22CO－Q1，反应速率V1；N2+3H22NH3＋Q2反应速率V2。对于上述反应，当温度升高时，V1中小学个性化教育专家精锐教育网站：精锐教育·考试研究院2和V2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大2．下列说法错误的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3．对可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)＋Q下列叙述错误的是A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同4．反应2A（g）2B（g）+C（g）—Q达平衡时，要使v正降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．加压B．减压C．减小C的浓度D．降温5．在恒温、恒容下，可逆反应：N2+3H22NH3达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是A．v正增大，v逆减小B．v正、v逆均不变C．平衡不发生移动D．平衡向右移动6．恒温恒容的密闭容器中进行吸热反应：H22H，若反应物浓度由0.1mol/降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为：A．等于18sB．大于18sC．等于12sD．小于18s7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)最终能增大正、逆反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度三．化学平衡移动之转化率变化例1：在密闭容器中，A、B、C各含1mol，且反应A+BC+Q（A、B、C均是气体）达到平衡。要使A、B的转换率都提高，可采取的措施（填编号）（1）增加1molA（2）增加1molB（3）增加1molA和增加1molB（4）加催化剂例2：将含1molNH3的密闭容器a加热，部分NH3分解并达到平衡，此时NH3的体积百分数为x%，若在该容器中加入2molNH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡时，设此时NH3的体积百分数为y%，则x和y的正确关系是A．x﹥yB．x﹤yC．x=yD．x≥y四．化学平衡移动之浓度变化例：在密闭容器中，A、B、C各含1mol，且反应A+BC+Q（A、B、C均是气体）达到平衡。（1）若容器体积缩小至原来的一半，则：A浓度二倍．B二倍浓度，C浓度二倍（填﹥、﹤、=）。（2）若添加1molA则：A浓度二倍,C浓度二倍（填﹥、﹤、=）。五．化学平衡移动之平均式量变化1．在一密闭容器中进行以下反应：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）达到平衡后，当温度不变，增大压强，混合气的平均相对分子质量的变化趋势是：中小学个性化教育专家精锐教育网站：精锐教育·考试研究院3A．增大B．减小C．不变D．无法确定2．在一定温度下，将2molSO3（气）放入某定容的密闭容器中，当反应达到平衡时2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），容器内有1.2molSO2，其平衡混合物的密度在相同条件下H2密度的倍数是：A．30.8B．61.5C．80D．403．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q0)。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤六．化学平衡移动和化学工业1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气，以提高SO2的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa-50MPa压强，以提高原料的利用率C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．在铁和硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快2．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒沙特列原理来解释的是A．使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成氨B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率3．有关合成氨工业的说法中，正确的是A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B．氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在5000C，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是2×107Pa～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最强七．勒夏特列原理例：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：_______________________⑴工业生产硫酸的过程中使用过量氧气，以提高SO2的转化率(2)实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气(3)经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快，较完全(4)硫磺在纯氧中燃烧比在空气中剧烈(5)温度控制在500℃有利于合成氨反应(6)打开碳酸饮料会有大量气泡冒出(7)工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来(8)将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应(9)由H2（g）+I2（g）2HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深(10)溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅(11)加入催化剂有利于氨的氧化反应（12）在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成中小学个性化教育专家精锐教育网站：精锐教育·考试研究院4（13）热的碳酸钠溶液，更易除掉油污6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7．室温时，下列混合溶液的pH一定不小于7的是A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合8．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种氧化的压强（p）从大到小的顺序是A．p(Ne)p(H2)p(O2)B．p(O2)p(Ne)p(H2)C．p(H2)p(O2)p(Ne)D．p(H2)p(Ne)p(O2)10．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol，氧化剂在反应中得到的电子为A．10molB．11molC．12molD．13mol11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3(加MnO2催化剂，加热)B．KMnO4(加热)C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)D．HgO(加热)12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A．4B．5C．6D．713．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相．．符合．．的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等