会考复习练习(十四)化学反应与能量转化

1会考复习练习（十四）化学反应与能量转化班级学号姓名一、选择题１.１molＨ-Ｈ键的键能是436KJ,１molI–I键的键能是151KJ，１molH-I键的健能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（B）Ａ.吸热反应Ｂ.放热反应Ｃ.分解反应Ｄ.可逆反应2．下列反应中属吸热反应的是（D）A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应3.下列说法不正确的是（B）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应也可能是吸热反应D.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的4.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是(AD)A．铝与稀盐酸的反应B．Ca(OH)2与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应5．已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（C）Ａ.Ｘ的能量一定高于ＭＢ.Ｙ的能量一定高于ＮC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生6.下列说法中正确的是（B）A．干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．水蒸气液化过程放出大量的热，所以水蒸气液化过程是放热反应7.热化学方程式：C（s）+O2(g)=CO2（g）；⊿H=―393.5kJ·mol—，各化学计量数表示的是（D）A．质量B．体积C．分子数D．物质的量8.0.096kg碳完全燃烧时可放出3143.4kJ热量，以下热化学方程式正确的是（B）A．C（s）+O2(g)=CO2（g）；⊿H=+392.91kJ·molˉ1B．C（s）+O2(g)=CO2（g）；⊿H=-392.91kJ·molˉ1C．C（s）+1/2O2(g)=CO（g）；⊿H=-196.51kJ·molˉ1D．C（s）+O2(g)=CO2（g）；⊿H=-196.5kJ·molˉ12燃烧放热燃料CH4、NH3CH3OH燃烧产物H2O、CO2N2太阳能9.下列各图中，表示反应过程要吸收能量的是（B）ABCD10.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25molCH4完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（C）A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－890kJ·mol-111.已知25℃、101kPa下，石墨和金刚石燃烧的热化学方程式：C（石墨）+O2(g)=CO2（g）⊿H=―393.51kJ·molˉ1C（金刚石）+O2(g)=CO2（g）⊿H=―395.41kJ·molˉ1据此判断下列说法正确的是（A）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．燃烧等质量时石墨的放出能量比金刚石高D．金刚石和石墨不能相互转化12.下列有关太阳能的说法不正确的是（D）A．太阳能以光波形式传送到地面B．化石燃料蕴藏的能源来自太阳能C．太阳能是洁净能源，不污染环境D．食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源13.下列属于直接利用太阳能辐射能的方式是（D）①光——热转换；②光——电转换；③光——化学能转换；④光——生物能转换A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④14．有专家指出，如果对燃烧产物如CO、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中，右图中太阳能最终转化为（A）反应物生成物能量反应过程生成物反应物能量反应过程反应物生成物能量反应过程能量反应过程反应物生成物3A．化学能B．热能C．生物能D．电能15.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是（D）①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气作能源④应开发太阳能、核能等新能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源A．①B．①⑤C．②③D．④⑤16．能说明乙醇作为燃料的优点的是：①燃烧时发生氧化还原反应；②充分燃烧的产物不污染大气；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量热量。（D）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④17.能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，而依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水制取，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)(1)下列叙述正确的是（AC）A、电能是二级能源B、水力是二级能源C、煤、石油、天然气是一级能源D、水煤气、干馏煤气是一级能源（2）关于用水制取的二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（AC）A、构成水的氢和氧是可以燃烧的能源，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B、设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C、寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放热量D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水获得氢能源18.下列对于城市废弃物中生物质能的利用不合理的是（A）A、把废弃物拉到乡下找个地方埋掉B、对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供热和发电C、把废弃物进行生物化学转化获取甲烷D、让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体二、填空题19．下列转化过程中实现了什么能量间的转化：（1）焚烧生活垃圾发电：（2）杂草、粪便发酵成沼气：（3）高梁、玉米发酵成酒精：（4）燃烧秸杆煮饭：答案：（1）生物能转化为电能（2）生物能转化为化学能（3）生物能转化为化学能（4）生物能转化为热能20.依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。（1）1molN2(g)与适量H2（g）发生反应，生成NH3(g),放出92.2kJ热量。4①②③④⑤太阳能太阳能电能化学能光能热能⑥（2）1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s),放出157kJ热量。（3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料。1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g),放出534kJ热量。答案：（1）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1(2)Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(g)；∆H＝－157kJ·mol-1(3)N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ·mol-121.依据下列条件，写出反应的热化学方程式。在一定温度下，1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放出41kJ。答案：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-122.在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25°C的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是。（2）产生上述现象的原因是。（3）写出有关反应的离子方程式：。（4）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量（填“＞”﹑“＜”或“＝”）镁片和盐酸的总能量。答案：（1）镁片逐渐融解，有大量气泡产生，烧杯中有固体析出（2）镁与盐酸反应放出氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而减小，析出固体使溶液变浑浊。（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）＜23．各种形式的能量之间可以相互转化。举例说明右图各种能量间的转化。①；②；③；④；⑤；⑥；11、①水煤气生产②燃料燃烧③植物光合作用④化学电源⑤太阳能电池⑥光电效应三、计算题：24.2.00g乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出99.6kJ的热量，5mol乙炔完全燃烧能放出多少热量？答案：6474kJ25．葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：5C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量答案：【解】根据热化学方程式，完全燃烧1mol葡萄糖放出2800kJ热量。100g葡萄糖的物质的量为：100g/180g.mol–1=0.556mol1molC6H12O6完全燃烧放出2800kJ的热量，0.556molC6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556mol×2800kJ／mol=1560kJ答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560kJ的热量。